2019版高一化学上学期期中试题(无答案) (IV).doc

2019版高一化学上学期期中试题(无答案) (IV)相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）浓H2SO4H2OA B C D2下列仪器常用于物质分离的是 （ ）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D3配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 ( )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na 数为0.02NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA5下列叙述正确的是（）A摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等D每摩尔物质只能含有阿伏加德罗常数个分子6下列叙述正确的是（）A常温常压下，1.5molNO2的体积约为33.6L BNaOH的摩尔质量是40gC100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同7. 标准状况下有 6.72 L CH4 3. 011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A体积： B分子数： C质量： D氢原子数： 8. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L（标况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4 g B28.4 g/mol C71 g D71 g/mol9 已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的相对分子质量是（）A16B32C64 g/molD32 g/mol10. 某溶液中仅含有Na、Al3、SO42、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量之比为n（Na）：n（Al3）：n（Cl）=1：2：4。若Na的物质的量为0.4mol，则SO42的物质的量为（ ）A0.3molB0.4molC0.5molD0.6mol11. 下列说法正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL112下列溶液中的Cl 浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2 溶液中的Cl浓度相等的是 ( )A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液13下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）AABBCCDD14“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀。ABCD15. 关于胶体，下列说法正确的是（）A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体CFe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化16下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）ANaHCO3Na+ + H+ + CO32 BH2SO4H2+SO42 C NaHSO4Na+ H+ + SO42 DKClO3K+Cl+3O217下列离子方程式书写正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe 3+3H2 B盐酸滴在石灰石上：CO32+2H=CO2+H2OC少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2+2OH=CaCO3+H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2+H218下列离子能大量共存的是（）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na、K、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2、K、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO32、NO319.下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A反应前后是否有氧元素的参加 B反应前后是否有元素化合价的变化C反应前后是否有电子的转移 D反应前后是否有原子的重新组合20 .下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A2H2O22H2O+O2 BNH4Cl NH3+HClC2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 DCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O第卷 非选择题部分（共40分）按要求填写下列空格（每空2分，）21、（14分）（1） O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为_， 45 g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含的氧原子之比是 （2）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据、实验事实可推断它们的化学式为： A_，B_，C_，D_。22、 （12分）（1）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42、S032、CO32、Cl。 当溶液中有大量H存在时，则不可能有 存在。 当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有 存在。（2）写出下列物质间反应的离子反应方程式：碳酸钠溶液与氯化钙溶液 ： ；足量的CO2通入NaOH溶液： ；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： ；（3）把CO322HCO2H2O 改写为化学方程式： 23、(14分)实验室需要0.2molL1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO45H2O）和4molL1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 （2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO45H2O的质量为 g；如果用4molL1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取 mL 4molL1 CuSO4溶液（3）用4molL1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积4molL1的CuSO4溶液于一烧杯中c计算所需4molL1的CuSO4溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线12cm处，改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为 （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： ；e步骤中，俯视刻度线： ；