2018-2019学年高二化学下学期期中试题 (III).doc

2018-2019学年高二化学下学期期中试题 (III)一选择题（每空2分共52分）1下列说法正确的是A焓变单位是kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时HBCD17已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是AT1p2，m+np，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，m+nT2，p1p2，m+n”“”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为_(精确到0.1)。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为_。（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。27（18分）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有；。（2）溶液中共有种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01 molL-1的是，浓度为0.002 molL-1的是。（4）物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是。（5）和两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008 mol。28（4分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液做指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为。（2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是。（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是。（4）滴定终点的现象是 。高二答案1-5CCABD 6-10BBDCD 11-15DDABB 16-20 BDDDC 21-25BDBCD 26C27【答案】（1）283.0 kJmol1（2）吸热由热化学方程式减去热化学方程式可得C(s)CO2(g)=2CO(g)H173.5 kJmol1（3）不能保证甲烷全部生成CO2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)H1 214.0 kJmol128【答案】（1）2.5103（2）= 2.8（3）0.10（4）60% 57.5 gmol1（5）减小（6）向左移动29【答案】（1）H2O H+OH NH3H2O+OH +H2O NH3H2O+OH（2）7 （3）Cl Na+（4）、NH3H2O （5）H+ 30【答案】（1）TiCl4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl（2）取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解 （4）溶液变成红色