2018-2019学年高二化学上学期寒假作业七.doc

2018-2019学年高二化学上学期寒假作业七选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸收热量C同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同D自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小2反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（ ）A此时一定满足c（SO2）2c（O2）B增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大3某温度下，反应SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A2500 B100 C4104 D21024铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A正极的电极反应为：2 H+ + 2 eH2 B此过程中还涉及反应：4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 4 Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu5从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N2+3H22NH3 H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施6一定条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H566kJmol1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H890kJmol1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3836 kJ7已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A BC D8加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g） N2O3（g）N2O（g）+O2（g） 在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为（ ）A10.7 B8.5 C9.6 D10.29下列实验装置、操作不能达到实验目的是（ ）A B测定中和热 电解食盐水C D温度对化学平衡的影响 催化剂对反应速率的影响10在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A该化学反应在3 min时达到平衡状态B保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 molL1，则该反应放热C若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同D12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），反应将向逆反应方向进行1125 0C时，将体积为Va、pHa的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pHb的某一元碱BOH溶液混合，请回答。 （1）若a + b14，2VaVb，反应后所得溶液pH7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为 （2）若a + b12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH7，则Va与Vb的关系是 （3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是 （填序号） Ac(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) Bc(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+) Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(H+)c(NH)c(OH) Ec(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) （4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，则混合溶液可能呈 （填序号） A酸性 B碱性 C中性 D都有可能 （5）25 时，将体积Va200 mL，pH2的H2SO4溶液与体积Vb10 mL、pH11的氨水溶液 混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是 12实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。 取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0020.1018.5620.0030.1018.5420.002223（2）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为 ，滴定达到终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 （保留两位有效数字）（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥 D配制NaOH标准溶液，定容时仰视E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失13如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色。（1）电源的正极是 ， A中阳极的电极方程式为 （2）电解过程中，电极质量增加的是 （填“Pt”、“Cu” “a”或“b”）， A溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入 mol （填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态。（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验 电极的产物（填“Pt”、“Cu” “a”或“b”），实验现象是 14将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g） H0，并达平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1）若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示，则甲条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。高二化学假期作业七每个选择题5分，共50分1B 2C 3C 4A 5B 6B 7C 8B 9A 10B11（13分）（1） A+ H2OHA + OH （2） Vb100 Va （3） B （4） D （5） 510612（12分）（1） 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2） 22.50 mL 溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。 （3） 0.093mol/L （4） D、E13（16分）（1） X ，4OH4e2H2O + O2 （2） Cu， 减小 （3） 2 mol 氯化氢 （4） a，溶液变蓝14（9分）（1）0.09 molL1min1 （2） （3）4a+c=2b