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第二章化学反应速率和化学平衡复习课学习目标1.理解化学反应速率的表示方法。2.了解影响化学反应速率的重要因素。3.理解化学平衡的概念,学会运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。4.学会利用复合判据判断化学反应进行的方向。学习过程一、化学反应速率及影响因素1.化学反应速率(1)表示方法:用单位时间内,反应物浓度的或生成物浓度的来表示。(2)数学表达式:。(3)单位:或。2.影响反应速率的因素(1)内因(主要因素),指。(2)外界条件对化学反应速率的影响,如等。同一化学反应的速率大小与外界条件(外因)有关。【跟踪练习1】1.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最大的是()A.v(A)=0.5molL-1min-1B.v(B)=1.2molL-1s-1C.v(D)=0.4molL-1min-1D.v(C)=0.1molL-1s-12.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N2)=0.125molL-1min-1B.v(H2O)=0.375molL-1min-1C.v(O2)=0.225molL-1min-1D.v(NH3)=0.250molL-1min-1二、化学平衡1.化学平衡状态概念:。2.平衡移动方向的判断依据平衡状态下的可逆反应,改变条件时平衡移动方向的判断:(1)平衡移动的根本原因是v正v逆,通过比较速率,可判断平衡移动方向:当v正v逆时,;当v正0,反应速率v1;N2+3H22NH3,H20,反应速率v2。如升温,v1和v2的变化是()A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大6.四位同学同时进行反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol(Ls)-1v(B)=0.6mol(Ls)-1v(C)=0.4mol(Ls)-1v(D)=0.45mol(Ls)-1。其中,反应进行得最快的是()A.B.C.D.7.(双选)仅改变下列一个条件,能通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A.加热B.加压C.加催化剂D.增大反应物浓度8.(双选)对于在一密闭容器中进行的反应:C(s)+O2(g)CO2(g),下列说法中错误的是()A.将木炭粉碎成粉末状可以增大化学反应速率B.升高温度可以增大化学反应速率C.增加压强不能增大化学反应速率D.增加木炭的量可以增大化学反应速率参考答案学习过程一、1.(1)减少增加(2)v=c/t(3)molL-1s-1molL-1min-12.(1)参加反应的物质的性质(2)反应物的浓度、压强、温度、催化剂【跟踪练习1】1.答案:D解析:本题可以采用归一法进行求解,可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较;B项中的B物质是固体,不能表示反应速率;C项中对应的v(A)=0.2molL-1min-1;D项中对应的v(A)=3molL-1min-1。2.答案:C解析:设4min时,生成6xmolH2O(g)。4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(总)起始量/mol43007变化量/mol4x3x2x6x4min量/mol4-4x3-3x2x6x7+x据题意,则有:6x7+x=0.4,解得:x=0.5则4min内H2O(g)的变化浓度为c(H2O)=3mol2L=1.5molL-1,v(H2O)=1.5molL-14min=0.375molL-1min-1,再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比,可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)=0.125molL-1min-1,v(NH3)=0.250molL-1min-1,v(O2)=0.1875molL-1min-1。二、1.在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2.(1)平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动(2)如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向能够减弱这种改变的方向移动3.(1)反应物的转化量该反应物起始量100%【跟踪练习2】1.答案:(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小2.答案:3.答案:三、1.在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数K2.cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)3.(1)转化率越大(2)温度无关【跟踪练习3】答案:(1)正反应(2)E(3)850向正反应方向进行中解析:(1)由表格数据可得,随着温度升高,平衡常数增大,说明化学平衡向正反应方向移动;(2)A项,达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO),反之c(CO2)=c(CO)时也不一定处于平衡状态;B项,温度不变K不变,不正确;C项,此反应不论是否平衡,压强均不改变,故不正确;D项,v正(CO2)与v正(H2)表示的反应方向一致,故两者相等时不能判断反应是否达到平衡;E项,达到平衡时,各种反应物、生成物的浓度保持不变。(3)由c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),可计算出K=1.0,即此时温度为850,此温度下c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=0.751.511.2=0.941.0,故反应向正反应方向进行中。四、1.是指在给定条件下,能自发进行到显著程度的反应。2.焓判据熵判据复合判据【跟踪练习4】1.答案:D2.答案:该条件下,白锡会自发变成灰锡,不能再继续使用。解析:H-TS=-2180.9Jmol-110-3-273K(-6.61Jmol-1K-1)10-3-0.38kJmol-10,能自发进行。随堂检测1.C2.B3.D4.B5.A6.D7.AC8.CD
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