2019版高二化学上学期期中试题无答案 (III).doc

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2019版高二化学上学期期中试题无答案 (III)一、选择题(本题共54分,每小题3分,每小题只有1个选项符合题意)1化学反应观是化学学科观念之一,下列关于化学变化的叙述错误的是()A化学变化一定伴随能量变化 B化学变化一定有化学键的断裂和生成C化学变化一定伴随物质的状态变化 D化学变化一定有新物质生成2下列反应既属于非氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A(D)=0.4 mol/(Ls) B(C)=0.5 mol/(Ls)C(B)=0.6 mol/(Ls) D(A)=0.15 mol/(Ls)4下列说法正确的是()A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3 kJ/mol,则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.65kJC可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a kJ/mol,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b kJ/mol,则ab5下列说法不正确的是( )A增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大D使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大6一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是( )A用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(Ls)B使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零7当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是()A.2HI(g)H2(g)+I2(g) BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)CPCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)8在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g);H373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强9已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=72kJ/mol,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a36610已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=Q1 kJmol1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g);=Q2 kJmol1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H2=Q3 kJmol1常温下,取体积比2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为()A0.4Q1+0.15Q2 B0.2Q1+0.05Q2 C0.2Q1+0.15Q3 D0.2Q1+0.3Q211如图所示,H1=393.5kJmol1,H2=395.4kJmol1,下列说法或表示式正确的是()A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)C(s、金刚石)H=+1.9 kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ12在恒温恒容的密闭容器中,反应A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是()A消耗1molA的同时消耗1mol B B消耗n molA,同时生成2nmolCC气体的总体积不变 D容器内气体密度不变13已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+O2(g)=CO(g)H1=110.5kJmol1 C(s)+O2 (g)=CO2(g),H 2=393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为()A283kJmol1B172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1D504 kJmol114在一容积固定的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1当反应达到平衡时,各物质的浓度可能存在的数据是()AO2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO2和SO3均为0.15 molL1 DSO2为0.4 molL115如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0CH2(g)+I2(g)2HI(g)H0D2A(g)+B(g)2C(g)H016反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示下列说法不正确的是()A若a=2,则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1,P2P1D其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,B的转化率增大17体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断18在密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是()A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab二、非选择题19(12分)(1)请观察下图,然后回答问题:图中所示反应是_ ( “吸热”或“放热”)反应,该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。对于同一反应,图中虚线()与实线()相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是:_。(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。在101 kPa时,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5105 kJ,丁烷的燃烧热为_,丁烷燃烧的热化学方程式为_ 20(12分)在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色,因为 。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈色,因为 。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向 移动 ,溶液颜色将 。21. (10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bB cC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol,此时到达化学平衡。(1)该化学方程式各物质的系数之比为_。(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态为: A_,B _,D_。(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到了相等,则该反应为 _反应(填“放热”或“吸热”)。22(12分)在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1molL1min1,试求:(1)方程式中C的化学计量数x=_。(2)5min内A的平均反应速率v(A)=_。(3)5min时B的转化率为_。(4)温度升高A的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率_。
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