2019版高二化学上学期期中试题无答案 (III).doc

2019版高二化学上学期期中试题无答案 (III)一、选择题（本题共54分，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）1化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（）A化学变化一定伴随能量变化 B化学变化一定有化学键的断裂和生成C化学变化一定伴随物质的状态变化 D化学变化一定有新物质生成2下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片和稀盐酸反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls） B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls） D（A）=0.15 mol/（Ls）4下列说法正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b kJ/mol，则ab5下列说法不正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是( )A用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（Ls）B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零7当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A.2HI（g）H2（g）+I2（g） BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）CPCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）8在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强9已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a36610已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=Q1 kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；=Q2 kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A0.4Q1+0.15Q2 B0.2Q1+0.05Q2 C0.2Q1+0.15Q3 D0.2Q1+0.3Q211如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ12在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）2C（g）达到化学平衡状态的是（）A消耗1molA的同时消耗1mol B B消耗n molA，同时生成2nmolCC气体的总体积不变 D容器内气体密度不变13已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），H 2=393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为（）A283kJmol1B172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1D504 kJmol114在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）AO2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO2和SO3均为0.15 molL1 DSO2为0.4 molL115如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）H0D2A（g）+B（g）2C（g）H016反应A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a为正整数）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法不正确的是（）A若a=2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，P2P1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，B的转化率增大17体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断18在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab二、非选择题19（12分）（1）请观察下图，然后回答问题：图中所示反应是_ ( “吸热”或“放热”)反应，该反应的H=_（用含E1、E2的代数式表示)。对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：_。（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_ 20（12分）在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为 。（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为 。（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 移动 ，溶液颜色将 。21. （10分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时到达化学平衡。（1）该化学方程式各物质的系数之比为_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为： A_,B _，D_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应为 _反应(填“放热”或“吸热”)。22（12分）在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL1min1，试求：（1）方程式中C的化学计量数x=_。（2）5min内A的平均反应速率v（A）=_。（3）5min时B的转化率为_。（4）温度升高A的转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率_。