2019届高三化学上学期小测(13).doc

2019届高三化学上学期小测(13)一、 单选题(本大题共14小题，共84分)（注意，选择题的答案涂在答题卡上）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质C明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同omD纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NAB10g D2O和 H218O混合物中含有的原子数为1.5NAC1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子D1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3总数为0.1NA3电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是AA极为负极，电子从铂电极流向该极BPt电极上发生还原反应CAg-Pt电极发生的反应是：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-D电解一段时间后，两极减少的质量一样多4下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B实验：用二氧化碳作喷泉实验C实验：进行中和热的测定 D实验：验证酸性的强弱，H2SO4H2CO3HClO5APM的结构简式如图所示。下列关于APM的说法中，正确的是 A属于糖类化合物B分子式为C14H16N2O5C既能与酸反应，又能与碱反应D能发生酯化反应，但不能发生加成反应6短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是 AX、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWX BY、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C室温下，005molL1U的气态氢化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯8化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C光导纤维属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体9下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25.0g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去NaCl固体中少量的Na2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶C使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀10某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）A2种 B3种 C4种 D5种以上11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A88.0g CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NAB0.1L l.0 molL1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NAC100mL 12 molL1 的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD46g乙醇中存在的共价键总数为7NA12a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是Aa、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸Bc、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱Ca、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强De元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出13如图所示在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是AC1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2BC1电极处溶液首先变黄色CC2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl-2e-=Cl2D当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移14常温下向25 mL0.1 molL-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计）：下列说法不正确的是 Aa点水电离出的c(OH)等于d点水电离出的c (OH) B在c点，滴加的V(HCl) 12.5mL C 在b点，离子浓度大小为 c(OH)c(H+)c(M+)c(Cl) D在d点，c(OH) c(M)2c(MOH)103mol/L15（16分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填 字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约 5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上将Al3沉淀完全，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是 。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释： 。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是 。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用： 。1-7 CBCBCCD 8-14 DABADCC15（14分）（1）c （2分）（2）CO和SO2等（写出一个合理答案给1分，共2分） 5（2分）Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O（2分）（3） Fe(OH)3（2分） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀（2分）（4） 3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63（2分） 碱性条件下，Fe2+与CN结合生成Fe(CN)64；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；Fe(CN)64与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。（2分）