2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 (I).doc

2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 (I)考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 651、 选择题 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB. 1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC. 1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA2. 下列电离方程式，书写正确的是（）A. AlCl3=Al3+Cl3 B. Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3C. KMnO4=K+Mn7+4O2 D. Al2（SO4）3=2Al3+3SO423.一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（ ） H2 CO CO和H2 HCOOCH3 OHC-CHO A只有 B只有 C只有 D都可以4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）5.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB. 25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D7.下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（ ）A. 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B. 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C. 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3C与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO39.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时俯视凹液面C称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）D将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液10.判断下列说法正确的是（ ）A. 向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液B. SO2具有氧化性，故可作漂白剂C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应11. 在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是（ ）A饱和Na2CO3溶液 BCa（HCO3）2稀溶液 CNa2SO3稀溶液 D饱和CaCl2溶液12. 下列说法正确的是（ ）A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2C. 实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子13向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）A. 向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42B. 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有ClC. 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na，不可能有K+D. 向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH414.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（ ）A. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B. 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C. 次氯酸不稳定，见光易分解D. SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性15.下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是()A. Na2O2 B. CuSC. FeCl3 D. SO216.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应17.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A2.0 mol L1 B1.5 mol L1 C0.18 mol L1 D0.24 mol L118.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. FeFeCl2Fe(OH)2B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO319.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的（ ）A. 质量为12 g B. 物质的量为6 molC. 体积为 22.4 L D. 物质的量为 12 mol20.将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A. 36.6 g B. 43.2 g C. 46.8 g D. 59 g21.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na)约为0.04molL1D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g22. 下列化学反应属于区域3的是（ ）A. Cl2+2KBrBr2+2KClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D. CH4+2O2CO2+2H2O23.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NAB. 标准状况下，22.4 L CCl4 中所含分子数为 NAC. 常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAD. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3NA24.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A. CH3COOH B. Cl2 C. （NH4)2CO3 D. SO225.下列说法不正确的是A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分26.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 以上判断都不正确27.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是标准状况下，2.24LH2O含有分子数等于0.1NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA1mol羟基中含有的电子数为10 NAA. B. C. D. 28.下列说法中正确的是（ ）A. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧B. 向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显C. 铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁D. 铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物第II卷（非选择题）二、非选择题29.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是_。（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_。（4）写出反应II的离子方程式：_。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是_。（5）已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是_。30. 已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_；B+DC的化学方程式为_。（2）B与氨水反应的现象为_，请写出该现象的离子方程式_；_。31.某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_，_（写出两个）（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_，_（3）“碱溶”的目的是_物质X的化学式为_（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_32.工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O36Cl2=4AlCl33O2。回答以下问题：(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_。(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2,AlCl3X，则气体X可能是_。(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为_。(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式：_。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_。33.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273、101 kPa条件下，Vm约为44.8 Lmol1。（1）请判断101 kPa、50时的Vm比22.4 Lmol1_（填“大”或“小”），理由是_。（2）标准状况下，CO气体的密度为_，273、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为_。（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273。若完全分解，则可以得到该状况下O2 _L。定远育才学校xx第一学期期末考试高一化学试题答案1.A 2.D 3.D 4.A5.B6.A7.D8.C 9.C 10.C11.C12.C 13.B14.A15.B16.D17.C18.C19. B20. C21. D22. D23. D24. D25. C26. B27. A28. D二、非选择题29. Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质Zn2+、Fe2+3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速率较慢向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30以上，过滤。30. FeCl3 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2 + 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)331.增大盐酸的浓度 升高反应温度煤矸石研磨成粉末搅拌等(任写两个) Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 将Al(OH)3转化为AlO2-,以便和Fe(OH)3分离 CO2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O32. C与O2反应，有利于反应正向进行 CO、CO2或两者的混合物 Al3FeCl3AlCl33FeCl2 NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(写出NaAlO2、Na2SiO3即可) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH33. 大 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 1.25 g/L 1.5 mol 40.32