2019-2020年高中化学1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业鲁科版必修.doc

2019-2020年高中化学1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业鲁科版必修A组知能训练11.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为()A1B2C3 D4解析：xCl22A=2AClx x 2 1.2 mol 0.8 molx3。答案：C2分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述溶液的体积比为()A632B111C931 D321解析：由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为321，再由AgCl=AgCl知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl的物质的量之比为321，故n(KCl)n(CaCl2)n(AlCl3)3931。答案：C3今有H2和CO(体积比为12)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为()A3V L B2V LCV L D0.5V L解析：由方程式2H2O22H2O,2COO22CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2，所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。答案：D4某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子解析：在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是12(同温同压)，则N(O2)N(B)n(O2)n(B)12。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。答案：A5将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A123 B632C311 D111解析：n(HCl)0.1 L1 molL10.1 mol钠与盐酸反应时，无论HCl是否足量，钠均能完全反应。由2NaH2n(H2)n(Na)0.3 mol0.15 molMg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量Mg2HCl=MgCl2H2 2 1 0.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol2Al6HCl=2AlCl33H2 6 3 0.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15 mol0.05 mol0.05 mol311。答案：C6实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。请计算下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量；(2)反应的HCl的物质的量；(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 gcm3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。解析：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 87 g 22.4 L m(MnO2) 2.24 L87 gm(MnO2)22.4 L2.24 Lm(MnO2)8.7 g(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 4 mol 22.4 L n(HCl) 2.24 L4 moln(HCl)22.4 L2.24 Ln(HCl)0.4 mol(3)c(HCl)11.9 molL1答案：(1)8.7 g(2)0.4 mol(3)11.9 molL17一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题：(1)原NaOH溶液的质量分数；(2)所得溶液中Cl的物质的量；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)。解析：(1)w100%10.7%(2)由于Cl2H22HClHClNaOH=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O则有NaClONaOH0050 0 mol0.050 0 molNaClNaOH025 mol(0.1 L3.00 molL10.050 0 mol)即n(Cl)n(NaCl)0.250 mol(3)n(Cl2)0.150 molCl22NaOH=NaClONaClH2O0050 0 mol0.050 0 molCl2H22HCl(0.150 mol0.050 0mol)0.100 mol故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.150 mol0.100 mol32答案：(1)10.7%(2)0.250(3)328将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A3.8 gB4.8 gC5.4 g D6.6 g解析：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2气体体积减小 44.8 L 32 g 22.4 L V(CO2) m(O2) (5.63.36)LV(CO2)4.48 Lm(O2)3.2 g剩余V(CO2)5.6 L4.48 L1.12 L，即m(CO2)44 gmol12.2 gm(气)3.2 g2.2 g5.4 g答案：C9有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为()A8 gB15.5 gC5.85 g D无法计算解析：由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl守恒得：n(NaCl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.1 mol58.5 g/mol5.85 g，故选C项。答案：C10某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：请回答下列问题：(1)物质A的化学式为_，滤液B的主要成分为_。(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x_g。(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有_。(4)若BaCl2溶液滴加过量，对实验结果有无影响？_(填“有”或“无”)。(5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是_。(6)若物质A的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_。解析：(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4BaCl2=2NH4ClBaSO4，当加入适量BaCl2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH4Cl。(2)m(样品)m(游码)m(砝码)m(样品)16 g0.4 g15.6 g(6)n(BaSO4)0.1 mol原混合物中n(NH4)2SO4n(BaSO4)0.1 mol，m(NH4)2SO40.1 mol132 gmol113.2 g。因此原混合物中NH4Cl的质量分数为：100%15.38 %。答案：(1)BaSO4NH4Cl(2)15.6(3)烧杯、玻璃棒(4)无(5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀产生，则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无现象，则BaCl2溶液过量)(6)15.38 %