中考化学复习 第8单元 经典解难释疑.doc

初中化学经典解难释疑（第八单元）一、常见金属的化学性质有哪些？（补全反应的化学方程式）1.与O2反应Al + O2 = （常温下即可反应，且生成致密的氧化铝薄膜） 2.与稀HCl( 或稀H2SO4 )反应 Mg + HCl = + H2 Zn + HCl = + Al + H2SO4 = + H2 Fe + H2SO4 = + H2 上述四个反应均属于 反应，下列反应也是吗？（在括号内打“”、“”） H2 + CuO =Cu + H2O ( )高温 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 ( )高温 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 ( ) C + 2CuO =2Cu + CO2 ( ) 3.与盐溶液反应（判断下列反应能否进行，若能，写出方程式；不能在后面打“”） Cu + AgNO3 = Fe + ZnSO4 = Zn + AgCl = Mg + Cu(OH)2 = 二、金属活动性强弱的判断1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 （填“强”、“弱”）。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。例如，将铁丝、铜丝分别插入稀盐酸中，铁丝表面 ，铜丝表面 ，说明铁的活动性比铜强。注意：如果两种金属都能置换出盐酸、硫酸中的氢，就要看产生氢气的质量随时间的变化图像；图像越陡峭，说明金属的活动性越 （填“强”、“弱”）。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。例如，铁丝插入硫酸铜溶液中，表面析出红色物质，说明铁的活动性比铜强。注意：如果一种金属在混合溶液中能够同时置换两种金属，则先置换活动性较弱的金属。如：将锌棒插入硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中，则锌先置换出 ，全部置换后，再置换出 。4.金属与氧气反应的难易程度。例如，镁条能在空气中燃烧，铁丝只能在氧气中燃烧，而真金不怕火炼，说明镁的活动性最 （选填“强”、“弱”）， 次之， 最弱。5.【例题讲解】判断镁、锌、铜的活动性方法（1）试剂：镁条、铜丝、硫酸锌溶液，方法：将镁条、铜丝分别插入盛有硫酸锌溶液的2支试管中，观察现象。简称“两头金属中间盐”。（2）试剂：锌棒、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液，方法：将2支锌棒分别插入盛有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液的2支试管中，观察现象。简称“中间金属两头盐”。（3）试剂：镁条、锌条、铜条、盐酸，方法：将镁条、锌条、铜条分别插入盐酸中，观察现象。（4）查阅金属活动性顺序表直接获得。6.【例题讲解】金属与酸反应的比较（1）相同形状、相等质量的锌、铁与足量的硫酸溶液充分反应，所需时间是铁较长，原因是 。 （2） 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸溶液充分反应后，产生氢气的质量是 较大。 （3）足量的锌、铁与等质量的、等质量分数的稀硫酸溶液充分反应后，产生氢气的质量关系是 （选填“锌多”、“铁多”、“一样多”）。高温高温三、炼铁1.原理：CO + Fe2O3 = + CO + Fe3O4 = + 2.原理示意图：3.现象：A玻璃管中红色粉末变 ，B试管中澄清石灰水变 ，C导管口有 色火焰。4.重点关注：原理示意图中一氧化碳的毒性、可燃性、还原性（通过原理可以领悟）。（1）一氧化碳有可燃性，反应温度较高，所以要防止一氧化碳爆炸。一是要检验 ；二是实验时先 将装置中空气排出后再 。（2）一氧化碳有毒性，是空气污染物，要进行尾气处理。利用一氧化碳的可燃性，将没有反应的一氧化碳点燃，使之变为无毒的二氧化碳。也可以用 将尾气收集。（3）要防止生成的铁被氧化：实验结束时应该先撤离 （填“A”、“C”）的火源，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却。5.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（1）铁矿石是提供含 元素的化合物。（2）焦炭的作用是燃烧放热，提供高温条件；同时产生还原性气体一氧化碳。相关方程式为： 、 。 （3）石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 （4）空气是提供 。6.设备：炼铁高炉。7.产品：炼得含碳较高的 （选填“生铁”、“钢”）。四、认识合金1. 定义：金属与金属，或者 与 熔合后，形成的具有 的混合物。注意：合金中，不论金属还是非金属，都是以单质的形式存在的。合是熔合，金是金属性质。2. 举例：青铜是 和锡的合金；硬铝是 、镁、铜、硅的合金；不锈钢是 、铬、镍、碳的合金；3. 合金的特性（一般情况下）：（1） 熔点：比任意一种组分金属熔点都 （选填“高”、“低”）。（2） 硬度：比组分金属的硬度 （选填“大”、“小”）。（3） 抗腐蚀性：比组分金属都强。所以合金的应用比纯金属更为广泛。【例题讲解】铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？【判断正误】在（ ）内打“”、“”。（1）决定金属用途的唯一因素是金属的性质（ ）（2）合金中组成元素的化合价均为零 （ ）（3）爆炸一定是化学变化 （ ）（4）可燃性气体混有空气在点燃或加热条件下均有可能发生爆炸（ ）（5）铁丝浸入盐水中生锈会加快（ ）（6）硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液混合后会析出红色物质（ ）（7）真金不怕火炼是指金在高温下与氧气也不反应（ ）【随堂练习】将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。A.缓慢氧化B.疏松多孔C.受空气和水的共同作用D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈钢铁锈蚀条件：_钢铁锈蚀的过程属于：_铁锈状态：_使铁保持干燥：_铁器表面喷漆：_五、含杂计算【下水例题】某钢铁厂每天需消耗4000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁多少吨？解法一：根据方程式先计算出纯净物的质量（说明：方程式对应化学式下方表示的为纯净物质量关系），再转化为混合物的质量。 4000t80% = 3200t （不能将4000t写在160的下方，因为4000t是混合物质量） 设每天产生的铁的质量为x高温3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 160 112 3200t x = X=2240t折合含铁98%的生铁质量为：2240t （选填“”、“”）98% = t（小数点后保留1位小数）解法二：根据铁元素质量转化守恒计算。4000t80% = 3200t 【 氧化铁质量 】3200t （ 选填“”、“” ）100% =2240t 【 铁元素质量 】2240t （ 选填“”、“” ）98% = t 【 生铁的质量 】第八单元达标检测 评价： 相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Mg-24 Zn-65 Cu-63.5 Al-27一、单项选择题（每题1分，计10分）1.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）A. CuSO4 B. H2SO4 C. HCl D. FeSO42.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）性质A. 熔点低B. 不易腐蚀 C. 硬度大D. 密度小3.下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝B. 不锈钢 C. 铜线D. 18K黄金4.被认为是21世纪重要的金属材料的是（ ）A. 钢铁B. 铜和铜合金 C. 铝和铝合金 D. 钛和钛合金5.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为中国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是（ ）A. 价格便宜 B. 铁中含有碳元素 C. 升热慢，退热也慢，保温性能好D. 烹饪的食物中留有铁元素6.下列有关金属的说法，正确的是（ ）A. 纯铁质软，可用来制造机械 B. 金属在常温下都是固体，有金属光泽C. 铜的导电性在金属中仅次于银 D. 铁具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳7.下列有关合金的叙述，正确的是（ ） 合金中至少含两种金属； 合金中的组成元素以化合物形式存在； 合金中一定含有金属；合金一定是混合物； 生铁是含杂质较多的铁合金； 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。A. B. C. D. 8.为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 （ ）A. B. C. D. 9.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，有金属固体析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀HCl，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）A. AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)310.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（如图所示）以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）A. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B. 实验前一定要检查装置的气密性C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%E. 食盐能够加快该实验进程二、非选择题（除说明外，每空1分，计50分）11.（1分）油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链；此现象说明铁具有的性质是_。12. （7分）完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。_（置 换 反 应）_ ( )【符合金属与酸反应】_ ( )_ ( )【符合金属与盐反应】13. （7分）将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面_；溶液由_色变成_色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色变为_色；溶液由_色逐渐变为_色。14. （3分）下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。t表示反应时间，m表示生成H2的质量。由图可知：A是金属_，B 是金属_；结合反应的方程式可知，该反应有两种情况：（1）铁有剩余，锌恰好完全反应；（2） 。15. （2分）在ZnSO4、CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有 ，固体残渣中一定含有 。16. （2分）某研究性学习小组为了对CuZn合金、FeZn合金、CuAl合金进行研究。取合金的粉末5.6克，与足量稀硫酸反应，经测定产生了0.38克气体，则该合金可能是 （填“CuZn”、“FeZn”、“CuAl”）合金。17.（4分）填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe） （1）加入足量的盐酸（2） （3）洗涤、烘干FeCl2溶液（CuCl2） （1） （2）过滤18. （2分）比较Mn、Cu、Pd（钯）三种金属的活动性（1）向Mn片、Pd片中分别加入稀盐酸，发现Mn片表面有气泡产生而Pd片表面没有变化；据此能够得出的结论是 。（2）要确切知道三种金属的活动性，还需将Pd片插入到 溶液中，观察现象。19. （5分）化学兴趣小组探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铜丝充分作用无明显现象在所得的溶液中插入 ，稍后观察。在所得的溶液中插入 ，稍后观察。结论：金属活动性Al Fe H Cu（2）将铝丝插入溶液前应进行的操作是 20. （10分）一氧化碳还原氧化铁（炼铁）的示意图如下： 甲 乙 丙(1) 实验中所用的CO在使用前应该 。实验时先通CO的目的是 。(2) 甲装置中观察到的现象是： 装置丙放置燃着的酒精灯，目的是 。(3)写出乙、丙装置所发生反应的化学方程式： 乙： 丙：_（4）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的物质还有 （填化学式），所以，它们在工业上常用它们来冶炼金属。（5）反应前测得装置甲（含其中固体）的质量为150克，充分反应后，不考虑其它因素，再次测得其质量可能为 克（选填“152”、“150”、“147.6”），反应中生成的铁的质量为 。21. （7分）某化学兴趣小组，为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸粉6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gm第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1） 从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸后样品中的镁已经完全反应，表格中，m= 。（2） 通过计算合金样品中镁的质量分数为 。（3） 第六次实验 （选填“有”、“没有”）必要。（4） 计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。【本问2分】