2018-2019学年高二化学上学期第一次半月考试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次半月考试题考试中可能要用到的原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56 Zn65 一、选择题（每小题6分， 共126分，1-18题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）7化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化C 用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维D 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB2L1molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NAD常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA9在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是A能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClB存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3、SO42C加入石蕊溶液变红的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D常温下，c(H+)c(OH)11012的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO3210在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 ( ) A. Fe在反应过程中始终作负极 B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀 D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+11灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1kJmol1下列说法正确的是()A H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏12下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3B向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质Br2C将含有少量的NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3D向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸分离MgCl2、AlCl3A. A B. B C. C D. D13甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()A Al2(SO4)3 B NaOH C BaCl2 D FeCl227. （每空2分、共14分）足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18.5molL1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解（1）填写仪器名称：a_。（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_。（3）装置D中加入的试剂是_。（4）U型管G的作用为_。（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_。（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是_。（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H的浓度为0.1 molL-1，则稀释液中SO42的物质的量浓度是_ molL-128.（每空2分、共12分） (1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10 (g) + O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) H2=119 kJmol1 H2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242kJmol1反应的H1为_kJmol1。(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_。(3)对于可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), H0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：（1）升高温度，平衡_移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。（2）加入固体碳，平衡_移动。（3）加入水蒸气，平衡_移动。（4）扩大容器体积，平衡_移动。29（每空2分、共14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)写出B单质的电子式_。(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(6)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。30. （除特殊标注外，每空2分、共18分）I（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+ I2+H2O配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是mol。（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。II含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。（2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为.会泽一中xx秋季学期半月考试卷1高二 理科综合答案化学部分7【答案】B【解析】分析：地沟油的合理利用能提高资源利用率但不能用于食品方面；煤的干馏是化学变化、煤的气化液化是化学变化、石油分馏是物理变化；灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味；开发利用可再生能源，绿色、新能源，减少化石燃料的使用。详解：A、地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，选项A正确；B、煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是物理变化，选项B不正确；C、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，选项C正确；D、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以控制环境污染，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查化学与生产、生活密切相关知识，明确实验原理和相关物质的性质差异是解答本题的关键，注意物质性质用途之间的关系，从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。8【答案】D【解析】试题分析：A、氖气为单原子分子构成的气体分子，所以含有NA个氖原子的氖气为1mol，在标准状况下的体积是22.4L，A错误；B、氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离不存在氯化氢分子，B错误；C、常温常压下，ll.2L氮气的物质的量不是0.5mol，含有的氮原子的物质的量也不是1mol，C错误；D、CO2和SO2均是含有2个氧原子的分子，则常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算9 【答案】C【解析】A 不能共存。能与铝反应生成H2的溶液显酸性或碱性，HCO3不与酸、碱共存。B 不能共存。H+、NO3与Fe2+发生氧化还原反应。C 能共存，溶液显酸性或者碱性，这些离子都能共存D 不能共存，c(H+)c(OH)11012的溶液显碱性，但Ba2+、CO32不能共存，生成沉淀。【解析】A. Fe在开始时被浓硝酸钝化，活动性降低，作正极，故A错误；B. Cu能与浓HNO3反应，开始作负极，当浓硝酸成为稀硝酸时，Fe溶解而成为负极，故B错误；C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀，故C正确；D. Fe电极反应式：Fe-3e-=Fe3+，故D错误。故选C。11 【答案】D【解析】由得，即H3H2H12.1kJmol1可知H1O2Na （4） 离子键、共价键 （5）2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 、SiO22OH=SiO32-H2O（6）2SO2 O2 2H2O=2H2SO4 【解析】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素。(1)D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；(2)氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为，故答案为：；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2-O 2-Na+，故答案为：S 2-O 2-Na+；(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；(5)若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO22OH=SiO32-H2O，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，SiO22OH=SiO32-H2O； (6)SO2气体有毒，且有还原性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，所以该反应的方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；点睛：正确推断元素是解本题关键。注意空气中二氧化硫不易被氧气氧化，但亚硫酸易被氧气氧化。30. （除特殊标注外，每空2分，18分）答案：（1） 5 2 1 5 1 1 1（4分） KIO3 0.5mol （2）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；H=-2165kJ/mol（1）催化剂或催化作用（2）CO2； N2（3）NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO