2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2课时 电解质 离子反应练习.doc

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课时2电解质离子反应一、选择题1下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程,实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H解析非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。答案C2(2017南通测试)在含有大量H、Fe3、SO的溶液中,还能大量存在的离子是()ACOBBa2CSCNDNH解析CO与H不共存,A错误;Ba2与SO不共存,B错误;SCN与Fe3能够形成血红色的络合物,不共存,C错误;NH与题中所给的三种离子都共存。答案D3(2015广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析A项,Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项,SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。答案C4常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液:Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液:K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液:Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液:Na、NH、Br、SO解析pHlgKw即pH14,溶液呈碱性,Al3不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有NO存在,故无论哪种情况下Fe2都不能大量存在,故C错误。答案D5常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中:Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中:Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中:Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na、NH、NO、Cl解析Mg2在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,A项不符合题意;使甲基橙试液变红的溶液呈酸性,在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存,B项符合题意;由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中CO不能大量存在,C项不符合题意;加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,当溶液呈酸性时,不可能含有NO,因为NO在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不能生成H2,当溶液呈碱性时,NH不能大量存在,D项不符合题意。答案B6(2017南京模拟)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中:Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中:K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中:Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中:Fe3、NH、Br、SO解析A项,Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C项,H2O2能氧化Fe2而不能大量共存;D项,Fe3与SCN形成配合物而不能大量共存。答案B7(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD解析可表示金属铁与可溶性铜盐的反应,可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应,只能表示Cl2与H2O的反应,可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。答案A8在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应:Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应:HCOOH=CO2H2OCc反应:HOH=H2ODd反应:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH也与OH反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。答案D9下列解释事实的方程式不正确的是()A碳酸钠溶液显碱性:COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH为11:NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO5Cl6H=3Cl23H2OD一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH,A项正确;0.1 molL1氨水的pH11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生NH和OH,B项正确;“84消毒液”中含有ClO和Cl,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O,C项错误;D项正确。答案C10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O:Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析D项离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案D11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀:2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClOSO2H2O=HClOHSO解析A项错误,钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2;B项错误,SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质,在溶液中分步电离,其第一步电离方程式为:H2SO3HHSO;C项正确,因为Al2O3具有两性,既能与强酸反应,又能与强碱反应;D项错误,ClO与SO2易发生氧化还原反应,即ClOSO2H2O=2HClSO。答案C12下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存,加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO,A项正确;Fe3和ClO均具有较强的氧化性,而I具有较强的还原性,故Fe3、ClO与I不能大量共存,B项错误;Ba2、OH、Na可以共存,加NaHCO3溶液后,HCOOH=COH2O,Ba2与CO生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3与HCO发生双水解,不能共存,D项错误。答案A二、填空题13有下列物质;硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号,下同),属于弱电解质的为_,能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中: _。氨水与硫酸溶液混合:_。NaHCO3溶于醋酸:_。过量CO2与NaOH溶液反应:_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中:_。Cl2通入NaOH溶液中:_。答案(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):_;_;_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。答案(1)(2)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl15(名题创新)根据有关信息,写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_。(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式_。(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_ _。(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_。硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为4价,写出该反应的离子方程式_。答案(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O(5)MgCO32H=Mg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O3S6OH2S2SO3H2O
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