2019年高一上学期期中检测化学试题.doc

2019年高一上学期期中检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列实验操作中错误的是 A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2. 据中国月球探测计划的有关负责人披露，“嫦娥”登月将在2022年左右实现。科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏 B.溶解 C.过滤 D.蒸发3.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A分散系的分类： B溶液是电中性的，胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸4下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是5.下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原B在反应中电子可以在同种元素间转移C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.置换反应：是否有单质参加 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、NO3、K+ 、CO32-8. 容量瓶上标有的标记为使用温度 浓度 容积 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D9.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示 A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以10用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NAB9g水中含有的电子数目为0.5NAC0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NAD常温常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA 11下列离子方程式不正确的是A氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 AgClAgCl B氯化铁溶液中加入铜 Fe3+ Cu Fe2+ + Cu 2+ C碳酸钙溶解于醋酸溶液中：CaCO32 CH3COOH = Ca2+2CH3COO CO2H2OD氢氧化镁溶于稀硫酸中 Mg（OH）22H Mg22H2O12. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，然后再用水稀释至100 mL将25 mL4.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D13.下列反应中，不能用离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4来表示的是A.硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C. 硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液的反应D.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应14.在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A. 反应中Br2 是氧化剂，溴元素被氧化B. 氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2 Fe3+ Br2C. 反应中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 15把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A.10（b-2a）mol/L B.10（b-a）mol/L C.10（2a-b）mol/L D.0.1（b-2a）mol/L16只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标况下气体摩尔体积标况下气体体积溶剂的体积溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数溶液的质量非标况下物质的质量物质的摩尔质量A B C D第II卷 非选择题（共5个小题，共52分）17.（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去日常饮用水中的Cl-等杂质，选择装置 。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（3）装置A中的名称是 ，进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。18（10分）现有下列十种物质：液态HNO3 O2 固态K2O SO3 铜 熔融态的NaOH 分散质粒子直径约为3.2108m的分散系 氨水 食盐水 Fe2(SO4)3 固体 按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质19（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是 。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 mol / L的稀H2SO4，则需要取 _mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。（3）用上述硫酸配制240mL 4.6 mol / L的稀硫酸，实验仪器有：50mL量筒 100mL量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为： 。（4）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 。容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水： 。定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度_。量取浓硫酸时俯视读数 。20(12分)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_；（3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存在的原因： 。（4）请写出和中发生反应的离子方程式 、 。21.（11分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）；（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_；（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。高一化学试题参考答案15、DCADB 610、CCBAD 1116 、BCBCAB17.（7分）（1）D A （2）B 萃取分液 （3）冷凝管 下口进，上口出 打开分液漏斗的塞子或使塞子上的凹槽与分液漏斗瓶颈上小孔对齐 （每空1分）18（10分）（每空2分，错或少选一个减一分，减到0分为止） 分类标准非金属氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质 19.（12分）（1）18.4 mol/L （无单位扣1分） (2)62.5 将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 （3）【注：顺序不对不给分】（以上每空2分）（4）偏高【注：填增大或减小的适当扣分】无影响 偏高 偏低（每空1分）20.（12分）（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+（2）CO32、SO42、K+（3）Cl。由于在中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl与Ag+反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl。（每空2分）（4）CO32+2H+CO2+H2O Ag+ ClAgCl （每个2分）21.（11分）（1）（3分）（2）稀硝酸（2分）硝酸铜（2分） （3）2：3 （2分） （4）4.48L（2分）