2018-2019学年高二化学上学期第一学段考试试题 理.doc

2018-2019学年高二化学上学期第一学段考试试题 理注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cu-64、Zn-65一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 新能源又称非常规能源.是指传统能源之外的各种能源形式.指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等.下列有关新能源的说法不正确的是()A. 新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C. 氢能是一种清洁的二次能源.可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D. 解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率2. 下列关于化学反应的说法中正确的是()A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol/L的反应速率3. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量.根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为()A. +882kJ/molB. +441kJ/molC. -882kJ/molD. -441kJ/mol4. 下列说法不正确的是()A. 绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应B. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率.如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系C. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的12，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示D. 将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小).则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小5. 下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/molC. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H0D. 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ6. 在100时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色.反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1.在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法不正确的是()A. 平衡时，体系内含NO2为0.04molL-1B. 平衡时，N2O4的转化率为60%C. 前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL-1s-1D. 在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍7. 已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A. H=+488.3kJmol-1B. H=-244.15kJmol-1C. H=-977.6kJmol-1D. H=-488.3kJmol-18. 反应A+BC(H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()A. B. C. D. 9. 某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A. 如果m+n=p，则K=1B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K一定越大D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4s2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是() v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变 混合气体总质量A. B. C. D. 全部11. 下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)Hp1，T1T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)H0下列图象不正确的是()A. B. C. D. 13. 在25时，2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：下列说法不正确的是() 物质 A B C 初始浓度(molL-1) 1.0 2.0 0 2 min末的浓度(molL-1) 0.4 0.2 1.2 A. 该反应方程式可表示为A+3B=2CB. 反应进行到2 min末，A的转化率为60%C. 从反应开始到2 min末，A的平均反应速率为v(A)=0.3.mol/(Lmin)D. 若反应进行到2 min达到平衡，K=45014. 对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0 ,CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) H3 则H3_H1（填“”、“”、“v(逆)b.v(正)v(逆)c.v(正)=v(逆)d.无法判断19. (1) 由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566kJmol-1 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)H3=+141kJmol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的H= _ (2) 在一定温度下，5L密闭容器中进行 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%计算v(CO)= _ mol/(Ls)，此温度下的平衡常数K= _ 用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图1中阴影部分的面积为 _ 以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 _ A.气体的密度不随时间改变 B.容器中的压强不随时间变化 C.CO的浓度不随时间变化 D.TiCl4物质的量不随时间变化 E.TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化 若继续充入0.2 molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为 _ mol/L(3) 反应经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如图2.若将容器的容积压缩为原来的一半，再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为 _ ，若升高温度该反应的平衡常数将 _ (填：增大、减小或不变)20. 氮氧化物NOx是大气污染物。某环保科研小组研究高效催化剂以实现NOx的有效消除。在恒温恒容的10L密闭容器中充人NO和CO，发生反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2 H 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 两组温度相同，中H2C2O4溶液浓度小于。 探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响 Mn2+对该化学反应起催化作用 B18. 0.3mol/(Lmin)；升高温度； -41.2kJ/mol； a19. -80KJ/mol；6.410-3；16；0.032mol/L；BE；0.032mol/L；0.5；增大20. (1)2.2510-4molL-1s-1(2)c2CO2cN2c2NOc2CO 变大(3)bc(4)850K900KNO的分解反应是放热反应，从开始反应到775K达到平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，N2的产率降低。 【解析】1. 【分析】A.新能源是清洁能源；B.太阳能电池的材料是晶体硅；C.电解水制氢的成本较高；D.开发新能源和节约现有能源相结合解决能源危机。本题考查了环境污染及治理，明确化石燃料与新能源的区别是解本题关键，知道新能源的种类及其优点，题目难度不大。【解答】A.新能源是清洁能源，环境污染少，故A正确；B.晶体硅可用来制造太阳能电池，故B正确；C.利用电解水的方法得到氢气做能源，得到氢能源是新能源，但此法需消耗电能，不符合要求，故C错误；D.解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率，故D正确。故选C。2. 解：A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误； B、反应速率与吸放热无关，故B错误； C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误； D、浓度越大，反应速率越快，所以H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为020molL-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010molL-1的反应速率，故D正确； 故选DA.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律； B、反应速率与吸放热无关； C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率； D、浓度越大，反应速率越快本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累3. 解：由题意知，NN的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，生成1molN4的反应为：2N2(g)=N4(g)，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热H=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol，故选A由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN-N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系4. 解：A、绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故A正确； B.催化剂降低反应的活化能改变反应历程，提高活化分子的百分含量，能加快反应速率，图象分析可知是催化反应与无催化反应过程中的能量关系，故B正确； C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的12，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故C正确； D.上述分析可知，c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故D错误； 故选DA.绝热恒容密闭容器中通入A和B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答； B.催化剂降低反应的活化能改变反应历程，提高活化分子的百分含量，能加快反应速率； C.保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的12，若平衡不变，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变； D.该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析本题考查了化学平衡影响因素分析，催化剂对化学反应的影响，通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度中等5. 解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误； B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误； C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，故C错误； D、浓硫酸溶于水放热，故将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，故D正确； 故选DA、硫蒸气所含能量比硫固体多； B、据燃烧热大过年分析； C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热； D、浓硫酸溶于水放热本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大6. 解：A.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则有：0.5mol-x+2x0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时NO2的物质的量为2x=0.6mol，二氧化氮的浓度为：0.6mol5L=0.12mol/L，故A错误；B.根据A的计算，N2O4的转化率为：0.3mol0.5mol100%=60%，故B正确；C.2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/L.s，故C正确；D.由N2O4=2NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为：0.5mol-0.01mol/L5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的0.1mol+0.45mol0.5mol=1.1倍，故D正确；故选A。7. 【分析】本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】由(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1由盖斯定律可知，(3)2+(2)2-(1)可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，其反应热为2(-285.8kJmol-1)+2(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，故选D。8. 【分析】 本题考查放热反应和吸热反应的能量图。H0为吸热反应。【解答】A+BC(H0)，反应吸热，则X的能量大于A和B的总能量，XC(Hp1，将曲线b和c做对比可知温度T1T2，故B正确； C、根据图象可知，A为反应物，B和C为生成物，在t1时反应达平衡，A、B、C的浓度该变量分别为0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的计量数之比为2：1：3，由于此反应最后达平衡，故为可逆反应，故化学方程式为：2AB+3C，故C错误； D、从图象可知，温度T升高，y降低.而对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)HP2，三氧化硫含量随压强增大而增大，图象变化中不符合，故A错误；B.正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，图象不符，故B错误；C.只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；D.平衡常数只受温度的影响，和氧气的浓度大小无关，图象不符，故D错误故选CA、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0 ,说明醋酸的电离过程是吸热过程，所以同样生成1mol水时放出的热量变少了，CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) H3 则H3H1 （）(3). 在酸性条件下，高锰酸钾是强氧化剂，通常被还原了+2价的锰盐，而草酸 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O (4). 两组温度相同，中H2C2O4溶液浓度小于，所以的化学反应速率较慢，t1t2。 (5). 实验和实验两组实验的条件中只有温度是不同的，所以可以根据这两组实验的结果比较温度对化学反应速率的影响。所以目的是:探究浓度不变时温度对化学反应速率影响. (6).根据影响化学反应速率的因素进行逐一分析，可以加快化学反应速率的措施有：1.升高温度；2。增大压强，但本实验中没有气体参与反应，所以压强对本反应的速率无影响；3.增大反应物浓度，但是随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小；4.加入适当的催化剂或反应生成物可以催化本反应。所以 猜想：Mn2+对该化学反应起催化作用 。要证实猜想，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是硫酸锰，所以选 B. 18. 解：(1)根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，则v(CH4)=1.00mol/L-0.50mol/L5min=0.1mol/(Lmin)，由化学计量数之比等于反应速率之比， 则v(H2)=30.1mol/(Lmin)=0.3mol/(Lmin)，由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意， 故答案为：0.3mol/(Lmin)；升高温度； (2)甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO22CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH4的转化率随时间变化的图象为 ，故答案为：； (3)根据盖斯定律可知，-可得反应，则H3=+206.1kJ/mol-(+247.3kJ/mol)=-41.2kJ/mol， 800时，反应的K=1.0时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动； 由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q=2.02.00.58.5K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a， 故答案为：-41.2kJ/mol；a(1)根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，以此计算v(H2)，由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动； (2)甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO22CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长； (3)根据盖斯定律可知，-可得反应，再利用Q与K的关系判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的关系本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断，难度较大，(2)是学生解答中的难点，注意利用思维转化的方法来解答19. 解：(1)利用盖斯定律分析，根据待求的热化学方程式调整已知的热化学方程式，让已知的热化学方程式进行加和得到待求的热化学方程式，焓变也进行相应的加和，+2-，则H=141+(-393.5)2-(-566)=-80KJ/mol， 故答案为：-80KJ/mol； (2)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g) 起始：0.04mol/L0mol/L 转化：0.04mol/L80%=0.032mol/L0.032mol/l 平衡：0.008mol/L0.032mol/L v(CO)=CT=0.032mol/l5s=6.410-3mol/(Ls)， K=CO2Cl22=(0.032mol/L)2(0.008mol/L)2=16， 故答案为：6.410-3；16； 图中aodb和bod围成的面积大小在数值上分别等于正反应CO浓度的增加量和逆反应CO浓度的减少量，由此可见 阴影部分的面积为到达平衡时CO物质的量浓度的净增加量为0.032mol/L， 故答案为：0.032mol/L； A.据=mv，该反应反应前后不全部为气体，气体的总质量为变值，容器的体积V为定值，则为变值，当变值不变了可以表征平衡了，A不选； B.容器的压强与气体总的物质的量成正比，该反应前后气体的物质的量不变，容器的压强始终为定值，不能表征平衡，B选； C.CO的浓度不变，说明体系中各组分的量均不再发生改变，说明达到平衡，C不选； D.TiCl4虽然为固体，在一定的温度下，其物质的量浓度为定值，但是其物质的量是变，TiCl4物质的量不随时间变化，说明达到平衡，D不选； E.若TiCl4与CO初始物质的量之比等于化学计量系数之比，不管平衡不平衡，TiCl4与CO物质的量之比始终不随时间变化，不能说明平衡，E选故答案为：BE； TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g) 起始：(0.04+0.008)mol/L 0.032mol/L 转化：xx 平衡：(0.048-x)mol/L (0.032+x)mol/L 温度不变的前提下，平衡常数K值不变，K=16=(0.032+x)2(0.048-x)2，得x=0.016mol/L 重新达到平衡后Cl2的浓度为0.048-0.016=0.032mol/L， 故答案为：0.032mol/L； (3)TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) 平衡：1.0mol/L0.5mol/L k=0.51=0.5， 若改变温度，根据同吸异放的规律，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大； 故答案为：0.5；增大(1)利用盖斯定律分析，根据待求的热化学方程式调整已知的热化学方程式，让已知的热化学方程式进行加和得到待求的热化学方程式，焓变也进行相应的加和； (2)基本模式-“三段式”，已知Cl2的初始浓度且已知转化率，得Cl2的变化浓度，根据浓度变化之比等于化学计量系数之比，求出CO的变化浓度，可求出其速率已知初始浓度、变化浓度就可以求出平衡浓度，带入平衡常数表达式即可(注意固体和纯液体不列入平衡常数表达式)； 阴影部分的面积为到达平衡时CO物质的量浓度的增加量为0.032mol/L； 直接判断标志：等：正=逆，定：各组分的量均不再发生改变； 间接判断标志：密度、压强、平均摩尔质量-“变”量“不变”表征平衡； 结合平衡常数计算； (3)化学平衡常数的外界因素只与温度有关，故改变压强化学平衡常数不变； 若改变温度，根据同吸异放的规律，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大该题目考查盖斯定律焓变的计算；考查化学平衡计算-“三段式”及相关的转化率的计算、化学平衡常数的计算；考查化学平衡状态的判断标志(特别是D选项易错点)；考查化学平衡常数外界因素只与温度有关.该题目考察面广，热点、考点集中全面20. 【分析】该题综合考查化学反应速率和化学平衡，涉及反应速率的计算、转化率的判断、化学平衡常数的表达式的书写、平衡的移动等，题目难度中等，注意相关知识的积累。【解答】(1)前4s的反应速率vNO=1.0010-2mol-0.1010-2mol10L4s=2.2510-4mol/Ls，故答案为：2.2510-4molL-1s-1；(2)反应NO+2CO催化剂N2+2CO2的化学平衡常数表达式为K=c2CO2cN2c2NOc2CO，持温度不变，若向上述平衡体系中再充入1.0010-2mol NO和3.6010-2mol CO，则相当于增大压强，平衡向正向移动，NO的转化率变大，故答案为：c2CO2cN2c2NOc2CO；变大；(3)a若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应放热，温度升高，当反应速率不变时，才是平衡状态，故a错误；b.该反应为放热反应，随着反应进行温度升高，平衡常数减小，当平衡常数不变时，反应达到平衡，故b正确；c.t1时，CO的转化率不再变化，则反应达到平衡状态，故c正确；d.t1时，CO2和CO的浓度相等，但浓度还在变化，不是平衡状态，故d错误；故答案为：bc；(4)由图可知，在n(NO):n(CO)=1的条件下，850K900K时，NO还原为N2的转化率接近为100%，所以为更好的除去NO，应控制的最佳温度在850K900K，故答案为：850K900K；NO的分解反应是放热反应，从开始反应到775K达到平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，N2的产率降低，故答案为：NO的分解反应是放热反应，从开始反应到775K达到平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，N2的产率降低。