资源描述
一、溶液1.定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的_、_的_。(1)溶质是指_的物质，溶剂是指_的物质。(2)_、_是所有溶液的共同特征。,均一,稳定,混合物,被溶解,起溶解作用,均一,稳定,2.物质的溶解通常伴随着_的变化。,能量,升高,升高,升高,几乎不变,降低,3._是一种最常见的溶剂。_、_等也可作溶剂。,水,酒精,汽油,二、溶液组成的定量表示1.溶质质量分数是指_与_的比值。,溶质的质量,溶液的质量,2.溶质质量分数=溶液的质量=_的质量+_的质量3.白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是_分数。,溶质的质量,溶液的质量,溶质,溶剂,体积,三、溶液的配制一般步骤是：_、_、_、_等。,计算,称量（量取）,溶解（稀释）,装瓶存放,四、乳化现象乳化现象在生产生活中很常见，如_、_、_等。,用洗涤剂清洗,餐具和衣物,调配化妆品,配制农药、涂料,五、饱和溶液与不饱和溶液1.定义：(1)饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里，_再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质在该温度下的饱和溶液。,温度,溶剂,不能,(2)不饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里，再_继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质在该温度下的不饱和溶液。,温度,溶剂,还能,2.转化途径：不饱和溶液饱和溶液_,增加溶质、减少溶剂、改变温度,增加溶剂、减少溶质、改变温度,3.结晶：固体物质从它的_溶液中以_的形式析出的过程。结晶的方法有两种：_结晶，如海水晒盐；_结晶，如KNO3从其高温下的饱和溶液中析出。,饱和,晶体,蒸发,降温,六、溶解度1.定义：通常所说的溶解度是指在_下，某种固体物质在_溶剂(通常为水)里达到_时所能溶解的_。,一定温度,100g,饱和状态,质量,2.“20时，NaCl的溶解度为36g”的含义：(1)20时，在_g水里完全溶解36gNaCl固体，恰好达到饱和状态；(2)20时，在100g水里最多溶解_gNaCl固体；(3)20时，在136gNaCl饱和溶液中含有_g水，_gNaCl。,100,36,100,36,3.溶解性：20时，溶解度大于10g的为_物质，在110g之间的为_物质，在0.011g之间的为_物质，小于0.01g的为_物质。,易溶,可溶,微溶,难溶,4.溶解度表示方法：列表和溶解度曲线。(1)溶解度曲线的意义表示固体物质的溶解度随温度变化的情况；表示同一物质在不同温度时的溶解度；表示不同物质在同一温度时的溶解度；两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同。,(2)溶解度曲线的应用判断某一物质在不同温度下的溶解度大小；比较同一温度下，不同物质溶解度大小；判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势；确定混合物分离、提纯的方法；判断析出晶体量的多少。,考点1物质在水中的溶解,例1现有100g质量分数为10的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加1倍，下列操作中正确的是()A.加入食盐10gB.加入水50gC.蒸发掉水50gD.加入100g溶质质量分数为10的食盐溶液,解析：本题主要考查溶剂、溶质、溶质质量分数的计算关系。若使溶液的溶质质量分数增加1倍，可采用蒸发溶剂和增加溶质两种方法。若采用蒸发溶剂的方法，则溶质质量不变，根据溶质质量分数的计算关系式可知，溶液质量减少为原来的一半即可，也就是蒸发掉50g水；若采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液质量也增加，可设加入食盐的质量为x，100g10x(100gx)20，计算得x12.5g。D选项，溶液具有均一、稳定的特性，加入质量分数相同的溶液，溶质质量分数不变。故选C。答案：C,考点2溶解度及溶解度曲线,例2（2014济南节选）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。,（1）写出一条P点表示的意义_。,（2）将t2时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1，溶液中NH4Cl的质量分数会_（填“变大”“变小”“不变”之一）。（3）当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：_。,解析：（1）t1时NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）由图可知：NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1，溶解度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中NH4Cl的质量分数会变小；（3）NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl。,答案：（1）t1时NH4Cl和NaCl的溶解度相等（2）变小（3）NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响不大,1.(2014历下2模)溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列溶液和溶解度的说法不正确的是（）,A.氯化钠溶液是由Na+、Cl-和水分子组成的混合物B.除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法C.t1时，要完全溶解30g氯化钠形成溶液，至少需要水100gD.t1时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变,2.（2014枣庄）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）A.碘酒B.澄清石灰水C.生理盐水D.酒精,3.（2014莱芜）下列叙述中错误的是（）A.“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物B.食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂C.洗涤剂去除油污是利用了乳化作用D.硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低,4.（2015济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A.NH4NO3固体B.NaOH固体C.NaCl固体D.浓H2SO4,5.（2015烟台）下列关于溶液的说法中正确的是()A.溶液都是均一、稳定的纯净物B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤,6.（2014市中3模）小明同学需要配制100g12的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，他在操作过程中正确的是（）A.在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C.用100mL量筒量取88mL水D.用药匙搅拌，加速NaOH固体溶解,7.(2015福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称量C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如上图)的试剂瓶中，塞好瓶塞,8.（2015潍坊）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(),A.t1时甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等C.t3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D.将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出,9.（2015济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是(),A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3H2OD.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO37H2O,10.（2015天桥1模）下列叙述中，不正确的是（）A过氧化氢分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化B复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换C能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱的溶液D化学变化的过程常会伴随能量变化,11.（2015历下1模）根据表中的数据，回答下列问题。,（1）分析上表可知，在温度区间_内的某温度时，两物质的溶解度会相等。A020B2040C4060D6080,（2）20时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。,饱和,（3）当KNO3中混有少量NaCl时，可以采用_的方法提纯KNO3，选用这种方法的理由是_。,降温结晶,KNO3的溶解度,随温度变化大，NaCl的溶解度随温度变化小（或KNO3的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小。或KNO3的溶解度受温度影响比NaCl大）,（4）将60时的等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液同时降温到20，则下列对20时所得两种溶液的分析判断中，正确的是_。（填序号）A溶剂质量：KNO3NaClB溶液质量：KNO3NaClC溶质质量分数：KNO3NaCl,B,12.（2015历下2模）甲图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图。,（1）甲图中，交点R表示的一条意义是_。（2）t1时，100gA的饱和溶液中所含溶质质量_25g。（填“大于”“小于”“等于”之一）,t1时，A和B,的溶解度相等。（或t1时，A和B的溶解度均为25g）,小于,（3）将t2时A和B的饱和溶液（均无固体物质剩余）分别降温到t1，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是A_B。（填“大于”“小于”“等于”之一）,大于,（4）如乙图所示，20时，将一只试管放入盛有饱和B溶液的烧杯里，再向试管中加入几小段镁条和5mL稀盐酸，试管内立即产生大量的气泡，同时烧杯里的溶液变浑浊，请你解释溶液B变浑浊的原因_,镁与稀盐,酸反应放热，使烧杯中饱和B溶液的温度升高，B的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和B溶液中有固体B析出，导致溶液变浑浊。,13.（2015东营）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P点的含义是_。,30时，,甲的溶解度为60g,(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。,降低温度或增加溶质,冷却甲的热饱和溶液,(3)30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_。若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（选填序号）。a.溶剂的质量b.溶液的质量c.溶质的质量分数,37.5,bc,(4)从图中还可获得的信息是_（答出一条）。,甲的溶解度受温度变化,影响比乙大（t1时，甲乙的溶解度相等或温度低于t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度或温度高于t1时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）,14.（2015天桥1模）下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。试回答下列问题：,（1）交点A表示的一条意义是_。（2）在t1时，将足量KNO3溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为_，再将该溶液升温至t2（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度_（填“变大”“变小”“不变”之一）。,t2时，KNO3和NaCl的,溶解度相等,20,不变,（3）当KNO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，请说明提纯的原理_。,KNO3的溶解度随温度,降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO3在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体,15（2015历城1模）海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着80多种元素。氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气。烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。,（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+A,则A的化学式为_。,H2,（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。P点的意义是_。,t1时，甲乙两物质的溶解度相等,甲物质中含有少量乙物质，可用的方法提纯甲（填“降温结晶”“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理。_。,降温结晶甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小。降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会,16（2015槐荫1模）溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：,（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是_物质。,甲,（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）t2时，乙物质的溶解度为_g；t2时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是_（计算结果精确到0.1）。,降温结晶,50,33.3,（4）将t1的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2时，所得甲物质溶液的溶质质量分数乙物质溶液的溶质质量分数_（填“大于”“小于”“等于”之一）。,小于,17.（2015槐荫2模）我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)、冬天捞碱(Na2CO3)”。Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：,(1)t1时，Na2CO3的溶解度_NaCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。,小于,(2)夏天晒盐是利用_(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。风吹日晒，使溶剂蒸发升高温度，使NaCl溶解度增大,(3)等质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2时降温到t1，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是_。,NaCl,(4)人们习惯“冬天捞碱”的原因是_。(5)检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是_。,冬天温度降低，碳,酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶析出体,取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡,冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠,18.（2015滨州）下列是配制溶质质量分数为10的NaCl溶液的实验操作示意图：,(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_；(2)图中用来取用NaCl的仪器是_；,药匙,(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见上图，则称取的NaCl质量为_g;(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”“小于”“等于”之一）10。,18.2,小于,
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