2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理(含解析).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理(含解析)时量：90分钟 总分：100分命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是A. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B. 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D. 明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】A2. 下列有机物命名正确的是（ ）A. 2乙基丙烷 B. 2戊炔C. 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯【答案】B【解析】A烷烃的命名，不能出现2-乙基，否则说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，有机物正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B炔烃的命名选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，从距离碳碳三键最近的一段开始编号，的名称为2戊炔，故B正确；C 中甲基在苯环的对位碳原子上，应该称为对二甲苯，故C错误；D2-甲基-2-丙烯，该命名编号方向错误，应该从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在1号C，在2号C原子上含有1个甲基，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故选B。点睛：本题考查了有机物的命名，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用。有机物系统命名的正误判断主要从以下几个方面分析判断：主链选取是否正确；编号是否正确；是否存在“”、“，”忘记或用错。3. 下列实验操作不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A.4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na和NA个ClB. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NAC. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJD. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA【答案】D【解析】A.未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNaCl溶液中含有的离子数目，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，但每个分子含有的原子数目不等，因此无法计算32g混合物中含有的的分子数目，故B错误；C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=129.0kJ/mol”可知，每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量为129.0 kJ，故C错误；D、溶液中含有的硫酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，而硫酸铵中含2个氮原子，故0.1mol硫酸铵中含0.2NA个氮原子，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为C，尽管负为可逆反应，但消耗2mol氢气，就应该放出129.0 kJ能量，要注意与容器中含有2mol氢气的区别，由于是可逆反应，2mol氢气不可能完全反应。5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A. 混合气体的密度不再变化B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC. 容器内的压强不再变化D. B的体积分数不再变化【答案】D【解析】A根据质量守恒、容器的体积不变，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；B根据方程式，单位时间内，消耗amolA，同时必定生成3amolC，不能说明达到平衡状态，故B错误；C无论反应是否达到平衡状态，容器内的压强始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；DB的体积分数不再变化，表示B的物质的量不变，说明达到平衡状态，故D正确；故选D。6. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe 3e= Fe3+B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O HClOHSOC. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+3HCO3 Fe(OH)33CO2D. 电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH 4Ag+O2+2H2O【答案】C【解析】AFe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B二氧化硫能够被次氯酸钠氧化，向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+SO42-，故B错误；C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液相互常见水解，发生双水解反应，Fe3+3HCO3 Fe(OH)33CO2，故C正确；D. AgNO3溶液显酸性，总反应式：4Ag+ + 2H2O4Ag+O2+4H+，故D错误；故选C。7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是A. x+yz，B的转化率降低，C的体积分减小，故选项B正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。8. 下列说法中正确的是A. 等物质的量的Na2O2和NaOH固体中，阴阳离子个数比均为11B. 等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷C. 等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为34D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同状况下H2的体积比为2:3【答案】B【解析】A. Na2O2中阴阳离子个数比为12，NaOH阴阳离子个数比均为11，故A错误；B. 甲烷、乙烯与苯中甲烷的含氢量最高，等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷，故B正确；C. 等物质的量的丙烯(C3H6)和丁炔(C4H6)分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为11，故C错误；D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，均生成+3价的铝，生成相同状况下H2的体积比为1:1，故D错误；故选B。9. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CH4中的少量C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤D. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入适量MgO固体调pH至45，过滤【答案】D【解析】A. 通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化生成二氧化碳，引入了新杂质，故A错误；B. CO2与Na2CO3溶液也能反应生成碳酸氢钠，故B错误；C.加入足量铜屑与FeCl3反应生成铜离子杂质，故C错误；D. FeCl3水解溶液显酸性，加入适量MgO固体调pH至45，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，然后过滤可以除杂，故D正确；故选D。点晴：本题考查混合物的分离提纯。需要注意的是，除杂的基本原则是不能引入新的杂质；在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽。本题的易错点为A。10. 下列有关说法中正确的是A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 、S0B. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C. 水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程【答案】C【解析】A、当G=H-TS0反应自发进行，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)S0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0，故A错误；B、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)增大，平衡逆移，H2的平衡转化率减小，故B错误；C. 盐类的水解反应为吸热反应，水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动，故C正确；D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应方向吸热，即水的电离是吸热过程，故D错误；故选C。11. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是A. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小【答案】B【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，故A错误；B如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故C错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故D错误；故选B。12. 下列实验中内容及现象与结论正确的是实验内容及现象实验结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出两份蛋白质溶液均发生变性B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红说明溶液中含有Fe2+C向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成说明Ksp（AgI）Ksp（AgBr）D将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生取代反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故A错误；B亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故B正确；C向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成，是因为溴离子浓度大，和银离子浓度乘积大于溴化银的Ksp，实际上Ksp(AgI)小于Ksp(AgBr)，故C错误；D溴不易溶于水，易溶于苯，则将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色，发生萃取，为物理变化，故D错误；故选B。13. 右图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：AgeAg b极：Fe2eFe2下列说法正确的是（ ）A. a极材料一定为金属银B. b极一定连电源的正极C. 装置中电解质溶液阳离子一定只含有AgD. 装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+=Fe2+2Ag【答案】D【解析】a极：2Ag+2e-=2Ag，说明银离子在a极上得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子；b极：Fe2eFe2，说明铁作负极或阳极，失电子发生氧化反应，正极或阴极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金属。Aa极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金属，不一定是银，故A错误；B该装置可能为原电池，b极是铁发生失电子的氧化反应，则b极为负极，故B错误；C银离子得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子，可能含有其他阳离子，如钠离子，故C错误；D由a、b电极上的电极反应可知，发生的反应为Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，故D正确；故选D。点睛：本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断装置的种类是解题的关键。本题的易错点为将装置判断为原电池，事实上，该装置可能为电解池。14. 分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种【答案】A【解析】C9H10的不饱和度=5，说明结构中含有苯环和碳碳双键，说明侧链可能为1个或2个，1个为-CH2CH=CH2或-CH=CHCH3或-C (CH3)=CH2，有3种结构，其中-CH=CHCH3存在顺反异构，因此共4种结构；2个为甲基和乙烯基有对位、邻位和间位3种结构，共7种，故选A。15. 某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B. 1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9molC. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面【答案】B【解析】A根据结构简式，该物质含有羟基、碳碳双键、碳碳三键三种官能团，故A错误； B2mol苯环需6 mol氢气完全加成，1mol碳碳双键需1mol氢气完全加成，1mol碳碳三键需2mol氢气完全加成，共需9mol氢气，故B正确；C该物质含有碳碳双键和碳碳三键，并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故C错误；D苯、乙烯是平面结构，乙炔为直线结构，所有碳原子可能共平面，故D错误；故选B。16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B. 向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C. 向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D. 向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D【解析】试题分析：A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，因为pH7，c(H)c(OH)，即c(NH4)c(HCO3)2c(CO32)，A错误；B、HSO3HSO32，NH3和H反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na)c(SO32)c(NH4)，B错误；C、Na2SO3SO2H2O2NaHSO3，pH7，反应后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na)3c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)，C错误；D、CH3COONaHClCH3COOHNaCl，溶液pH7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力。视频第II卷二、非选择题（本大题有5小题，共52分）17. A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_。A5.6 B7.0 C8.4 D13.0（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） H、或=）原因是_（用相关数据及必要的文字说明）（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为_。（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是_。【答案】 (1). 正极 (2). H2SeO3 +OH = HSeO3 + H2O (3). (4). 经计算，HSeO3的Kh2.91012 Ka2 ，即HSeO3的电离程度大于其水解程度 (5). H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4 (6). 2H+2e=H2 (7). 产生污染环境的SO2气体【解析】(1)电解精炼粗铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解质溶液为可溶性的铜盐，可以选用硫酸铜溶液，因此粗铜与电源的正极相连，故答案为：正极；(2)SeO2溶于水得到H2SeO3(Ka1=3.5103，Ka2=5.0108)说明，亚硒酸为弱酸，常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为H2SeO3 +OH = HSeO3 + H2O，HSeO3的水解平衡常数Kh=1011Ka2=5.0108，电离程度大于水解程度，溶液显酸性， pH7，故答案为：H2SeO3 +OH = HSeO3 + H2O；经计算，HSeO3的Kh2.91012 Ka2 ，即HSeO3的电离程度大于其水解程度；(3)根据题意知，二氧化硫还原亚硒酸生成硒单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，化学方程式为：H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4，根据题意知，阳极上亚硒酸失电子生成硒酸，电极反应式为H2SeO3-2e-+H2OSeO42-+4H+，阴极的电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4；2H+2e=H2；(4)上述硒的提取过程中用到的浓硫酸具有强腐蚀性，对容器要求较高，且在焙烧的过程中产生二氧化硫等有毒气体，会污染环境，所以要有尾气处理装置，故答案为：产生污染环境的SO2气体。点睛：本题以电解原理为载体考查了物质的制备，明确制备原理是解本题关键。本题的易错点和难点是亚硒酸氢钠溶液的酸碱性的判断，需要根据电离平衡常数计算出亚硒酸氢根离子的水解平衡常数再进行判断。20. I若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH(aq) H= akJ/molH2O(l) H+(aq) + OH(aq) H= bkJ/mol请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式_，该反应的平衡常数为_，已知：25时, KspCu(OH)2=2.010-20 mol3/L3II室温下,现有0. 2 mol/L NaOH溶液、0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e+2N2O5=4NO3，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：_。【答案】 (1). (2). 510-9 (3). c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+) (4). 酸 (5). 4NO24NO34e4N2O5【解析】ICu(OH)2(s)Cu2-(aq)+2OH-(aq)H=akJ/mol；H2O(1)H-(aq)+OH-(aq)H=bkJ/mol，利用盖斯定律2-得，Cu2-(aq)+2H2O(1)Cu(OH)2(s)+2H-(aq)H=+(2b-a)kJ/mol；则平衡常数为：K= =510-9；故答案为：Cu2-(aq)+2H2O(1)Cu(OH)2(s)+2H-(aq)H=+(2b-a)kJ/mol；510-9；II由题意知，c(Na+)c(X-)，根据溶液中电荷守恒得，c(H+)c(OH- )；酸碱的物质的量相等，且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈碱性，所以酸是弱酸(1)0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液等体积混合后，得到的是NaX溶液，测得溶液pH=8，说明HX为弱酸，离子浓度顺序是：c(Na+)c(X-)c(OH- )c(H+)，故答案为：c(Na+)c(X-)c(OH- )c(H+)；（2)pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，HX是弱酸，则酸会剩余，得到的是HX和NaX的混合物，混合后溶液显酸性，故答案为：酸；III. 根据图示，该电池在使用过程中的总反应为4NO2O2=2N2O5，正极反应为：O2+4e+2N2O5=4NO3，则石墨I的电极反应为4NO24NO34e4N2O5，故答案为：4NO24NO34e4N2O5。21. 下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O（1）G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_（2）装置B中长直导管的作用是_（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_（任写出一种可能的原因）（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是_（6）若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为_（保留一位小数）。【答案】 (1). (2). (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。 (3). (4). (5). (6). 【解析】(1)G的名称为恒压分液漏斗； 故答案为：恒压分液漏斗； (2)长直导管的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；(3)液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞；故答案为：1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)实验中尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳液体吸收多余的气体；故答案为：尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6)n(乙醇)=(100mL0.79g/mL)46g/mol=1.7173mol，n(1，2-二溴乙烷)=(40mL2.2g/mL)188g/mol=0.4681mol，该反应的产率为100%=27.3%；故答案为：27.3%。