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命题区间三阿伏加德罗常数及应用角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断1宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。2熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K数目为0.1NAa.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA(2)求共价键数举例判断正误注意事项0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的PP键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol SS键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol CC(SiSi)键；1 mol SiO2含有4 mol SiO键1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异举例判断正误注意事项28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：、的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”；中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；每摩尔物质中都含两摩尔“O”；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol F2和Ar所含质子数均为18NAB标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NAD标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子答案D解析甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC84 g NaHCO3晶体中含有NA个COD标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA答案B解析A项，OH为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。3(2017泰安二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAB2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的数目为0.2NAC28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAD1 mol H2O中所含的中子数为10NA答案A解析标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量是0.1 mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A项正确；由于CO水解，2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的数目小于0.2NA，B项错误；28 g C2H4的物质的量是1 mol，乙烯的结构简式为CH2=CH2，所含共用电子对数目为6NA，C项错误；H2O分子中含有8个中子，1 mol H2O中所含的中子数为8NA，D项错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NA答案C解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项Cl中含有18个中子。角度二阿伏加德罗常数的综合考查1常考电子转移数目的判断总结举例判断正误注意事项过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol 氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol 电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA2.规避阿伏加德罗常数判断的陷阱常考陷阱举例判断正误注意事项(1)溶液体积未知在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算0.1 molL1 NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子(3)不能完全反应的陷阱2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH350 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(4)盐类水解、弱电解质的电离1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液中所含OH的数目为0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA题组一真题演练1(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。2(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。3(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。题组二最新模拟4设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A1 mol环己烷含非极性键的数目为5NAB3.2 g Cu与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAC1 L 0.5 molL1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子数为0.5NADpH3的H2SO3溶液中，含有的H数为0.001NA答案C解析1个环己烷分子中含有6个碳碳非极性键，A项错误；Cu与稀硫酸不反应，B项错误；葡萄糖是非电解质，在水中不电离，1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量为0.5 mol，C项正确；缺少溶液的体积，无法计算溶液中的粒子数，D项错误。5NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAB1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NAC2.24 L乙烷含有的共用电子数目为0.7NAD常温常压下，O2与O3的混合气体16 g，分子总数为NA答案B解析在NaHSO4晶体中阴离子是HSO，故A错误；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B项正确；C项未指明标准状况，无法计算；D项含有的原子数为NA。6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NAB1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目是2NAC0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA 个胶粒DV L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023答案D解析A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，错误；B项，缺少溶液的体积，无法确定1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目，错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的聚集体，故0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA，错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol时，则溶液中的氯离子大于3 mol即3NA，故D正确。题组三新题预测7(2017郑州三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 gB反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NAC1 molL1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NAD标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA答案B解析阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；转移6 mol电子，放出92 kJ热量，放出9.2 kJ热量时,则转移0.6 mol电子,B项正确；Cu2易水解，所以Cu2的数目小于NA，C项错误；存在可逆反应2NO2N2O4，D项错误。8据化学进展报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)212LiHMg3N24Li3N12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NAB每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NAC通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NAD1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA答案A解析氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含2 mol N3，A项正确；上述反应中氢元素发生归中反应，12 mol LiH参与反应时转移12 mol电子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)参与反应时只转移0.5 mol电子，B项错误；通常状况常指25 、101 kPa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,44.8 L H2含氢原子数小于4NA，C项错误；LiHH2O=LiOHH2，1 mol LiH与足量水反应产生1 mol H2，D项错误。命题区间特训A组1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A20 g D2O中所含的电子数为10NAB60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAC0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NAD1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA答案B解析重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有SiO键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAC常温常压下，29 g乙基(C2H5)所含的电子数为13NAD0.2 mol Na2O2中含有的离子总数为0.8NA答案B解析A项，1 mol Cl2若全部作氧化剂，转移电子数为2NA，若和NaOH反应转移电子数为NA，和水反应，转移电子数小于NA；B项，NA mol11.24NA；C项，应为17NA mol117NA；D项，一个Na2O2分子中含有2个Na、1个O，所以0.2 mol Na2O2中含有的离子总数应为0.6NA。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为NAB1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3数目为0.1NAC6.4 g Cu与3.2 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NAD0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA答案A解析H2与D2的物质的量均为0.5 mol，含质子数均为0.5 mol21 mol，A项正确；Fe3会发生水解，故溶液中所含Fe3数目小于0.1NA，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2CuSCu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NAC常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA答案C解析没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH在溶液中会水解，故NH数目小于0.1NA，D项错误。5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONH4溶液(已知溶液呈中性)中含有CH3COO的数目为0.1NAB5.6 g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NAC标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子总数为NAD1 mol SO2与2 mol O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA答案C解析CH3COONH4会发生双水解反应,生成少量CH3COOH和NH3H2O，故1 L 0.1 molL1 CH3COONH4溶液中n(CH3COOH)n(CH3COO)0.1 mol，A项错误；B项，5.6 g铁(即0.1 mol铁)与足量的水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，转移电子数为NA，B项错误；标准状况下，CH3Cl呈气态，4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2 mol，所含原子总数为NA，C项正确；SO2与O2的反应是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3，D项错误。6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023C1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子答案A解析A项，Fe2被足量的H2O2溶液氧化为Fe3，故0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，错误；C项，1 mol氯气与1 mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2 mol电子，错误；D项，n，n(Fe)0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则0.3 mol Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。7NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NAB1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAC1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA答案D解析A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA,错误；D项，还原性：Fe2I，1 mol Fe2被氧化时，I已经全部被氧化，正确。8新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41答案C解析A中没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C项正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3还原为Fe2，D项不正确。9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温、常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LCNa2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数均是4NAD在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA答案A解析NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g该混合气体含有2 mol NO2，则含有原子数为6NA，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中氧的化合价为1价，KMnO4中氧为2价，生成1 mol O2，转移电子分别为2NA和4NA，C项错误；反应KIO36HI=KI3I23H2O转移5e，则每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，D项错误。B组1(2017吉林通化模拟)下列判断正确的是()A同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子答案B解析同温同压下，相同体积的氮气和氦气具有相同的物质的量，而氮气为双原子分子，稀有气体为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A项错误；标准状况下，5.6 L气体的物质的量为0.25 mol，氯气和氧气都是双原子分子，所以5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol，含有原子数为0.5NA，B项正确；1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应可生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移了1 mol电子，转移的电子数为NA，C项错误；常温常压下，不能使用22.4 Lmol1计算混合气体的物质的量，D项错误。2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A标准状况下，11.2 L苯中含有CH键的数目为3NAB常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA答案B解析标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，A项错误；常温下，pH13 的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 molL1，1.0 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH数目为0.1NA，B项正确；常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，C项错误；因为温度、压强不明确，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，D项错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB25 、1.01105 Pa条件下，11.2 L丙炔分子中所含碳氢键数为2NAC常温下，2.7 g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NAD1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA答案C解析在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂，还原产物中氧的化合价不一定为2价，A项不正确；25 、1.01105 Pa条件下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以11.2 L丙炔的物质的量小于0.5 mol，分子中所含碳氢键数小于2NA，B项不正确；2.7 g铝的物质的量为0.1 mol，与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，铝都转化为3价铝的化合物，所以失去的电子数都为0.3NA，C项正确；3NO2H2O=2HNO3NO，该反应中电子转移数为2e，所以1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，D项不正确。4(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析A项，1 mol丙醇中含2 mol“CC”键、1 mol“CO”键、7 mol “CH”键、1 mol “OH”键，共11 mol共价键，错误；B项，HCO会水解产生H2CO3，错误；C项，无论Na的燃烧产物是Na2O还是Na2O2，产物中Na均为1价，正确；D项，U裂变时还消耗中子，错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA答案B解析常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2的数目，D项错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 0.2NAB标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD1 L 0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA答案C解析5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3，故0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。7设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 molL1 NaH2AsO4溶液中含砷(As)微粒的总数为NAB4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸溶液完全反应，转移电子数为0.1NAC常温常压下，0.1 mol CH4和0.5 mol Cl2在光照下反应，混合物中氯原子的个数为NAD一定条件下，1 mol CO和3 mol H2发生可逆反应生成CH3OH的分子数为NA答案C解析缺少溶液体积，不能计算溶液中含砷微粒的总数，A项错误；4.6 g钠(即0.2 mol钠)先与0.1 mol醋酸反应，然后与过量的水完全反应，共转移0.2 mol电子，B项错误；甲烷与氯气在光照下发生一系列取代反应，由氯原子守恒可知，混合物中氯原子的个数等于反应前氯气中氯原子的个数，C项正确；CO2H2CH3OH，该反应是可逆反应，CO不能反应完全，D项错误。8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O2的分子数为NAB乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NAC在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NAD1 mol N2和5 mol H2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA答案C解析工业上炼银时发生反应2Ag2O4AgO2，转移2 mol电子时生成0.5 mol O2，A项错误；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，n(CH3CHO)1 mol，生成1 mol CH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则0.5 mol H2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NADC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA答案D解析A项中，还原性：Fe2Br，当1 mol Fe2被氧化，转移电子数应等于NA；B项，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160 g的单元含有2 mol Cu原子，故B项中应等于0.5NA；C项，HSO完全电离，NH虽然水解，每水解一个NH，即产生一个H，不会减少阳离子，再加上水自身电离的H，应略大于0.2NA；D项，增加一个NH2增加2个共用电子对，增加一个OH增加一个共用电子对，故D正确。
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