2019高考化学大一轮复习 第2章 化学物质及其变化 2-2 离子反应 离子方程式练习 新人教版.doc

2-2 离子反应 离子方程式板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1(双选)离子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案AB解析Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为32时，反应的离子方程式为2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，A正确；NaHCO3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为32时，反应的离子方程式为2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，B正确；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO，C错误；漏掉了NH与OH的反应，D错误。2能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2和OH，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2CO=CaCO3，B错误；稀硫酸中H只能将Fe氧化为Fe2，D错误。3在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，Fe2能被ClO氧化；B中，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H与SiO反应生成H2SiO3。故选C。4下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，D错误。5下列离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽视了SO2过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再与CuSO4发生反应Cu22OH=Cu(OH)2，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D正确。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2不能大量存在，错误；Fe3与S2发生氧化还原反应、Al3与S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B正确。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3答案B解析溶液中存在H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3和HCO，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，A正确；丙为HCl，NO、H与I因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确；根据上述分析，D正确。10下列各离子反应方程式书写正确的是()A配制银氨溶液时的总反应：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即Ag(NH3)2、OH，正确的离子方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，由于I的还原性强于Fe2，故NO(H)应先氧化I，再氧化Fe2，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D错误。112018东北育才学校质检能正确表示下列反应离子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D解析向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，故B错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。二、非选择题(共34分)122018辽宁沈阳高三质检(16分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)(2)实验中发生反应的离子方程式为_。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(4)气体F的成分为_。(填化学式)(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验可行的操作方法及现象_。答案(1)Cl、Fe2、NOCO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO解析(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO，一定不含CO。(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)实验加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O。溶液B中还含有Fe3，氢离子反应完后，Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。(5)由于实验中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。13(18分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，灼烧后得到固体SiO2，则SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。