2019高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 8-2 水的电离和溶液的酸碱性练习 新人教版.doc

8-2 水的电离和溶液的酸碱性板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小答案D解析该温度下蒸馏水中c(H)1106 molL1，大于25 时纯水中c(H)，故温度高于25 ，A正确；此温度下Kw11012，故该NaHSO4溶液中c(OH)11010 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中的c(OH)相等，B正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H抑制了水的电离，C正确；加水稀释时，c(H)减小，而Kw不变，故c(OH)增大，D错误。22017河北冀州中学期中统考常温下，0.1 molL1某一元酸HA溶液中11012，下列叙述正确的是()A该溶液中由水电离出的c(H)11010 molL1B溶液中存在HAHAC与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大答案C解析常温下Kw11014,0.1 molL1HA溶液中11012，则有c(H)0.1 molL1，说明HA完全电离，故该溶液中由水电离出的c(H)11013 molL1，A错误。HA为强酸，其电离方程式为HA=HA，不存在HA的电离平衡，B错误。与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaA，所得溶液为中性，C正确。HA溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c(OH)不变；加水稀释时，溶液中c(H)减小，则c(OH)增大，D错误。3常温下，若使pH3的盐酸与pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A160 B31 C1100 D1001答案C解析常温下，pH3的盐酸，c(H)1103 molL1，pH9的Ba(OH)2溶液，c(OH)1105 molL1，两溶液混合后溶液的pH7，则n(H)n(OH)，设盐酸体积为x L，Ba(OH)2溶液体积为y L，1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：xy1100，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1100。42017北京西城区期中常温下，关于pH2的盐酸，下列说法不正确的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B溶液中由水电离出的c(OH)1.01012 molL1C加水稀释100倍后，溶液的pH4D加入等体积pH12的氨水，溶液呈中性答案D解析常温下pH2的盐酸中，c(H)10pH molL11.0102 molL1，A正确；盐酸中OH全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH)1.01012 molL1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H)1.0104 molL1，则溶液的pH4，C正确；NH3H2O是弱碱，pH12的氨水中c(NH3H2O)1.0102 molL1，与pH2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误。5现有常温下pHa的NaOH溶液与pHb的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是()AKw均为11014 B若a12，则有b2Ca、b为固定值 D水电离出的c(H)相等答案C解析常温下，pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 molL1，pHb的硫酸溶液中c(H)10b molL1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有V L10a14 molL110b molL1V L，得出ab14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw11014，A正确。由于ab14，若a12，则有b2，B正确。a、b不是固定值，只要满足ab14，且a7，b7即可，C错误。由于ab14，NaOH溶液中H由水电离产生，则有c(H)10a molL1；硫酸溶液中OH由水电离产生，则有c(OH)10b14 molL110(14a)14 molL110a molL1，故两溶液中水电离出的c(H)相等，D正确。62018苏州模拟将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12答案C解析将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9111。7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性答案D解析水的电离H2OHOH为吸热过程，升高温度平衡右移，H和OH浓度都变大，故Kwc(H)c(OH)变大，pHlg c(H)变小，但c(H)c(OH)，故溶液呈中性。82017安徽合肥质检常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011 molL1B将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH7答案C解析H2SO4溶液中1.0108 molL1，结合水的离子积常数1.01014可知溶液中c(H)1.0103 molL1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，A正确；将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH)0.01 molL1，溶液的pH12，B正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H)c(OH)增大，C错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH1 mol/L时一般不用pH来表示溶液的酸碱度，D错误。10常温下，下列说法不正确的是()ApH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110B0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为11013 molL1CpH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH7D等体积pH2的H2SO4溶液和pH2的HCl溶液混合后溶液的pH2答案B解析pH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)分别为0.01 molL1、0.1 molL1，则两溶液中c(H)之比为110，A正确；CH3COOH是弱电解质，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)11013 molL1，故由水电离的c水(H)c(OH)11013 molL1，B错误；pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，pH2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)0.01 molL1，二者等体积混合反应后，CH3COOH有剩余，溶液的pH”“(2)41.0107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy)，根据图像可知xy12，故Kw1.01012。根据温度越高，H2O的电离程度越大，Kw也越大，可知此时的T25 。(2)此条件下，pH 6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)1.0104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L1.0104 molL122.00103 L1.010a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)1.0107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)1.0103 mol，n(OH)2.0103 mol，n(H)n(SO)1.0103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为1.0103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1.01011 molL1，pH11。12(16分)(1)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_ _。该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()ANaOHBCH3COONaCNaClDNaHSO4(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH10。在此温度下，将0.01 molL1的H2SO4溶液Va L与pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液pH11，则VaVb_。(3)t 时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。该温度下(t )，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。答案(1)错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释时c(H)较小，pH较小，故误差较小C(2)152(3)101312pHapHb12解析(1)用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中c(OH)102 molL1、c(H)1010 molL1，所以Kw1012，混合后溶液呈碱性，c(OH)101 molL1，VaVb152。(3)t 时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数Kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol和0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1，则溶液中氢离子浓度是11012 molL1，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10pHa1010pHb13，解得pHapHb12。