2019-2020年高二化学第一学期半期考试卷.doc

2019-2020年高二化学第一学期半期考试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 Fe56 Ag108第一卷 （选择题 共40分）一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共40分)1下列说法中正确的是 （ ）A非自发反应在任何条件下都不能实现 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应2反应：A(g)+3B(g)2C(g) H0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动3用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是 （ ）AHCl B NaOH CNa2SO4 D NaCl4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANH4+、K+、OH、SO42 BFe2+、H+、 NO3、SO42CAl3+、Mg2+、SO42、Cl DAg+、Na+、NO3、Cl5在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 （ ）Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、杂质碳被氧化A只 B只 C D6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的 （ ）A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.1NA个SO42离子C常温常压下，0.1mol 铁与足量Cl2反应，转移的电子数为0.2NAD18 g水中含有的电子数为10 NA7 有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是 （ ）A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变8下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照条件下颜色変浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变浅9某原电池的电极反应式为：Fe 2e= Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是 （ ）ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeZn电解质溶液HClCuSO4CuSO4FeSO410下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH=AlO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O11一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A2A2 (正)AB (逆) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态12下列说法或表示方法中正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H=+19KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/molD在稀溶液中：H+（aq）+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3KJ/mol ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ13在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）A40% B 50% C60% D70% 14对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) H0 下列图象不正确的是 （ ） 15在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）AC(SO3)=0.4molL1 BC(SO3)+C(SO2)=0.15 molL1CC(O2)=0.3molL1 DC(SO3)+C(SO2)=0.4 molL116一定条件下硝酸受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数比为 （ ）A53 B54 C11 D3517已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 （ ）A44.2 kJmol1 B+44.2kJmol1C330kJmol1 D+330kJmol118 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) H0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 （ ）A加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小B加入少量C，正反应速率增大C降低温度，平衡向正反应方向移动 D加入CO，混合气体的密度增大19镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 （以强碱为电解质）以下说法中正确的是 （ ） A以上反应是可逆反应 B放电时，镉为正极C充电时电解质溶液的PH值不变 D以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。20经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动第二卷 （非选择题 共60分）二、填空题(本大题包括6小题，共60 分)21（分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O反应中，该反应的速率可通过_来测定。22（分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为 ，又已知：H2O(l) = H2O(g)；H =+44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 KJ。 a A X Y + 23（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的实验现象是 ；Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜（含锌、铁、银），电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 ；Y电极的材料是 ，电极反应式为 。24（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。请回答以下问题：（1）锌片上发生的电极反应： ，银片上发生的电极反应： ；（2）产生氢气的体积（标准状况）为 ；（3）转移的电子的物质的量为 。25（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，n1(N2)13 mol，n1(NH3)6 mol，则a的值为 ；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为 ；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。n1(始)n1(平) ；（4）原始混合气体中，ab ；（5） 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，n1(N2)n1(H2) ；（6）平衡混合气体中，n1(N2)n1(H2)n1(NH3) 。26(20分)氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4 kJ/mol。回答下列问题：（I）写出平衡常数K表达式 ，如果降低温度，该反应K值 ，化学反应速率 ，N2 的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）（II）在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如右下图，回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率： ；（2）在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间为： ，第2次平衡的时间为： ，第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；（4）在反应进行至25 min时： 曲线发生变化的原因 ， 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）在2540 min时，计算合成氨过程中的反应热H= 。(实验班必做题，共50分)一选择题（每小题有12个正确答案，每小题5分，错选、多选均不给分，少选给2分，共30分。）1某反应：A= B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH0、S02有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。A极通入空气，B极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是 （ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电子从A极移向B极C电路中每流过10 mol电子，标准状况下约有11.2 L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O3化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应的热化学方程式是 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)；H =(a+b)kJmol1B该反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； H =2bkJmol1反应过程能量1.5molH2 ( g ) + 0.5molN2 ( g )过渡状态1molNH3（g）abC当使用催化剂时，a值变小，b值不变D当使用催化剂时，a值变小，b值变小单位：KJ4有合成氨3H2+N22NH3 现有A、B、C、D四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N2和NH3转化率之和不为1的是（起始体积相同） （ ）A恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2； 操作二：加2molNH3B恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2； 操作二：加2molNH3和1molHeC恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2； 操作二：加3molNH3D恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2； 操作二：加3molNH35在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 D化学计量数关系：ab6向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。在相同条件下，发生反应：A(g)+B(g) xC(g)；H0。测得两容器中C(A)随时间t的变化如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A达到平衡时，容器甲中气体的密度是容器乙中气体密度的2倍。B若将乙容器单独升温可以使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。C保持温度不变，再向容器甲中充入2molA、2molB，达到新平衡时，甲容器中C(A)为1.56mol/L。Dx可能等于2也可能等于3。二填空题（共20分）7.（8分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4放电充电 2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为 。（2）充电时，阳极发生的反应是 。（3）用铅蓄电池作电源电解200mL，未知浓度的硫酸铜溶液（电极材料不参加反应），经过一段时间铅蓄电池消耗了0.2mol H2SO4，电解池共收集到2.24L的气体（标准状况下），则硫酸铜溶液的浓度为 mol/L8（12分）在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（无色） 2 NO2（红棕色）H0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。（2）计算在80时该反应的平衡常数K 。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。A 增大N2O4的起始浓度 B 向混合气体中通入NO2C 使用高效催化剂 D 升高温度（5）如果在80、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” 、“等于” 或“ 小于”）。（6）如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCCCCDCACA题号11121314151617181920答案ADADDAADDB二、填空题：（本题共60分）21（分） 时间 ； 溶液颜色 ； 出现浑浊所需要的时间 22（分）热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H= 2165KJ/mol ；放出的热量是 1016.5 KJ 。23（12分）（1） 电极反应式为 2H+2e=H2 ， 实验现象是有气泡生成，溶液变红色；电极反应式2Cl2e=Cl2 ， 方法是湿润的淀粉KI 试纸，若变蓝，证明有氯气生成。（2）材料是精铜，电极反应式为Cu2+2e=Cu；材料是 粗铜，电极反应式为 Zn2e=Zn2+ , Fe2e=Fe2+ , Cu2e=Cu2+。24（6分）（1）电极反应：Zn2e=Zn2+ ， 电极反应： 2H+2e=H2 ；（2）体积（标准状况）为 4.48L ，（3）物质的量为 0.4 mol 。 25. （12分）（1）则a的值为 16 ；（2）平衡时NH3的物质的量为 8mol ；（3）n1(始)n1(平) 5:4 ；（4）ab2:3 ；（5）n1(N2)n1(H2)1:2 ；（6）n1(N2)n1(H2)n1(NH3) 3:3:2 。26(20分)（I）平衡常数K表达式 K = ， K值 增大 ，化学反应速率 减小 ，N2 的转化率 增大 ；（II）（1）平均反应速率： v = 0.005 mol/(L min) ；（2）原因可能是 AB ；（3）第1次平衡的时间为： 2025 min ， 第2次平衡的时间为： 3540 min ， 第1次平衡：平衡常数K1 = K = (0.15)2 0.125(0.075)3 （带数据的表达式）， 第2次平衡时NH3的体积分数 45.5 % ；（4） 曲线发生变化的原因： 移走0.1 mol NH3 ， K2 等于 K1（5）H= 2.31 KJ/mol