资源描述
第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响学习目标1.理解温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.能初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识来解释温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习过程探究三:温度对化学反应速率的影响【分组实验】10mL同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与10mL0.1molL-1的H2SO4溶液反应的对比实验。【实验结论】实验证明,在其他条件相同时,升高温度,反应速率会,降低温度,反应速率会。【小结】当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量,活化分子的百分比,因而活化分子数量,有效碰撞频率,所以,反应速率。【跟踪练习1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210探究四:催化剂对化学反应速率的影响【分组实验】过氧化氢分解的对比实验。【实验结论】使用催化剂,能化学反应。【小结】当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而了反应的活化能,使得活化分子的百分比,因此活化分子的数目,有效碰撞频率,故化学反应速率。【跟踪练习2】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲:在500时,SO2和O2各10mol反应乙:在500时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2起反应丙:在450时,8molSO2和5molO2反应丁:在500时,8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲【总结】增大浓度升高温度增大压强(容器体积)催化剂速率变化(前提)活化分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数结论1.外界条件加强,速率加快,外界条件减弱,速率减小。2.能增大活化分子百分数的外界条件是、。随堂检测1.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中,可使化学反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入CO2增加C的质量降低压强A.B.C.D.2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移动生成物加入催化剂A.B.C.D.3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中。现采取下列措施:缩小体积,增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2,能够使反应速率增大的措施是()A.B.C.D.4.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内分子的总数,从而成千上万倍地增大反应速率5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/molL-1温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状4-3-2-11-2-3-43-4-2-11-2-4-3A.B.C.D.6.在下列事实中,分析影响化学反应速率的因素:(1)在集气瓶外点燃镁条时,瓶中H2和Cl2的混合气体发生爆炸:。(2)硫酸工业中,黄铁矿燃烧时要粉碎成颗粒:。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象,若一起投入水中,则很快生成红色的HgI2:。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:。(5)同样大小的石灰石分别在0.1molL-1的盐酸和1molL-1的盐酸中反应速率不同:。(6)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:。参考答案学习过程探究三【实验结论】增大减小【小结】增高增大增多增大增大【跟踪练习1】D探究四【实验结论】加快【小结】降低增大增多增大增大【跟踪练习2】C【总结】增大浓度升高温度增大压强(缩小容器体积)催化剂速率变化(前提)增大(气体和溶液)增大增大增大活化分子总数增加增加不变增加活化分子百分数不变增加不变增加续表增大浓度升高温度增大压强(缩小容器体积)催化剂单位体积内活化分子数增加增加增加增加有效碰撞次数增加增加增加增加结论1.外界条件加强,速率加快,外界条件减弱,速率减小2.能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂随堂检测1.C2.B解析:升温,有些分子吸收能量变为活化分子,故活化分子数增大,同时活化分子百分数也增大;使用催化剂,改变了反应历程,可以降低反应的活化能,许多分子变为活化分子,同时活化分子百分数也增大。3.C解析:中增大压强即缩小体积可以增大反应物浓度,从而使反应速率增大;中碳是固体,增加固体的量对反应速率无影响;中通入CO2使其浓度增大,反应速率增大;中总压强增大,但参加反应的气体浓度不变,反应速率不变;中总压强不变,但参加反应的气体的浓度变小,反应速率减小。4.C解析:浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数,活化分子的百分数不变,是单位体积内活化分子的数目发生变化;温度、催化剂是改变活化分子的百分数,单位体积内分子总数不变。故应选C。5.A解析:由图知,反应速率:abcd;由外界条件对反应速率的影响知,温度高、浓度大、固体表面积大,反应速率就快,则1组最慢,2组稍快,由于3组温度高但固体表面积小,4组温度低但固体表面积大,因此,无法确定3组与4组的反应速率的快慢,但均比2组快,故项均正确,项均错误。6.(1)光照(2)接触面积(3)接触面积(4)催化剂(5)浓度(6)温度
展开阅读全文