九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应同步测试 （新版）新人教版.doc

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应01知识管理1盐定义：由_金属离子_和_酸根离子_构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出_金属离子_和_酸根离子_。注意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。2中和反应定义：_酸与碱作用生成盐和水_的反应，叫做中和反应。实质：_H_和_OH_反应生成水。3中和反应在实际中的应用应用：(1)可以改变土壤的_酸碱性_，如农业上常用_熟石灰_来改良酸性土壤。(2)处理工厂的_废水_，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。(3)用于_医药_，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为_Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_、_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出_蚁酸_，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些_碱_性物质，就可减轻痛痒。02基础题考点1中和反应及盐的概念1下列反应属于中和反应的是(A)AMg(OH)22HCl=MgCl22H2OBAgNO3HCl=AgClHNO3CZn2HCl=ZnCl2H2D2NaOHSO3=Na2SO4H2O2在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C)A红色蓝色 B蓝色红色 C红色无色 D无色红色3下列物质不属于盐的是(B)A氯化钙 B氧化钙 C碳酸钙 D硫酸钙4下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH5(xx内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分析下列说法正确的是(C)A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化考点2中和反应在实际中的应用6(xx乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A)A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水7如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg【注意事项】嚼碎后吞服(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：_嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快)_(答出一点即可)。(2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为_Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_(用化学方程式表示)。03中档题8下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)AFe和CuSO4溶液 BZn和稀H2SO4 CNaOH溶液和稀盐酸 D澄清石灰水和CO29等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A)A红色 B蓝色 C无色 D紫色10某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_HClNaOH=NaClH2O_。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_溶液由红色变为无色_。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_BD_(填字母)。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属Zn片，产生气泡11(xx临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是_HClNaOH=NaClH2O_。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。HNO3CuSO4CaCl212(xx成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_由红色变为无色_。(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？解：设可中和NaOH的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5x 7.3 gx8 g答：可中和NaOH的质量为8 g。04拓展题13(xx鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：_是NaCl和HCl_。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液不变色猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液有气泡产生猜想三成立请写出下列反应的化学方程式：盐酸和氢氧化钠反应：_；硫酸和氢氧化钠反应：_；盐酸和氢氧化钙反应：_；硫酸和氢氧化钙反应：_；盐酸和氢氧化铜反应：_；硫酸和氢氧化铜反应：_。第2课时溶液的酸碱度01知识管理1溶液的酸碱度表示方法：溶液的酸碱度常用_pH_来表示，pH的范围通常为_014_之间。酸碱性与pH的关系：(1)酸性溶液的pH_7_，pH越_小_，酸性越强。(2)碱性溶液的pH_7_，pH越_大_，碱性越强。(3)中性溶液的pH_7_。2pH的测定方法方法：测定pH最简便的方法是使用_pH试纸_。用干净的玻璃棒_蘸取_待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_标准比色卡_比较，读出相应的pH值。注意：(1)测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。(2)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。3了解溶液酸碱度的重要意义意义：(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在_pH等于7或接近7_的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为_5.6_，pH小于_5.6_的雨水为酸雨。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。02基础题考点1溶液酸碱度的表示法pH1(xx扬州)下列物质呈碱性的是(A)A血液，pH为7.357.45 B胃液，pH为0.81.5C牛奶，pH为6.36.6 D苹果汁，pH为2.93.32(xx邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(C)物质血浆唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91.54.78.4A.血浆 B唾液 C胃液 D尿液3某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：(1)碱性最强的物质是_洗洁精_。(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是_柠檬汁(或雨水)_(填一种物质即可)。(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水_属于_(填“属于”或“不属于”)酸雨。考点2溶液pH的测定方法4某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(A)A用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上B先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C用pH试纸测得石灰水的pH5，呈酸性D用pH试纸测得盐酸的pH1.55(xx枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比 (B)A偏高 B偏低 C相等 D无法确定考点3溶液酸碱性的意义6(xx广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)A食盐水(pH7) B牙膏(pH9) C肥皂(pH10) D米醋(pH3)03中档题7(xx宜昌)用pH计测得一些物质的pH如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是(D)A鸡蛋清和牛奶显碱性 B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢 D胃酸过多的人应少饮苹果汁8(xx荆州)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(C)9(xx雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂10(xx重庆B卷)已知生活中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12。下列关于两者的说法不正确的是(C)A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含有NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀11(xx株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表所示：加入稀盐酸的体积/ mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为_10_mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_红_色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_无_色。(3)当烧杯中溶液的pH2.1时，溶液中的溶质有_NaCl和HCl_。04拓展题12(xx益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)Aa点所示溶液呈酸性B向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH13将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH增大是因为_混合后溶液体积增大_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_水_，用pH计测得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。综合(1)和(2)证明猜想成立。请写出下列反应的化学方程式：镁与稀盐酸反应：_；锌与稀硫酸反应：_；铁与稀盐酸反应：_；氧化铝和盐酸反应：_；二氧化碳与烧碱反应：_；氢氧化钾和硫酸反应：_。