2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题(含解析) (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题(含解析) (I)1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-517.6kJ mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) H=-57.4kJmol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)H2,则H1H2【答案】A【解析】A 2mol H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，A正确；B根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C由于醋酸是弱酸。电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热H57.4 kJ/mol，C错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以H17C. 钢铁水闸可用粞牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐烛D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】AH2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O22H2O+O2，反应中O元素化合价由1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；BCH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH7，故B错误；C用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D一定条件下反应N2+3H22NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）=3v逆（NH3），故D错误故选C【点评】本题为xx江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养视频5. 下列说法正确的是（ ）A. 氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B. 0.1molL-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C. 常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D. 室温下,稀释0.1molL-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；BNa2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；C常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；D电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误；故选A。考点：考查原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断。视频6. 向1L含.01moNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通人CO2,随n(CO2)增大先后发生三个不同的反应,当0.01molc(AlO2-)+c(0H-)B0.01c(Na+)c(Al02-)c(OH-)c(C032-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；之后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。A.未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)，故A错误；B.当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，因为HCO3- Al(OH)3，所以水解程度CO32-c(AlO2-)，故B错误；C.形成碳酸钠溶液，+H2O+OH，H2O H+OH，离子浓度的关系为c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C错误；D.形成碳酸氢钠溶液， + H2OH2CO3 + OH，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)，故D正确。故选D。视频7. 在25时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=1.610-19;Ksp(CuS)=6.310-36;Ksp(ZnS)=2.910-25。下列关于25时有关叙述正确的是( )A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B. 将足量的ZnSO4晶体加人到0.1mol/LNa2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到2.910-25mol/LC. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂D. 向饱和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大,c(S2-)变小,Ksp(FeS)变大【答案】C【解析】A、因为;Ksp(CuS)=6.310-36 Ksp(ZnS)=2.910-25 Ksp(FeS)=1.610-19,所以溶解度,故A错误;B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为:,所以锌离子最小浓度为:C(Zn2+)=2.910-24mol/L故B错误;C、因为Ksp(CuS)=6.310-36pH(Na2S)pH(NaCN)B. amol/LHCN溶液与bmol/LNaoH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定大于bC. NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HS-)+2c(S2-)D. 某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol/L【答案】C【解析】A由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小。酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故A错误；B等物质的量时生成NaCN，CN-离子水解，则c(Na+)c(CN-)，所以a molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，a可能等于b，故B错误；CNaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故C正确；D该溶液中c(OH-)=10d-14mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10d-14mol/L，故D错误；故选C。点睛：根据电离平衡常数判断各种酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。本题的易错点为D，先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。10. 下列基态原子的电子排布式正确的是( )A. O 1s22s23s24s2B. K 1s22s23p63s23p64s2C. N 1s22s22p3D. Cl 1s22s22p62s33p6【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A应为1s22s22p4，B为1s22s22p63s23p64s1，D应为：1s22s22p63s23p5。所以A B D均错误；C. N 1s22s22p3C正确。11. 下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是（ ）A. *CH2OB. *NH3C. *BF3D. 【答案】B【解析】ACD均是平面型结构，属于sp2杂化。氨气中氮原子有1对孤对电子，是sp3杂化。答案选B。12. 下列熔沸点高低的比较不正确的是（ ）A. 金刚石碳化硅晶体硅B. HFHClHBr生铁D. MgoMgCl2【答案】B【解析】A、金刚石，晶体硅，碳化硅都是原子晶体，原子晶体的熔沸点的高低：比较共价键强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长C-Si的键长Si-Si的键长，所以金刚石，晶体硅，碳化硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，故A正确；B、同类型分子晶体的相对分子质量越大，溶沸点越高，但是HF分子间存在氢键，熔沸点反常，是卤化氢沸点最高的，故B错误；C、合金的溶沸点比组分金属低，故纯铁的溶沸点比生铁的高，故C正确。D、氧原子半径比氯离子小，所带电荷量多，所以氧化镁的晶格能大于氯化镁，所以熔点MgOMgCl2，故D正确；故选B。点睛：A选项中比较的是原子晶体，比较共价键强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，由此分析判断；注意分子间存在氢键的分子，熔沸点是反常的；金属的熔点通常比有该金属的合金要高；离子晶体，晶格能越大熔沸点越高，离子半径越小、阴阳离子所带电荷量越多，晶格能越大。13. 通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物原子晶体离子晶体金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子量体熔点不一定比金属晶体低在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】C【解析】错误，与酸起反应也可能是两性氧化物，而且判断是碱性氧化物，还要求生成产物为盐和水；错误，分子晶体如稀有气体就没有化学键；错误，非电解质必须是化合物；错误，沸点高低应考虑分子间作用力，与化学键的强弱无关。故A B D选项错误；C正确。14. 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同平面的是（ ）;A. CH4、CS2、BF3 B. CO2、H2O、NH3C. C2H4、C2H2、C6H6 D. CCl4、BeCl2、PH3【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷是正四面体分子，所有原子不可能在同一平面上，错误；B、氨气是三角锥型分子，所有原子不可能在同一平面上，错误；C、乙烯是平面分子，乙炔是直线型分子，苯中的所有原子都在一个平面上，正确；D、四氯化碳是正四面体型分子，PH3是三角锥型分子，所有原子不可能在同一平面上，错误，答案选C。考点：考查分子的空间构型的判断15. 下列化合物的沸点前者低于后者的是( )A. 乙醇与氯乙烷B. 邻羟基苯甲酸与列羟基苯甲酸C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D. H2O与H2Te【答案】B【解析】A、乙醇分子间存在氢键，导致其沸点增大，因而乙醇的沸点高于氯乙烷，A错误。B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸属于同分异构体，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，导致分子间作用力减小，熔沸点降低，对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，导致分子间作用力增大，熔沸点增大，因而邻羟基苯甲酸沸点小于对羟基苯甲酸，B正确。C、对羟基苯甲醛形成分子间氢键,增大了分子间作用力,邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,减小了分子间作用力,因而前者沸点大于后者，C错误。D、H2O分子间可以形成氢键，导致分子间作用力增大，而使其沸点大于H2Te，D错误。正确答案为B。点睛：分子晶体的沸点的比较，一是看分子和组成结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，若含有氢键，沸点的变化规律比较特殊，如果为分子间氢键（分子含有对位取代基），沸点增大，若为分子内氢键（分子内含有邻位取代基），沸点降低。二是看若为不同结构分子，看分子的极性，极性越大沸点越高，如CO的沸点高于N2的沸点。16. 下列叙述正确的是（ ）A. 正四面体构型的分子中,键建与键之间的夹角均是109028，如金刚石中碳碳键之间的夹角B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C. 离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D. 金属阳离子只能存在于离子晶体中【答案】B【解析】A、正四面体构型的分子人,键与键之间的夹角不一定是109028,如白磷是正四面体结构,其键角为600;故A错误;B、分子间作用力比化学键小,容易断裂,所以粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高,所以B选项是正确的;C、离子晶体一定含离子键,可能含共价键,如NaOH 既有离子键,又有共价键,故B错误;D、金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的,所以金属阳离子存在于离子晶体或金属晶体人,故D错误;所以B选项是正确的。17. 据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述不正确的是( )A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的晶体属分子晶体C. 该物质分子中C60被包裹在Si60里面D. 该物质的相对分子质量为2400【答案】A【解析】A.根据物质的性质可知该物质形成的晶体是分子晶体，不可能有很高的熔点和很大的硬度，故A错误；B.该物质是分子晶体，故B正确；C.因为硅原子半径大于碳原子半径，所以物质分子中C60被包裹在Si60里面，故C正确；D.该物质的相对分子质量=1260+2860=2400，故D正确。故选A。点睛：C60Si60为分子晶体，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发的特性；分子结构好似“镂雕”，则是原子半径大的原子包裹原子半径小的原子；相对分子质量=C原子个数C的相对原子质量+Si原子个数Si相对原子质量。18. 下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是（ ）A. HCl溶于水 B. I2升华C. H2O电解 D. 烧碱熔化【答案】B.19. 下列叙述中正确的是（ ）A. 在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键B. 二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D. 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高【答案】B【解析】A.在冰中不存在非极性键,存在氢键和极性键,故A错误;B.二氧化碳是直线形分子,结构对称,正负电荷重心重合,为非极性分子,碳原子和O原子之间存在极性键,所以B选项是正确的;C.含有金属阳离子的晶体可能不是离子晶体,可能是金属晶体,故C错误;D.金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高,如钠的熔沸点低于碘,故D错误;所以B选项是正确的。20. 下列式子为分子式的是（ ）A. NH4Cl B. Cu C. SiO2 D. I2【答案】D【解析】A、NH4Cl是离子晶体，只有离子没有分子，不存在分子式，故A错误；B、Cu为金属晶体，可以表示为铜原子，也可表示为铜单质，没有分子，不存在分子式，故B错误；C、SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1:2，不能表示分子的组成，故C错误；D、I2是分子晶体，是由碘分子组成的物质，可以表示碘分子，故D正确；故选D。点睛：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，所以此题转化为晶体类型的判断；离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体；原子晶体是晶体中所有原子都是通过共价键结合的晶体；分子晶体是分子通过分子间作用力构成的；金属晶体是金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体；常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，据此分析。21. 下列物质中既有配位键,又有离子键,还有共价键的是（ ）A. NH4NO3 B. SiO2 C. 冰 D. O2【答案】A【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知选项A正确，B中只有极性键，C中有极性键和分子间作用力，D中有非极性键和分子间作用力。答案选A。22. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( )A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C. 熔点：金刚石碳化硅晶体D. H2S的熔沸点小于H20的熔沸点【答案】D【解析】A、非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选；B、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，故B不选；C、金刚石、碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故C不选；D、H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D选；答案：故选D。点睛：元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；离子晶体中，影响熔沸点的因素是离子键的键能；原子晶体中，影响熔沸点的因素是共价键的键能；含有氢键的物质一般熔沸点较高。23. 金属具有的通性是（ ）具有良好的导电性具有良好的传热性具有延展性都具有较高的熔点通常状下都是固体都具有很大的硬度A. B. C. D. 【答案】A综上所述，本题正确答案为A。24. 下列性质适合于分子晶体的是( )A. 熔点1070,易溶水,水溶液导电B. 熔点10.31,液态不导电,水溶液能导电C. 熔点3570,难溶于水,熔化时不导电D. 熔点97.81质软、导电、密度0.97g/cm3【答案】B【解析】A、熔点1070，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故A错误；B、熔点为10.31，熔点低，符合分子晶体的特点；液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子；水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子；故B正确；C、熔点3570，难溶于水，融化时不导电，属于原子晶体的特点，故C错误；D、金属钠熔点为97.81，质软、导电、密度0.97g/cm3，为金属晶体的特点，故D错误；答案：故选B。点睛：分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小；分子晶体不导电，熔化时也不导电，但其水溶液可能导电；熔点97.81，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，据此分析。25. 中学教材上介绍的干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个C02分子,在每个C02周围距离(其中a为立方体棱长)的C02有（ ）A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 6个【答案】C【解析】每个CO2周围距离为a的CO2为12个。26. t时,在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通人3mo1和1molB,发生反应3A(g)+B(g)xC(g);经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变),剩余的B的物质的量为0.8mol并测得C的浓度为0.4 molL-1请回答下列问题:（1）整个反应过程中,B的平均反应速率为_（2）x=_,平衡常数K=_.（3）如果向该平衡体系中通人少量氮气、增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方向是_.（4）若温度不变,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t时达到新的平衡,此时B的物质的量为nmol,则C的物质的量为_(用含n的表达式表示),平衡常数K_(填“增大”“减小”或不变”)【答案】 (1). 0.05molL-1min-1 (2). 4 (3). (0.037) (4). 不移动 (5). n (6). 不变【解析】根据3A(g)+B(g)xC(g);B的平均反应速率可直接用物质B的物质的量浓度的变化值除以时间来求解即。= 0.05molL-1min-1(2)C的物质的量n(C)2 L0.4 molL10.8 mol，而B的物质的量变化为0.2 mol，所以x4；可以求得A、B、C的浓度分别为c(A)1.2 molL1、c(B)0.4 molL1、c(C)0.4 molL1，所以代入平衡常数式可得平衡常数k=。(3)加入氦气，尽管反应体系的压强增加，但该物质不与体系中的其他物质反应，不会导致其他物质浓度的变化，所以平衡不会移动。(4)达到新的平衡时A、B、C的平衡浓度之比不变，仍为1.20.40.4311，故n(C)nmol，平衡常数K不变。27. 在室温下,下列五种溶液:0.1mol/LNH4Cl 0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO4 0.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”,其原因是_(用离子方程式表示)。（2）在上述五种溶液中,pH最小的是_;c(NH4+)最小的是_(填序号).（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是_(填“”或“=)【答案】 (1). 酸 (2). NH4+H2ONH3H2O+H+ (3). (4). (5). NCK (2). 离子晶体 (3). sp杂化 (4). 1:1 (5). 3d84s2 (6). 4 (7). CrCl(H2O)52+【解析】（1）钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；所以ONCK。K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为CO2，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；HCN中CN与N2结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外和之间形成一个键，所以HCN分子中键与键数目之比为2:2，即为1:1。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2即Fe2的未成对电子数是4。（3）中和生成的H需浓度为0.1200molL1溶液25.00ml，则可以得出H的物质的量为0.1225.001030.0030 mol，所以x0.0030/0.00152；Cr的化合价为3价，x2可以得知n1，即该配离子的化学式为CrCl(H2O)52。30. 判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl-OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸(H3P03)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为:亚磷酸_,亚砷酸_.（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸:_亚砷酸:_（3）亚磷酸和亚砷酸中分别加人浓盐酸,分析反应情况,写出化学方程式。_【答案】 (1). (2). (3). H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O (4). H3AsO3+3Na0H=Na3AsO3+3H2O (5). 亚磷酸为中强酸,不与盐酸反应;亚砷酸可与盐酸反应,H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O【解析】（1）根据题意可知：分子中含有非羟基氧越多，酸性越强，磷酸中含有2个羟基，而砷酸含有3个羟基，所以酸性亚磷酸大于亚砷酸；正确答案：，。（2）与氢氧化钠溶液发生中和，是与羟基上的氢反应，亚磷酸含有2个羟基，与2个氢氧化钠发生中和反应；亚砷酸含有3个羟基，与3个氢氧化钠发生中和反应，反应的方程式分别为：，；正确答案：，。（3）亚砷酸为两性，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，而亚磷酸只能与强碱反应，所以亚砷酸与盐酸反应生成盐和水：；正确答案：，。点睛：该题的解答过程一定要依据题给定的信息进行处理分析，问题就很容易解决。31. 碳族元素包括C、S、Ge、Sn、Pb.（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起.（2）CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、S、H的电负性由大到小的顺序为_.（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_120(填”“HSi (4). (5). PaBaO3 (6). 12【解析】试题分析：（1）石墨是无限的六边形平面网状结构，每个碳原子轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，所以是SP2杂化，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构因碳纳米管结构与石墨类似。所 以多层碳纳米管每个碳原子通过SP2杂化，层与层之间靠范德华力结合在一起。（2）据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有CHSi。（3）SnBr2分子中，Sn的价层电子对数是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型是V型，键角120。（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：根据均摊法可知，Pb4+处于立方晶胞顶点，每个晶胞含有Pb4+：8 1/8=1个，Ba2+处于晶胞中心，Ba2+：1个，O2-处于晶胞棱边中心，O2-：121/4 =3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2-配位。考点：考查原子结构林州一中xx级高二开学检测化学答案