河南省上石桥高中2019届高三化学12月月考试题.doc

上石桥高中2019届高三12月份月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）氮氧化合物对环境的损害作用极大下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（）A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应2（2分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质3（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴4（2分）硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A难氧化B难溶于水C属于硅酸盐D属于混合物5（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂6（2分）某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A升高B降 低C不变D无法确定7（2分）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 （g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，下列各物理量的变化判断正确的是（）A正反应速率减小B逆反应速率增大C平均相对分子质量不变D转化率增大8（2分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B水电离出c（H+）109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42C滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO39（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3+2IFe2+I2B用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2 Na+10（2分）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）A溴苯中的溴（KI溶液）B溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C苯中的甲苯（溴水）D乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）11（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCNaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3DCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O12（2分）下列有关电化学的说法正确的是（）A铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连13（2分）下列叙述中正确的是（）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥14（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）Ha，2C（s）+O2（g）2CO（g）Hb，则abD已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3 H2（g）H+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小15（2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子16（2分）实验室制取下列气体的实验正确的是（）A实验室制氯气B实验室制氧气C实验室制氨气D实验室制二氧化碳17（2分）硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3下列有关上述反应的说法错误的是（）A氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C装药品之前加热装置至100并持续一会儿D制备硼氢化钠的副产物可能有NaH18（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASSO3H2SO4BNH3N2HNO3CSiO2SiSiCl4SiD海水Mg（OH）2 Mg19（2分）CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示下列说法正确的是（）ACl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应20（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A表示燃料燃烧反应的能量变化B表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化二、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）21（4分）阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是（）A阿克拉酮的分子式为C22H22O8B分子中含有3个手性碳原子C该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应22（4分）下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物AABBCCDD23（4分）有关下列装置或操作说法错误的是（）A图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U形管右侧红墨水高度不变B图2中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图3可用于制备乙酸乙酯D图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱24（4分）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）BpH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）25（4分）在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如表：下列说法正确的是（）时间/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.180.15AT1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL1min1BT2时CH4的平衡转化率为70.0%C保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大26（4分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（） 实验现象结论A向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）AABBCCDD27（4分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应28（4分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）329（4分）25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是（）A在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B在pH7的溶液中，（CH3COOH）0，（CH3COO）1.0C在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和可大于c（H+）D在pH4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变30（4分）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）。实验测得：v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ），v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（） 容器编号 物质的起始浓度（molL1） 物质的平衡浓度（molL1） c（NO2）c（NO） c（O2） c（O2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 00.5 0.35 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 4：5B达平衡时，容器中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50%D当温度改变为 T2时，若 k正k逆，则 T2T1三、解答题（共4小题，满分40分）31（10分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如图1：（1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为 （用化学方程式表示）。（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的： 。（3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为 。（4）某化学兴趣小组用如图2所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：盛放浓H2SO4仪器名称为 。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为 、Na2O2+SO2Na2SO4。32（10分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2； 2S2O32+I22I+S4O62滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；滴加1.0molL1NaOH，调节溶液pH范围： ；过滤；向滤液中滴加1.0molL1NaOH，调节溶液pH范围： ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。33（8分）甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为 。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+ClSO42c/molL10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 。（2）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）。较高温度下 （7001 000），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2由右图可知A为直流电源的 （填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式： 。34（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 （2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 （3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 （4）1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为 （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是 上石桥高中2019届高三12月份月考参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）氮氧化合物对环境的损害作用极大下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（）A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应【分析】依据氮氧化物的性质及常见环境污染的污染源解答【解答】解：氮氧化物（NOX，NO 和NO2的统称）是城市空气的主要污染物。由它们能引起光化学烟雾、酸雨和平流层中臭氧减少等环境污染，温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的，与氮的氧化物无关，故选：D。【点评】本题考查了生活中常见的环境污染与治理，明确氮的氧化物的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累2（2分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质【分析】A依据焰色反应解答；B废塑料通常采用热解油化技术加以回收，即通过加热或加入一定的催化剂使废塑料分解，获得新的燃料汽油、燃料油气等；C电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染；D自然界中不存在游离态的硅【解答】解：A烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，故A正确；B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源，故B正确；C电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染，应积极开友废电池的综合利用技术，故C正确；D自然界中不存在游离态的硅，硅在自然界中化合态存在，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学与生产生活，熟悉焰色反应原理、明确生活中常见环境污染与治理方法、熟悉炼硅在自然界中存在状态关键，题目难度不大3（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答。【解答】解：A海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大。4（2分）硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A难氧化B难溶于水C属于硅酸盐D属于混合物【分析】硅酸铜钡的名称和组成结构分析物质类别，依据物质类别具有的通性确定物质性质【解答】解：A、物质中元素化合价为最高价，故硅酸铜钡难于被氧化，故A正确；B、秦朝兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡，说明硅酸铜钡难溶于水，能几百年来保存下来，故B正确；C、阴离子是硅酸根，阳离子是铜离子和钡离子，可以成为硅酸盐、铜盐、钡盐，故C正确；D、纯净物是由一种物质构成，故硅酸铜钡是纯净物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了物质分类的分析判断，物质性质的推断和信息应用，题目较简单5（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【分析】A依据二氧化硫的漂白性解答；B碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳；C依据盐类水解的应用解答；D液氨汽化吸收大量的热【解答】解：A二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故A错误；B碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；CFe2（SO4）3水溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用作净水剂，与硫酸铁易溶于水性质无关，故C错误；D液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大6（2分）某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A升高B降 低C不变D无法确定【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，根据NO2和 O2的物质的量之比为8：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol（54）8mol，氧原子失去的电子为1mol20（2）4mol。二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高。故选：A。【点评】考查氧化还原反应的计算，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键注意守恒思想的应用7（2分）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 （g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，下列各物理量的变化判断正确的是（）A正反应速率减小B逆反应速率增大C平均相对分子质量不变D转化率增大【分析】已知H2的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，而温度从300升至400，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，由此分析解答【解答】解：A、温度升高正逆反应速率都加快，故A错误；B、温度升高正逆反应速率都加快，所以逆反应速率增大，故B正确；C、平衡逆向移动，气体的计量数增加，而气体的质量不变，所以平均相对分子质量变小，故C错误；D、平衡逆向移动，所以反应物质的转化率减小，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素，难度不大8（2分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B水电离出c（H+）109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42C滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO3【分析】A铁离子与偏铝酸根离子、碳酸氢根反应；B该溶液呈酸性或碱性，铁离子与氢氧根离子反应；C该溶液中存在铁离子，四种离子之间不反应，都铁离子反应；D该溶液呈碱性，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。【解答】解：AFe3+、AlO2、HCO3之间相互反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B水电离出c（H+）109mol/L的溶液呈酸性或碱性，Fe3+与OH反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，Na+、Cu2+、Br、SO42之间不反应，都不与铁离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D该溶液呈碱性，NH4+、KHCO3与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3+2IFe2+I2B用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2 Na+【分析】A方程式左右电荷不守恒；B用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于弱碱；D硅酸钠与氯化氢反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸钠为易溶于水易电离的盐，应拆写【解答】解：A氯化铁具有氧化性，碘化氢中1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：2Fe3+2I2Fe2+I2，故A错误；B用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故B错误；CAl2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱为易错选项，题目难度不大10（2分）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）A溴苯中的溴（KI溶液）B溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C苯中的甲苯（溴水）D乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）【分析】A溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质；B卤代烃在氢氧化钠水溶液中能发生水解；C苯、甲苯、溴单质能互溶；D乙酸与碳酸钠反应而除去【解答】解：A溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，碘单质易溶于溴苯，引入了新的杂质，故A错误； B溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生水解，加入试剂与原物质反应，不符合除杂原则，故B错误；C苯、甲苯、溴单质能互溶无法分开，故C错误；D乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而除去，故D正确。故选：D。【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量11（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCNaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3DCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【分析】A电荷不守恒；B碳酸氢根离子不能拆分；C反应生成硫酸钠和氯化钠；D反应生成硝酸铜、NO和水。【解答】解：ACl2通入NaOH溶液的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A错误；BNaHCO3溶液中加入稀HCl的离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；CNaClO溶液中通入过量的SO2的离子反应为ClO+SO2+H2OCl+SO42+2H+，故C错误；DCu溶于稀HNO3的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。12（2分）下列有关电化学的说法正确的是（）A铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连【分析】A作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；B原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应；C负极和阳极均失电子发生氧化反应；D原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，原电池正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应【解答】解：A作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故A错误；B原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应，但镁铝氢氧化钠原电池，则不活泼的铝为负极，故B错误；C负极和阳极均失电子发生氧化反应，则原电池放电时的负极和充电时的阳极均发生失电子的氧化反应，故C错误；D原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，可充电电池充电时负极连接外加电源的负极，原电池正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应，可充电电池充电时正极连接外加电源的正极，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了原电池原理的应用，明确正负极的判断方法及正负极上发生的电极反应即可解答，会根据原电池原理分析金属的腐蚀与防护，题目难度不大13（2分）下列叙述中正确的是（）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥【分析】A溴易挥发，需要加水“水封”，但液体保存在细口瓶中；B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，反应生成HClO和碳酸钙；C稀NaOH溶液，与铵根离子反应生成一水合氨；DNH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气【解答】解：A液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，故A错误；B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，反应生成HClO和碳酸钙，则溶液变浑浊，再加入品红溶液，HClO具有漂白性，红色褪去，故B正确；C稀NaOH溶液，与铵根离子反应生成一水合氨，则滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含NH4+，故C错误；DNH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，可用碱石灰干燥，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握物质的性质及离子检验为解答的关键，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大14（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）Ha，2C（s）+O2（g）2CO（g）Hb，则abD已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3 H2（g）H+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小【分析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；B醋酸为弱电解质，电离吸热；C碳燃烧放出热量，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小；D催化剂不改变反应热【解答】解：A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热241.8kJmol1，故A错误；B醋酸为弱电解质，电离吸热，醋酸与氢氧化钠反应放出的热量较小，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；C碳燃烧放出热量，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，则ab，故C错误；D催化剂不改变反应热，故D错误。故选：B。【点评】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意对概念与热化学方程式的理解15（2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子【分析】A、计算2.24LCl2的物质的量，由方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目；B、标况下44.8LNO和22.4L氧气混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化氮和水反应时，3molNO2反应转移2mol电子；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。【解答】解：A、2.24LCl2的物质的量为0.1mol，由方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol2NAmol10.1NA，故A错误；B、标况下44.8LNO和22.4L氧气混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故反应后气体分子个数小于2NA个，故B错误；C、二氧化氮和水反应时，3molNO2反应转移2mol电子，生成2mol硝酸，故当生成2mol硝酸时，转移2NA个电子，故C正确；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而Fe3O4中Fe元素的价态为+价，故1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为NA，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。16（2分）实验室制取下列气体的实验正确的是（）A实验室制氯气B实验室制氧气C实验室制氨气D实验室制二氧化碳【分析】A浓盐酸和二氧化锰应在加热条件下进行；B实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰等固体的方法制备氧气；C实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气；D盐酸和碳酸钠剧烈反应，且碳酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备【解答】解：A浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，应在加热条件下进行，且应防止倒吸，故A错误；B实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰等固体的方法制备氧气，水的导电能力较弱，不能直接电解水制备氧气，故B错误；C实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故C正确；D盐酸和碳酸钠剧烈反应，且碳酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，应用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误。故选：C。【点评】本题考查较为综合，涉及常见气体的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大17（2分）硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3下列有关上述反应的说法错误的是（）A氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C装药品之前加热装置至100并持续一会儿D制备硼氢化钠的副产物可能有NaH【分析】该反应中H元素化合价由0价变为1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，所以反应中钠是还原剂，而氢气是氧化剂，由此分析解答【解答】解：A、由反应NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，氧化产物为2molNa2SiO3，还原产物是1molNaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；B、转移4 mol电子时，只需向装置中通入222.444.8 L H2（标准状况），故B正确；C、钠极易被氧化，所以不需加热装置至100，更不需持续一会儿，故C错误；D、钠离子与还原产物生成副产物NaH，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是熟练掌握氧化还原反应中几组概念18（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASSO3H2SO4BNH3N2HNO3CSiO2SiSiCl4SiD海水Mg（OH）2 Mg【分析】A、硫与氧气反应生成二氧化硫；B氨气催化氧化生成氮气，氮气不能和氧气在水溶液中形成硝酸；C二氧化硅和碳反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；D海水中加入熟石灰生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁固体得到金属镁【解答】解：A、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；B转化关系中氮气、氧气和水不能直接生成硝酸，故B错误；C二氧化硅制备高纯度硅，利用碳还原二氧化硅生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅被氢气还原生成高纯度硅，故C正确；D制备金属镁不是电解氢氧化镁，氢氧化镁熔融分解生成的氧化镁熔点高，工业上电解熔融氯化镁生成金属镁，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、硅、氮的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等19（2分）CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示下列说法正确的是（）ACl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【分析】ACl2没有漂白性；B反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理；CNH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3；D制备漂白粉的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应【解答】解：A二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；B反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；CNH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；D二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，故选：C。【点评】本题考查氯气与二氧化硫的性质、硅酸盐工业、氧化还原反应等，难度不大，注意A选项中氯气没有漂白性，掌握常见漂白原理：二氧化硫发生化合反应、次氯酸利用其强氧化性、活性炭利用物理吸附20（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A表示燃料燃烧反应的能量变化B表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化【分析】A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；B温度过高，酶失去催化活性；C从加入反应物开始建立化学平衡，平衡之前，正反应速率大于逆反应速率；D平衡常数只受温度的影响【解答】解：A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C从加入反应物开始建立化学平衡，平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，达到平衡时正逆反应速率相等，故C正确；D平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故D正确。故选：A。【点评】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的影响，考查化学反应原理主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大二、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）21（4分）阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是（）A阿克拉酮的分子式为C22H22O8B分子中含有3个手性碳原子C该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应【分析】由结构可知分子式，分子中含酚OH、羰基、醇OH、COOC，结合酚、酮、醇、酯等有机物的性质来解答【解答】解：A由结构可知阿克拉酮的分子式为C22H20O8，故A错误；B连接4个不同基团的C为手性碳原子，则最后一个环上与2个OH相连的C与酯基的C为手性碳原子，共3个，故B正确；C含OH可发生取代、消去、氧化反应，故C正确；D.2个酚OH、1个COOC与NaOH发言，则1mol该物质最多可与3 mol NaOH反应，故D正确；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、手性碳原子判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大22（4分）下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D将二氧化硅分