化学能转化为电能.ppt

化学反应与能量转化 楚中高一化学备课组 第二单元化学反应中的热量 复习与巩固 热化学方程式 表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 1 定义 2 书写注意点 1 要注明状态 s l g 2 要注明 H H0 表示吸热 3 无需表明反应条件 如 等符号 单位 KJ mol 1 大小 与物质聚集状态有关 与化学方程式的计量数有关 与化学方程式的方向有关 练习 1 在标况时 2mol甲醇 CH3OH 燃烧生成CO2和液态水 放出1780kJ的热量 写出甲醇燃烧的热化学方程式 2 1g甲醇燃烧后所产生的热量为多少 复习练习 甲醇是一种重要的新能源燃料 试例举生活 生产中常见的其它燃料 它们的热值分别是多少 热值 在一定条件下 单位质量的物质完全燃烧所放出的热量 单位 KJ g 1 生活 生产中常见的其它燃料 几种燃料的热值 3 质量相同的不同燃料 为什么完全燃烧后放出的热量不一样 交流与讨论 P 37 1 燃烧相同质量的上述燃料放出热量最多的为 2 燃烧相同物质的量的天然气 氢气 甲醇放出热量最多的为 天然气 氢气 吸收热量 KJ 反应过程 放出热量 KJ 放热 KJ 1368 1852 484 燃料燃烧释放热量的计算 根据上述计算 总结燃料燃烧释放热量的原因 燃料燃烧中能量变化的实质 燃料燃烧过程中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 质量相同的不同燃料燃烧释放热量为什么不同 燃料燃烧释放热量 形成生成物分子的化学键所放出的能量 燃烧时断开化学键所吸收的能量 即燃料和氧气的总能量大于生成物的总能量 现在世界上用的最多的是什么燃料 化石燃料的利用还存在哪些问题 如何解决 化学能可转化为热能 光能 还可转化为什么能量 化学反应与能量转化 楚中高一化学备课组 第三单元化学能与电能的转化 锂电池 干电池 纽扣电池 各类电池 铅 提出问题 电源工作特点 电路中有电流通过 电子的定向移动产生电流 氧化还原反应中伴随电子得失 化学电池工作的机理必为氧化还原反应 电池为什么会产生电流 提出问题 电池为什么会产生电流 电解质溶液 Zn C 电解质溶液 H2SO4溶液 探索电池结构 两个电极电解质溶液导线 Cu 活泼性不同 探索电池原理 实验1 实验2 实验3 实验4 Cu片上有较多气泡 Zn片溶解 电流计指针发生偏转 导线中有电流通过 Zn片上有气泡 且溶解 Cu片上无现象 锌与稀硫酸反应生成氢气 铜与稀硫酸不反应 电池为什么会产生电流 Zn片上有气泡 且溶解 Cu片上无现象 锌与稀硫酸反应生成氢气 铜与稀硫酸不反应 铜片上产生氢气 探索电池原理 电池为什么会产生电流 实验2 实验3 Zn 2H Zn2 H2 2e Zn2 H e SO42 SO42 H e Zn2 e e Zn 2e Zn2 2H 2e H2 氧化 还原 氧化 还原同时同地发生 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 氧化 还原 氧化 还原同时不同地发生 Zn 2H Zn2 H2 H2 结论 e 可直接得失 亦可通过外电路得失 一 原电池 1 定义 化学能转变为电能的装置 2 实质 同时不同地 两极 的氧化还原反应 两极名称及反应式 正极 负极 2H 2e H2 还原 Zn 2e Zn2 氧化 总反应 Zn 2H Zn2 H2 得出结论 较活泼金属 失去电子 发生氧化反应 3 电极的判断 不活泼金属 得到电子 发生还原反应 或其它导体 4 电子的流向 从负极经过外电路导线流向正极 I SO42 H 5 溶液中离子的流向 阴离子 负极 阳离子 正极 Zn2 探索原电池的形成条件 换电极 形成条件 形成闭合电路 换电极 两个活泼性不同的电极 具有电解质溶液 A B c D E 思考 下列装置能产生电流的是 F G H I 写出下列装置的电极反应式和总的离子方程式 并指出正 负极及反应的现象 知识应用 设计 总离子方程式为 Fe Cu2 Fe2 Cu的原电池 知识应用 创新与实际应用 有锌片 铜片 橘子 导线若干 电流表 请你推断用上述物品是否能组成原电池 为什么