浙江专用2018年高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别同步课时限时训练苏教版选修6 .doc

课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别(时间：45分钟)1(20159月浙江学考调研，5)用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是()A紫色石蕊试液 BBa(NO3)2溶液CCuCl2溶液 D焰色反应解析紫色石蕊试液遇NaOH溶液变蓝色，遇KCl溶液不变色，A项可以鉴别；Ba(NO3)2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液没有明显的现象，B项不能鉴别；CuCl2溶液遇NaOH溶液产生蓝色沉淀，遇KCl溶液没有明显现象，C项可以鉴别；NaOH溶液的焰色反应为黄色，与CuCl2溶液的焰色反应不同，D项可以鉴别。答案B2(201510月浙江学考，10)实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是()ApH试纸 BKCl溶液CBaCl2溶液 DNa2CO3固体解析A项用pH试纸可鉴别稀硫酸和蔗糖溶液，pH试纸变为红色的为稀硫酸；C项BaCl2溶液分别与稀硫酸和蔗糖溶液混合，产生白色沉淀的为稀硫酸；D项取Na2CO3固体少量分别加入到稀硫酸和蔗糖溶液中，产生无色气体的为稀硫酸；B项KCl溶液分别与稀硫酸和蔗糖溶液混合，均无明显现象，故选B。答案B3下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2解析A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3，加氯水后显红色，说明有Fe3生成，原溶液中一定含有Fe2，正确。答案D4小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是()A观察它们的颜色B分别倒入水中观察是否溶解C取少量分别倒入食醋D分别取少量加热解析Na2CO3、NaCl均为白色粉末，溶于水，加热无明显变化。NaCl与CH3COOH不反应，而Na2CO3与CH3COOH反应，CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，有气泡产生。答案C5某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A稀H2SO4 B稀盐酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液解析因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO的干扰，同时不引入新的阴离子，还应需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。答案B6亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是()A用甲基橙指示剂 B观察晶体的色态C测试溶液的pH D品尝溶液的味道解析NaNO2溶液显碱性，NaCl溶液显中性，故A错误，C正确；因二者外观相似，故B不正确；实验室中鉴别物质，不能用品尝的方法，D错误。答案C7只用水就能鉴别的一组物质是()A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油解析根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前两种物质也均溶于水；D中后两种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。答案A8在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择。其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()AKMnO4溶液 B稀HNO3溶液C淀粉、KI溶液 D品红溶液答案C9离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()ANH气体法 BI沉淀法CFe3显色法 DCa2气体法解析NH的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3遇KSCN溶液显血红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2不能反应生成气体，故D不合理。答案D10某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。答案C11某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析由知溶液中一定含有H，一定没有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由图像可知溶液中还一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B正确。答案B12现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。答案C13由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O(1)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了_个。(2)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的_(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(3)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：3HNO2=2NOHNO3H2O。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。方案1：所加试剂_(限用一种试剂)，现象是_。方案2：所加试剂_，现象是_。(4)从环保角度讲方案1、方案2是最佳方法吗？若不是，请设计两种比较好的实验方案来鉴别。(不限制试剂)解析(1)I22 mol e 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol转移电子：0.4 mol6.021023 mol12.4081023。(2)上述反应中生成了污染环境的NO，故不是最佳方法，要处理NaNO2应选用还原性更强的物质，将NaNO2中的氮还原到更低价态的N2，从而可减少污染。(3)根据NaNO2的性质结合题给信息，可利用向亚硝酸钠溶液中加入浓醋酸反应生成HNO2，HNO2分解产生的NO在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。也可利用在酸性条件下NO的氧化性，使淀粉碘化钾溶液变蓝这一现象来鉴别。答案(1)2.4081023(或0.4NA)(2)反应生成了NO，该物质会造成大气污染还原性强(3)浓醋酸生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的是NaNO2碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸溶液变蓝的是NaNO2(4)不是，两种方案中都会产生造成大气污染的NO。可设计以下方案：用KMnO4酸性溶液鉴别，溶液浅红色褪去的是NaNO2溶液；用酚酞试液，溶液显浅粉红色的是NaNO2溶液。14已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为11。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1盐酸、1 molL1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。(1)用_(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。 (2)上述实验可以得到的初步结论是_。 二、进一步探究(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论答案(1)药匙(2)该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4(3)实验操作预期现象和结论向溶液B中滴加Ba(NO3)2溶液如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；如果没有白色沉淀产生，说明固体混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl取少量原固体混合物于试管中，将试管置于酒精灯上充分加热如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl15.常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H、Ba2、Al3、Na、HCO、Cl、OH、SO八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pHc(Al3)c(H)c(OH)(4)3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)316下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度的范围是_(若K不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)解析 该水样为无色溶液，所以Fe3和Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样中一定含有SO和CO，因为CO与Al3、Ag、Ca2、Mg2不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，c(SO)c(CO)12。可能含有Cl，根据电中性原则：n(K)2n(SO)2n(CO)n(Cl)0.06 mol，则c(K)0.6 molL1。答案(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl，若不产生白色沉淀，则原水样中不含Cl