2018-2019学年高二化学 寒假训练03 化学反应速率.docx

寒假训练03 化学反应速率1.【2018年晋江市季延中学高二上学期期中考试】在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g) =2HCN(g)6H2O(g)反应中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，则m与n的关系正确的是（）A2mn B3m2n C2m3n Dm2n2【山西省长治二中高二上学期月考】4mol A和4mol B两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体。方程式为：2A+B=2C+D。前15s内，A的平均反应速率为0.12 mol(Ls)1，则15s时，容器中B的物质的量为（）A3.2mol B2.2mol C1.8mol D2.8mol1【2018年福建省晋江市季延中学高二上学期期中考试】在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N23H22NH3，2min时，测得剩余的N2为1mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是（）Av(N2)1molL1min1Bv(H2)0.75molL1min1Cv(NH3)0.25molL1min1 Dv(N2)0.5molL1min12【2018年山东省济宁市高二上学期期中】在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是（）Av(H2)=0.1mol(Lmin)1 Bv(N2)=0.01mol(Ls)1Cv(N2)=0.2mol(Lmin)1Dv(NH3)=0.3mol(Lmin)13【2018年四川省成都市石室中学高二月考】在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2L的绝热密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的CO2和H2，第8min重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是（）A04 min内，生成CO2的平均反应速率为0.025molL1min1B第5min时在反应容器中加入了0.20mol CO2和0.40mol H2C8min后CH3OH的平衡浓度为0.425molL1D前5min CH3OH的转化率为20%，58min H2的转化率为37.5%4【2018年娄底市第四中学高二上学期月考】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL1s1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL1C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)5【2018年山西省山西大学附属中学高二上学期月考】把5mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol(Lmin)1，下列结论错误的是（）AB的平均反应速率为0.1mol(Lmin)1B平衡时，容器内压强为原来的0.9倍C平衡时，C的浓度为0.25molL1DA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)16【2018年重庆七中高二上学期期中】在一定温度下，将气体0.22mol X和气体0.16mol Y充入5L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)D其他条件不变，再充入0.1mo1 X，新平衡时X的转化率将增大7【2018武汉高二上学期期中】下列装置或操作能达到目的的是（）A装置用于测定生成氢气的速率B装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C装置进行中和反应反应热的测定实验D装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响8【2018年山西省临汾高二期中】一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A反应方程式中x2 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t3间该反应的平衡常数不相同9【2018年重庆高二上学期期中】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是( )Ac1c2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率相等Dc3的取值范围为0 molL1c3x+1，x只能取1，从起始到平衡转化D的浓度c(D)=0.05mol(Lmin)15min=0.25molL1，用三段式3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)c(起始)(molL1)：2.5 0 0c(转化)(molL1)：0.75 0.25 0.25c(平衡)(molL1)：1.75 0.25 0.25A项，B呈固态，不能用B表示反应速率，A项错误；B项，根据恒温恒容时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，平衡时容器内压强为原来的1.75+0.25+0.252.5=0.9倍，B项正确；C项，根据计算，平衡时C的浓度为0.25mol/L，C项正确；D项，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，(A)(D)=31，(D)=0.05mol(Lmin)1，则（A）=0.15mol(Lmin)1，D项正确；答案选A。6.【答案】A【解析】根据反应速率的定义和“三行式”计算，并分析判断。一定温度、5L 2X(g) + Y(g)2Z(g) Hv(逆)，C项错误；D项：其他条件不变时再充入0.1mo1 X，则X总量增大，新平衡时X的转化率将减小，D项错误。本题选A。7.【答案】C【解析】A装置只能测定氢气的体积，不能测定生成氢气的速率，故A错误；B装置两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；C装置可以保证反应热几乎没有损失，可以进行中和反应反应热的测定实验，故C正确；D装置两种硫代硫酸钠溶液的浓度不同，两种硫酸的浓度也不同，故D错误；故选C。8.【答案】A【解析】A而t2t3间C的浓度不变，平衡不移动，条件一定是加压且n=0，所以x=2，故A正确；B由图中t2时刻C的浓度由0.5molL1突变为0.75molL1，则改变的条件可能是加压或增加C的量，不可能是升温和使用催化剂，故B错误；C物质D是固体，其量多少不影响平衡，故C错误。Dt1时物质A、B均为0.25molL1，C的浓度为0.50molL1，D为固体，求出K=0.52/(0.250.25)=4，t2t3改变的条件不是升温和使用催化剂，平衡常数相同，故D错误。故选A。9.【答案】D【解析】A项：X、Y、Z的起始浓度均不为零，起始时反应可能向右或向左进行达到化学平衡。按化学方程式，反应消耗或生成的X、Y的浓度之比13，又平衡时X、Y的浓度之比为0.1molL10.3molL113，则起始时c1c2=13，A项正确；B项：平衡时，生成Y的逆反应速率和生成Z的正反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即32，B项正确；C项：起始、转化的 X、Y浓度之比都是13，则它们的转化率相等，C项正确；D项：若反应向右进行建立平衡，一种极端的起始状态为：c10.14molL1、c20.42 molL1、c30。若反应向左进行建立平衡，另一种极端的起始状态为：c10、c20、c30.28molL1，故c3的取值范围为0molL1c3（5）增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小。【解析】（1）反应2min内，vA=c/t=a/3/(22)=a12mol(Lmin)1；vB=c/t=a/2/(22)= a8mol(Lmin)1；综上所述，本题答案是：a12mol(Lmin)1；a8mol(Lmin)1。（2）由（1）可知，vA=a12mol(Lmin)1，vB=a8mol(Lmin)1；同样可得vDa/(22)molL1min1；vC1/2vAa/24molL1min1；由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvDa/12a/8a/24a/4=2316；所以化学方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6；综上所述，本题答案是：2，3，1，6。（3）2A(g)3B(g)C(g)6D(g)反应平衡时，D为2a mol，则B减小了a mol，因此B的转化率为a/b100%=a/b100%；综上所述，本题答案是：a/b100%。（4）其它条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5a mol，可见反应向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，即H0。综上所述，本题答案是：。（5）原密闭容器的体积为2L，现变为1L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大；综上所述，本题答案是：增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)3B(g)C(g)6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小；综上所述，本题答案是：减小；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小。11.【答案】（1）0.001mol(Lmin)1 3A(g)B(g)2C(g) （2）AD【解析】（1）若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为0.1/(1010)= 0.001 mol/(Lmin)；根据图可以知道，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有n(A)=0.40-0.10=0.30mol，n(B)=0.20-0.10=0.10mol；n(C)=0.20-0=0.20mol；再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，该化学方程式为：3A(g)B(g) 2C(g)；综上所述，本题答案是：0.001mol(Lmin)1，3A(g)B(g)2C(g)。(2)根据图像，t1时刻不一定是平衡状态，t1-t2不一定是平衡移动，但速率加快；加入了催化剂，加快反应速率，故A正确；降低了反应温度，反应速率减慢，故B错误；向容器中充入了C，C的物质的量应该突变，而图像中C的物质的量是渐变，故C错误；缩小了容器体积，加快反应速率，故D正确；因此，本题正确答案是：AD。