资源描述
电化学原理及应用,淄博实验中学张福,【高考再现】,1.2.(4)b,d(5)4H+O2+4e=2H2O3.NO3-+e-+2H+=NO2+H2O4.负;4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4;H25.2Al3H2O6e=Al2O36H,电化学是高考的热点,考察率达100。电化学侧重考查:工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、电解应用(电解精炼、电镀)、相关计算(电子转移数目、反应物或产物的量)等。高考预测:电极反应的书写,电化学有关计算,金属的腐蚀与防护,高考导向及预测,课题一、电极反应式的书写【目标】解决探究的问题,注重总结拓展;【要求】1.组内集中探究,组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工,学习组长关注每个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好,以便展示、点评时提出。,小组合作讨论探究,小结:常见氧气作正极反应物电极反应式,碱性或中性电解质O2+2H2O+4e-=4OH-酸性电解质O2+4H+4e-=2H2O熔融碳酸盐为电解质O2+2CO2+4e-=2CO32-熔融氧化物(允许O2-在其间通过)为电解质O2+4e-=2O2-,小结:燃料电池电极反应式书写的步骤:,方法2:根据反应中变价元素的化合价变化,计算出得失去电子数。根据原子守恒,电荷守恒配平电极反应式。,方法1:写出总反应的方程式(注意与介质的反应)写出正极反应式负极反应=总反应-正极反应,电解中电极反应书写,针对训练:用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。,(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极,C口流出的物质是_。(2)SO32-放电的电极反应式为_。,负,硫酸,SO32-2e-H2O=SO42-2H,变式练习,将图I用Al单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,写出阳极的电极反应式,Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,课题二、电化学中的计算【目标】解决探究的问题,注重总结拓展;【要求】1.组内集中探究,组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工,学习组长关注每个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好,以便展示、点评时提出。,小组合作讨论探究,小结:电化学中计算的依据,1.根据电子守恒法计算:依据电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物等类型的计算。2.根据电极反应式计算:先写出电极反应式,根据反应式比例计算。3.根据关系式计算:由电子守恒关系建立两极常见物质间的关系。常见微粒间的计量关系式为:4e-4Ag2Cu2Cl22H2O24H+4OH-,某兴趣小组的同学用上图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)。请回答下列问题:(1)当乙池中C极质量减轻1.08g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况)。若丙池中溶液的体积为100mL,此时丙中溶液的PH=_。(2)当丙池中两极上均产生2.24L(标况下)气体时,断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_ACuBCuOCCu(OH)2DCu2(OH)2CO3,针对训练,课题三、金属的腐蚀和防护【目标】解决探究的问题,注重总结拓展;【要求】1.组内集中探究,组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工,学习组长关注每个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好,以便展示、点评时提出。,小组合作讨论探究,激情投入全力以赴,5组展示6组点评,小结:,2.金属防护措施:(1)改变金属的内部结构;(2)在金属表面覆盖保护层;(3)电化学保护法:外加电源的阴极保护法,牺牲阳极的阴极保护法;(4)缓蚀剂法.,1.金属腐蚀的原因:,金属与氧化剂直接接触,强酸性,弱酸性,中性,碱性,(主要原因),金属腐蚀快慢的判断方法:电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,根据小组总结自行完善,巩固练习:下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(),A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的,B,将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O22H2O4e-=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2由a区向b区迁移,与b区的OH形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D改用嵌有铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,负极发生的电极反应Cu2e-=Cu2,B,巩固提高,【当堂检测答案】,1.D2.B3.Zn(或锌)正极锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b2H+2e-=H287g4(1)B(2)2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl(3)不变7.2,谢谢大家,
展开阅读全文