上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编 专题18 物质结构与元素化合物的综合.doc

专题18 物质结构与元素化合物的综合1【2018届长宁区第二学期期中】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下： 回答下列问题：（1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_。写出 As 原子的最外层的电子排布式_，As 原子核外有_个未成对电子。（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。（选填“”、“”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。（3）NH3 的 分 子 构 型 是_。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000 ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9 ， 可 能 的 原 因 是_。写出 C2H2 的电子式为：_。（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。【答案】 P 4s24p3 3 Al(OH)3Al3+3OH_或Al(OH)3H+AlO2-+H2O 三角锥形 GaF3是离子晶体，GaCl3 是分子晶体 GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子增大， 范德华力增大，熔沸点上升 NH3分子的价层电子对数34，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形；由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；C2H2 的电子式为：；（4）GeCl4 、GeBr4 、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子增大， 范德华力增大，熔沸点上升。2【2018届杨浦区二模】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N能与水反应： 。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：_。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：_。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：_。（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：_。（6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子_个。（7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：_；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_。【答案】 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl N3-O2-Na+H+ NH4Cl H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可 2NA HN3H+N3- c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)3【2018届松江区二模】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：（1）氧元素在元素周期表中的位置为_，其离子结构示意图为_。（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_。（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_。（4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为_。II.NH4Al(SO4)212H2O水溶液呈_性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_c(Al3+)（选填“”、“”或“=”）。【答案】 第二周期第A族 Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 酸 点睛：本题的疑惑点时离子浓度大小比较，可以从氢氧化铝沉淀制备入手，用可溶性铝盐与过量氨水的反应，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，说明Al3结合OH能力强于NH4，即Al3水解抑制NH4水解，得出c(NH4)c(Al3)。4【2018届松江区上学期期末】下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三（1）表中元素，原子半径最大的是_（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_（填写编号）；和两元素形成化合物的电子式为_。（2）两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）。（3）比较、三种元素的简单离子半径： （填离子符号_；元素最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为_。（3）用一个化学方程式来证明元素比元素的非金属性强_。（4）和两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：_。【答案】 Na HClO4 Na+Mg2+Al3+ Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O 2H2S + O2 2S+2 H2O （合理即可） c(Na+)c(S2-) c(OH-)c(HS-) c(H+)（2）元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性硫小于氯，所以两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；正确答案：HClO4 。（3）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此比较、三种元素的简单离子半径Na+Mg2+Al3+；元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O；正确答案：Na+Mg2+Al3+；Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。（4）为氧，为硫；硫化氢气体在氧气中燃烧可以生成单质硫和水，体现了氧气置换硫，氧元素的非金属性大于硫元素；反应方程式2H2S + O2 =2S+2 H2O；正确答案：2H2S + O2 =2S+2 H2O。（5）为钠，为硫；和两元素形成的化合物为硫化钠，溶于水后硫离子水解，溶液显碱性，因此硫化钠溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Na+)c(S2-) c(OH-)c(HS-) c(H+)；正确答案：c(Na+)c(S2-) c(OH-)c(HS-) c(H+)。点睛：短周期元素中，原子半径最大的为钠，原子半径最小的为氢；原子核外有两个未成对电子的元素位于碳族和氧族；最高价氧化物水化物含氧酸酸性最强的为高氯酸，最高价氧化物水化物的碱性最强的为氢氧化钠。5【2018届青浦区一模】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。（1）氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_种能量不同的电子。（2）元素的非金属性S比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_。II.工业上利用反应SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：（3）请标出反应SO2 + MnO2 MnSO4的电子转移方向和数目_（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： _。用化学方程式表示石灰乳的作用： _。III.SO2可用于处理含 Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：（5）NaHSO3与 Cr2O72反应时，物质的量之比为_。【答案】 二 A 5 弱 硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱 在溶液中，空气中的氧气将二氧化硫氧化为 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2 2CaSO4 + 2H2O） 31【解析】试题分析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4；（2）同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强;（3）反应SO2 + MnO2 MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，锰元素化合价由+4降低为+2；（4）氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4；二氧化硫污染空气，用氢氧化钙能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3与 Cr2O72反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，根据化合价升降相同计算物质的量之比。点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，根据氧化还原反应的升降规律，氧化剂得电子数一定等于还原剂失电子数。6【2018届浦东新区二模】硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：（1）钾离子的电子式为_。碳原子的电子排布式为_；C和N的原子半径大小比较为C_N（填“”、“”或“”）。（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会_（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应_（填“”、“”或“”）扩散的热效应。（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为_；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_。【答案】 K+ 1s22s22p2 吸收 c(NH4+)c(H+)c(OH) 取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质7【2018届闵行区二模】I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：（1）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。（1）制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。（2）a点溶液中由水电离产生的c(H+)_10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。（3）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_。【答案】 4NH3+6NO5N2+6H2O 2：3 浓盐酸(或浓硝酸) 产生(大量)白烟 Cl2 NaOH 防止N2H4被NaClO氧化 NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性 c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可以用浓盐酸(或浓硝酸) 反应有白烟产生，烟为氯化铵或硝酸铵固体小颗粒；正确答案：浓盐酸(或浓硝酸) ； 产生(大量)白烟。 II（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，N2H4中的氮元素为-2价，还原性较强，为防止N2H4被NaClO氧化，要加入过量的氨气；正确答案：Cl2 ； NaOH； 防止N2H4被NaClO氧化。（2）a点溶液为盐酸溶液，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L10-7mol/L；由于盐酸和氨水浓度相等，b点溶液为氯化铵溶液，NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性；正确答案： ；NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性。（3）c点溶液为中性，根据电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，由于c(H+)c(OH-)，所以c(NH4+)c(Cl-)，因此c点溶液中所有离子浓度大小关系是c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)；正确答案：c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)。8【2018届闵行区上学期期末】工业生产、生活中需要优质的水资源，可选用不同的化学物质进行预处理。（1）FeCl3具有净水作用，但其溶液会腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是_（用离子方程式表示）。（2）NH4Fe(SO4)2用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的试剂是_。相同条件下，0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2中c(Fe3+)_0.1 mol/L FeCl3中c(Fe3+)。(填“=”、“”)（3）氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_。已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_（一种原因即可）。（4）在氯水中，下列关系正确的是_（选填编号）。ac(H+) = c(ClO)+ c(Cl) bc(H+) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH)cc(HClO) c(Cl) dc(Cl) Cl2H2OHClOHCl（写成离子方程式也得分）、HClOH+ClO 、Cl2(g) Cl2(aq) 夏季，温度高，HClO易分解，HClO浓度减小，杀菌效果比在冬季差（或HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO，HClO浓度减小；或温度高氯气的溶解度降低，HClO浓度减小 bc 2ClO2+5MnCl2+6H2O5MnO2+12HCl多的HClO电离为H+和ClO，HClO浓度减小； 或温度高氯气的溶解度降低，HClO浓度减小；（4）ac(H+) = c(ClO)+ c(Cl)，不符合电荷守恒，错误；bc(H+) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH)，符合电荷守恒，正确；cc(HClO) c(Cl)，次氯酸部分电离，c(HClO) c(HCl)=c(Cl)，正确；d氯水溶液显酸性，c(OH) Cl2FeCl3 A、D（2）Cl、Br、I最外层均为7个电子，在元素周期表中均位于A族，元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4，故答案为：A；HClO4；（3）在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。b处氯气能置换出碘，2KI+Cl22KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl2+Cl22FeCl3，离子方程式为Cl22Fe2+=2 Cl2Fe3+，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3，故答案为：由无色变为蓝色；Cl22Fe2+=2 Cl2Fe3+；能；KMnO4Cl2FeCl3；（4）A点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A正确；B根据图像，由到的过程中，溶液由酸性逐渐减弱，直至中性，没有变成碱性，故B错误；C到溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；D点时溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+) =c(Cl-)+c(ClO-) +c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故D正确；故选AD。点睛：本题考查了氧化还原反应方程式的配平和规律。掌握元素化合价的分析方法是解题的关键，本题的易错点为电子转移方向和数目的表示方法。若用双线桥可以表示为。10【2018届金山区一模】工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为_，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是_阴极保护法。（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因_。（3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀Fe(OH)3，其离子方程式是_、 _。（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_试剂，若出现_现象则表明未洗涤完全。【答案】 O2+2H2O +4e-4OH 牺牲阳极 CO32+H2OHCO3+OH，加热能促进纯碱水解，使 OH浓度增大，增强了去油污的能力 Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 BaCl2溶液 白色沉淀（2）用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH，加热能促进纯碱水解，使OH浓度增大，增强了去油污的能力。11【2018届虹口区二模】工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： 完成下列填空：（1）钠原子核外具有_种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为_。（2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种，写出气体产物的电子式_。（3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）。a气态氢化物的熔沸点 b最高价氧化物对应水化物的酸性c气态氢化物的热稳定性 d三种元素两两形成的化合物中电子对偏向（4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， _ （填“”、“CO cd CO。a气态氢化物的熔沸点由分子间作用力决定；b最高价氧化物对应水化物的酸性由元素的非金属性决定，但是氧元素没有最高价氧化物对应水化物，不能以此比较其与其他元素的非金属性强弱；c气态氢化物的热稳定性由元素的非金属性决定；d三种元素两两形成的化合物中电子对偏向于非金属性较强的一方。所以，能判断它们的非金属性强弱的依据是cd。（4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， 的水解程度较大，所以， _。（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，_；_。【答案】 2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O（无需配平） MnSO4 11.2L S2- Cl- 3S23P5 17 BiO3 MnO4 O S 氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。解析：（1）根据题干的提示，KMnO4+HClMnCl2+Cl2，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2-Cl-。正确答案：S2-Cl-。（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3- MnO4-。正确答案：BiO3- 、MnO4-。（5）上述（1）的反应体系中，属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。点睛：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性氧化产物；还原剂的还原性还原产物。简单粒子半径比较方法：电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同种元素，阳离子半径原子半径。16【2018届奉贤区二模】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:（1）B元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_；其原子核外电子能量最高的能级是：_。（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_ (填微粒符号)。（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_ (用化学式表示)。（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_。【答案】 第二周期IVA 2P N3- O2- Al3+ H2OH2S NaClO将KI氧化生成了I2 I2被Na2SO3还原生成了I- SO42-H2S ；正确答案： H2OH2S。点睛：核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定。17【2018届普陀区二模】FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。完成下列填空：（1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。（2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是_（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有_（填写元素符号），非金属性较强的理由是_（请运用原子结构的知识解释）。（3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体_L（标准状况）。 （4）FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_，实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_。【答案】 氮 O N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性NO 0.896 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊【解析】（1）由三原子组成的极性分子为水，为共价化合物，其电子式为 ；正确答案：。（2）限于上述反应式，氢元素、氯元素、氧元素、氮元素四种元素均属于主族元素，铁元素不属于主族元素；通过分析原子结构可知：氮原子最外层有5个电子，2个成对，3个未成对；同周期元素，从左到右，原子半径越小，得电子能力越强，元素的非金属性就越强，因此与氮元素同周期、非金属性比氮强的元素有O；正确答案：氮； O； N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性NO。 （3）从3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O反应可知，该反应转移3mol电子，生成1mol NO，现有0.12mol电子发生转移，生成NO气体0.4mol，体积为0.422.4=0.896 L；正确答案：0.896。点睛：配制氯化铁溶液时，将FeCl3(s)置于烧杯中，加浓盐酸来溶解，加水稀释到所需要的浓度，这样抑制了铁离子的水解，得到澄清的氯化铁溶液。18【2018届浦东新区一模】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空：（1）碳原子的原子结构示意图是_。氧原子核外能量不同的电子有_种。CO2的电子式是_。（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_。（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5O2H2ONa2SO4H2SO4，该反应中，氧化产物是_；若反应中转移了0.04 mol的电子，有_g Na2S2O5参加反应。【答案】 3 氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强 2SO2Na2CO3H2O 2 NaHSO3CO2 取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度 Na2SO4、H2SO4 1.90 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度。（4）该反应中S元素化合价升高，被氧化，则氧化产物是Na2SO4、H2SO4；1mol氧气得到4mol电子，若反应中转移了0.04 mol的电子，则消耗氧气是0.01mol，因此有0.01mol190g/mol1.90g Na2S2O5参加反应。