2019-2020年高中化学 2.1《化学反应速率》知识点讲解教案 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率知识点讲解教案 苏教版选修4课表解读课表要求学习目标1.知道化学反应速率的涵义和定量表示法2.认识外界条件影响化学反应速率的一般规律1. 能够运用反应速率的定义式进行简单计算2. 解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响3. 了解活化能、化学反应速率常数的基本涵义4. 认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用知识再现知识点一、化学反应速率1. 化学反应有快慢之别 对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有些反应进行的很快，甚至可在瞬间完成，如离子反应，爆炸反应等；有些反应则进行的很慢，基本上看不出变化，如金属的腐蚀、橡胶的老化等；还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。 从化学反应实质看化学反应速率 化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的生成过程。如果反应物分子的结构稳定，即反应物的化学键键能较大，则反应物就较难发生化学反应，相对来说反应速率就慢些。 从化学反应的过程看化学反应速率 大多数化学反应都是分若干步完成，即在一定条件下，某反应物间的化学反应，都有自己特殊的反应历程。反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。即不同的反应物，有不同的反应历程；相同的反应物，在不同的条件下，也会有不同的反应历程，因而其化学反应速率也不一样。2. 化学反应速率基本概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。化学反应速率可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示。即：vnt 式中：t表示某段时间间隔；n表示该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化。对于体积不变的化学反应体系，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。即vct 表示方法 对任意一个化学反应：mA+nBpY+qZ,反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、和c(Z),则反应速率分别表示为：v(A)c(A)t，v(B)c(B)t, v(Y)c(Y)t, v(Z)c(Z)t。 关于反应速率的几点说明： 一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整体化学反应而言，如HCl + NaOH=NaCl+H2O反应很快，而 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O反应很缓慢。定量表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，如在N2+3H22NH3中，v(N2)0.5mol/(Lmin)等。 某一段时间内的化学反应速率，实际上是指这一段时间内反应的平均反应速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。 化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值，不取负值。 在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示，但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示。 由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同,所以在同一个化学反应里,用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同。例如，2SO2+O2 2SO3，在1min内的时间里，当SO2的浓度减少0.5molL时，O2浓度减少0.25 molL，SO3浓度增加0.5molL，v(SO2)=v(SO3)=0.5mol/L,V(O2)=0.25mol/L。因此，在同一个化学反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率值不一定相同，但它们的实际意义却是完全相同的，即一种物质的化学反应速率也就代表整个化学反应的速率，而且，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。知识点二、影响化学反应速率的因素1. 影响化学反应速率的因素有内因（主要因素）和外因两个方面，内因是指参加反应的物质的性质，外因是指反应进行时所处的外界条件，如温度、浓度、压强和催化剂等。2. 外界条件对化学反应速率的影响浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。例如：在298K时，反应H2O2+2HI=2H2O+I2的反应速率v与反应物浓度有以下关系v=kc(H2O2)c(HI),其中，比例系数k称为反应速率常数。可见，在k一定的条件下，反应速率随反应物浓度的增大而增大。 有关解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大。譬如，原来每单位体积里有100个反应物分子，其中只有5个活化分子，如果每单位体积内的反应物分子增加到200个，其中必有10个活化分子，那么，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。说明：反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率。通常，反应速率常数越大，反应进行的越快。 反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 总反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。对于很多反应，这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定的关系。压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。有关解释：对于气体来说，当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成正比。也就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的12，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍，所以增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度就减小，反应速率也随之减小。说明： 若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。改变压强的涵义，一般是指：a.气体物质的量不变，改变容器的容积，比如像SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，多种反应物都为气体的反应，改变容器的容积后，各种气体的压强、浓度同时并同倍数的变化。b.气体的容器容积不变，充入气体。比如像 SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)的反应，气体的容器容积不变，充入SO2气体，p(SO2)、c(SO2)都增大；充入O2气体，p(O2)、c(O2)都增大；同时充入SO2和O2气体，p(SO2)、p(O2)、与c(SO2)、c(O2)都增大。 像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。 与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)： a.充入N2并保持容器的容积不变时，虽然容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，所以化学反应速率不变。 b充入N2并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。 密闭容器的涵义 是指容器全封闭不漏气，容器内外之间没有物质传递。密闭容器不等于容器体积不变。温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。范托夫经验规律：一般地，温度每升高10，反应速率增大24倍。阿伦尼乌斯经验公式： 1889年，阿伦尼乌斯在长期大量实验的基础上，提出了反应速率常数与温度的定量关系：EaRT式中：k为反应速率常数；A为比例系数；e为自然对数的底； R为摩尔气体常量；Ea为活化能，单位为Jmol或KJ/mol。 该经验公式表明：当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。 有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而反应速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但这不是反应速率加快的主要原因，而前者才是反应速率加快的主要原因。 说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。催化剂：决定化学反应速率的主要因素是反应活化能的大小。催化剂改变反应速率的原因与浓度、温度对反应速率的影响是不同的。不论浓度还是温度都不能改变反应的活化能，而催化剂则能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。说明：催化剂具有选择性 某催化剂对某一反应可能具有很强的催化活性，但对其他反应就不一定具有催化作用。 催化剂只有在一定温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一定相同。 催化剂中毒：催化剂的催化活性往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料进行净化处理以除去使催化剂中毒的物质。催化剂不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。知识点3. 其他因素对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的条件很多，除了浓度、压强、温度、催化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等，总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。知识点小结化学反应速率降低反应所需要的能量反应物所需要的能量催化剂反应物的性质(内因) 反应条件活化分子百分数 增大分子能量升高温度单位体积内活化分子数单位时间和单位体积内有效碰撞次数增大单位体积 内分子数增大反应物浓度增大压强典题解悟例1. 在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/L，5分钟后氮气的浓度为6mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。【解析】在这个反应中，t5min, c(N2)=2mol/L，所以v(N2)= c(N2)t=2mol/L5min=0.4mol/（Lmin），再根据(N2)：(H2)：(NH3)=1：3：2得，c(H2)6 mol/L ，c(NH3)4 mol/L，所以 v(NH3)=0.8 mol/（Lmin），v(H2)= 1.2mol/（Lmin）答案：在此反应中，N2、H2 、NH3的反应速率分别为0.4mol/（Lmin）、1.2mol/（Lmin）、0.8 mol/（Lmin）。变形题 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A. v (A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)C. v（B）=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)【解析】对于同一反应在不同条件下的反应速率进行比较时，必须选定同一种速率单位和同一种物质，这样比较才有意义。如选择B物质和单位mol/(Lmin)，并依据“各物质的速率比等于化学方程式中计量系数比”进行必要的换算。A中，v(B)=3v(A)=3600.01 mol/(Ls)=1.8mol/(Lmin)B中，v(B)=600.02mol/(Ls)=1.2mol/(Lmin)C中，v(B)=3v(C)/2=1.5 mol/(Lmin)，因此，应选A。答案：A例2. 在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少0.5amol/L，C增加amol/L，则该反应的化学方程式为_。解析根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即m:n:p2:1:2。故反应的化学方程式为：2AB2C答案：2AB2C例3. 对10ml 1molL盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO32HClCaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A.加入一定量的CaCl2 B.加入1.5mol/L的盐酸5mlC. 加入0.5 mol/L的盐酸5ml D. 加入5mlH2O【解析】CaCl2是反应的生成物,其浓度的最大不能增大反应速率。1.5mol/L的盐酸使1mol/L的盐酸浓度增大，0.5 mol/L的盐酸使1mol/L的盐酸浓度变小。水从一个方面讲它使反应的生成物，其增加不能增大反应速率；从另一方面讲它是反应物HCl的溶剂，其增加使HCl浓度减小。答案：B【变形题】在温度不变，恒容容器中进行反应H2 2H，若反应物浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由降到，所需时间应为（ ）A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s【解析】若反应以相同的速率进行，所需时间为t0.0240.0420s=12s，而实际上反应速率随浓度的减小而减小，故浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L实际需要的时间大于12s。答案：C例4. 对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氮气使压强增大C.体积不变充入氦气使压强增大 D.压强不变充入氮气体积增大【解析】压强对速率的影响，本质是对浓度的影响。A缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B体积不变，充入氮气反应物浓度增大，反应速率加快。C体积不变，充入氦气，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D压强不变，充入氮气，导致体积增大，各物质的浓度除氮气不变外，其余均减小，故反应速率减慢。答案：AB【变形题】根据化学反应2SO2O2 2SO3，取n（SO2）、n（O2）相同，总质量也相同的混合气体（不含SO3）两等份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，A还能使其中的压强不变，B能使其容积保持不变。设A、B中的正反应速率分别为a、b，逆反应速率分别为a、b。下列关系中正确的是（ ）A. ab B. ab C. ab D. a=b【解析】反应从正反应开始，随着反应时间的延长，气体物质的量减小，A中温度不变，压强不变，容积变小了，B中温度不变，容积不变，压强变小了，ab正确。该可逆反应中的正、逆反应速率都能受压强的影响，ab也正确。答案：BCt1 t2 t3例5. 把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化如图所示，其中t1t2速率变化的原因是_；t2t3速率变化的原因是_。【解析】镁与盐酸溶液的反应是放热反应。该反应中并存两个影响反应速率的外因，一是反应放出的热使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使盐酸的物质的量浓度降低，化学反应速率减慢。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，盐酸浓度的降低是影响化学反应速率的主要外因。答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率升高；HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低。例6. 对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是（ ）A.提高生成物的含量 B.以同样的程度改变v正和v逆C.增大v正，减小v逆 D.增大v正，v逆不变夯实基础1对于可逆反应2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是 （ ）A温度BSO2、O2的性质C压强D催化剂2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂3在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min14可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是 （ ）ABCD5在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min16在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3molL1S1，则6秒末NH3的浓度为 （ ）A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能确定7有如下反应：mA(g) nB(g)Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n 关系是 （ ）AmnBmnCm=nD无法确定8一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ）A0.2molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-19在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+ 2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两曲线不同的可能原因是 （ ）Aa的温度高于bBa使用了催化剂，而b未用Ca的压强大于bDa的温度低于b10可逆反应mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是 （ ）Am+npC增大压强平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动11将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3(g)+HI(g)。当达到平衡时，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=3molL1，则NH3的浓度为 （ ）A3.5molL1B4molL1C4.5molL1D5molL1 12升高温度时，化学反应速率加快，是因为 （ ）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的13铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是 （ ）A.增加铁的量 B.增大硫酸的浓度 C.加热 D.增大压强14在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 （ ）增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D.15地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物，它们和臭氧及氧原子发生如下反应： O3NONO2O2 NO2ONOO2 这两个反应反复循环，请回答：以上两个反应的总方程式为_，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起_作用。氮氧化物的作用使总反应分为两步进行，作用的实质是_。A.降低了每步反应所需的能量 B.提高了反应物的平均能量C.增大了反应物的碰撞次数 D.降低了反应物的平均能量16（3分）某温度时，2L的溶器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所 示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至1min，Z的平均反应速率为 。17（5）一定温度下，在一密闭器中充入NO2发生发反：2NO2 2NO+O2达平衡时，混合气体中NO2的浓度为0.06molL-1，O2的浓度为0.12molL-1。求：（1）NO2的起始浓度。（2）达到平衡时NO2的转化率。能力提高1反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按温度每升高10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大 （ ）A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是： （ ）Av(B2) = 0.8 mol/(Ls)Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 0.2 mol/(Ls)4在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：（ ）A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol5把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（ ）反应所需时间乙甲开始反应速率甲乙参加反应的锌的质量甲=乙整个阶段平均反应速率乙甲盛盐酸溶液中锌有剩余盛醋酸的锌有剩余ABCD6已知可逆反应A+2B 2M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a50）（ ）A增大容器体积B增大反应容器内压强C升高反应温度D使用适量催化剂7把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是（ ） A BCD 8对于反应：A + B = C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少c的物质的量9一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 （ ）ANaOH(固体) B极稀的盐酸 CCH3COONa(固体) DH2O 10对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是（ ）A缩小体积 B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍D升高温度 11氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120、压强1.01105P条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）反应的化学方程式为 _；（2）开始时c(HCl) = _，c(O2) = _；（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；12丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=kc(CH3COCH3)c(H+)，式中k=2.7310-5。已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。问25时，当溶液中的I2反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？高考聚焦1. 已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）3反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为 （ ）A0.1sB2.5sC5sD10s4（xx年全国理综）在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) + D (g)正反应速率增大的措施是 （ ）A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度参考答案夯实基础1234567BBBCBCB891011121314CBCBCBBCB15O3O2O2；催化剂 A163X+Y 2Z；0.1molL-1min-117（1）0.3molL-；（2）20%能力提高12345CCBAD678910CCBCDC114HCl+O22Cl2+2H2O(g)；0.45mol/L、0.25mol/L；0.04mol/(L.min)、412；13/14 12I2反应掉一半时 反应速率而开始时因此比开始时快。高考聚焦1234BACD