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专题6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1（2018课标）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H+2e-CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】CD正确。答案选C。2（2017课标）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：A3+3e-=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C 3(2017江苏)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。 （5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）减小 （3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 （5）氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜 考纲解读考点内容说明电解池1. 理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。电解是高考必考点之一，常以选择题的形式出现 考点精讲考点一 电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。1. 电解池 电解池的构成条件 有与电源相连的两个电极。 两个电极插入电解质溶液(或熔融盐)中。 形成闭合回路。 电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl2溶液为例： 总反应方程式：CuCl2CuCl2。 电解池中电子和离子的移动 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。2 电解产物的判断及有关反应式的书写 判断电解池的阴、阳极 根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。 根据电极产物判断：电极溶解、逸出O2(或电极区变酸性)或逸出Cl2的为阳极；析出金属、逸出H2(或电极区变碱性)的为阴极。 分析电解质水溶液的组成找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。 离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极： 是活性电极时：电极本身溶解放电 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F- 写出两极电极反应式 阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。 阴极：溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质或低价态化合物。 写出电解总反应式在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。典例1（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ） A. 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu -2e-=Cu2+B. 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC. 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+ 移向左池D. 若X为锌片，左池为电池的负极区【答案】A 典例2（2017课标）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C 【总结提升】用惰性电极电解电解质溶液规律总结1电解水型电解质(水溶液)电极反应式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)(如KNO3、Na2SO4) 阳极：4OH4e=O2+2H2O阴极：4H4e=2H2水2H2O电解O22H2增大减小加H2O强碱(如NaOH)增大加H2O活泼金属的含氧酸盐不变加H2O 2. 电解电解质型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原无氧酸(如HCl)除HF外阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2酸2HClCl2H2减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)除氟化物外阳极：2Cl2e=Cl2阴极：Cu22e=Cu盐CuCl2电解CuCl2加CuCl2固体 3. 放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2水和盐2Cl2H2O Cl2H22OH生成新电解质增大通入HCl气体 4. 放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：4OH4e=O22H2O阴极：2Cu24 e=2Cu水和盐2Cu22H2O2CuO24H生成新电解质减小加CuO或CuCO3考点一精练：1（2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试）某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是 A. 交换膜b为阴离子交换膜B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍【答案】D 2（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）如下图所示装置图，下列叙述不正确的是 A. X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B. 碳棒表面逐渐生成红色物质C. 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D. 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液【答案】D【解析】根据图示，左侧为原电池，Zn为负极、C棒为正极；右侧为电解池，X是阳极、Y是阴极；X是阳极，阳极反应是Cu-2e-=Cu2+，故A正确；碳棒是原电池正极，电极反应为Cu2+2e-=Cu，碳棒表面逐渐生成红色物质铜，故B正确；Zn为负极，电极反应是Zn-2e-=Zn2+，若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子是Zn2+，故C正确；若B溶液是AgNO3溶液，Y电极反应是Ag+e-=Ag，故D错误。3（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷）一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC 的工作原理如图所示(电极均为情性电极)，下列叙述正确的是（ ） A. 电极b表面发生氧化反应B. 电极a应与电源的负极相连C. MEC左右两极室均为有氧环境D. 利用MEC制氢气，当消耗1m ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气【答案】D 4（2018届山东K12联盟高三开年迎春考试）用NaB(OH)4溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（ ） A. a极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C. 理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体D. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸【答案】C 5（2018届天津市部分区高三质量调查试卷一）工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是 A. a 为直流电源的负极B. 阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C. 电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D. 理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍【答案】B【解析】根据氢离子向右移动，所以b是直流电源的负极，故A错误；阳极失电子发生氧化反应生成乙酸，电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；电解过程中，阴极反应式是CH3CHO+2e-+2H+= CH3CH2OH，pH逐渐增大，故C错误；根据电极反应式，转移相同电子，消耗乙醛一样多，所以阳极区处理废水的能力与阴极区相同，故D错误。 7（2018届山东省天成大联考高三理综）重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是 A. 气体甲和乙分别为O2和H2B. 该装置中阴极区的pH减小C. Fe电极反应式4OH-4e-=O2+2H2OD. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中=【答案】D 8（2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示： 下列说法正确的是A. 工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C. 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质【答案】C 9（2018届福建省永春一中、培元、季延、石光中学四校高三上学期第二次联考）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2 （1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成_而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) H1=169 kJmol1C(s)+ O2(g)CO(g) H2=110.5 kJmol1Cu(s)+O2(g)CuO(s) H3=157 kJmol1则方法a中发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H=_。（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示： 上述装置中B电极应连_电极(填“C”或“D”)。 该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_。 原电池中负极反应式为_。 （4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：序号温度/c/molL-1t/min01020304050T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0T20.100.0960.0930.0900.0900.090催化剂的催化效率:实验_实验(填“”或“”)。 实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为_。【答案】Cu +34.5kJmol1 D 阴 2Cu-2e+2OHCu2O+H2O N2H4-4e+4OHN2+4H2O K1=K2K3应可以是-2-，反应的焓变是-110.5kJ/mol-（-157kJ/mol2）-（-169kJ/mol）=+34.5kJ/mol；（3）该电解池的阳极发生氧化反应，所以Cu失去电子，与氢氧根离子结合生成氧化亚铜和水，故铜为阳极，燃料电池中通入氧气一极D极氧气得电子产生氢氧根离子，故上述装置中B电极应连D电极；该离子交换膜为阴离子交换膜，电极反应式是2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O；原电池中负极碱性条件下N2H4失电子产生氮气，电极反应式为N2H4-4e+4OHN2+4H2O；（4）根据表中数据可知，实验先达到平衡，催化剂的催化效率:实验实验；温度相同K值相同，则K1=K2，从表中数据可知实验的水蒸气转化率低，故K3较小，则实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为K1=K2”、“=”或“”)。从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是_。状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=_。【答案】 CO2(g)+3H2(g)= 1/2C2H4(g)+2H2O H=(ba) kJ/mol 负 4OH4e=O2+2H2O或2H2O4e=O2+4H+ Ir d和e 状态a和c均未达到平衡，从状态a到c，温度不断升高，化学反应速率不断增大，故在相同时间内CO2的转化量不断增大、CO2的转化率不断增大 （或23.15） 状态e为平衡状态，a(CO2)= 50%，则CO2的变化量为1mol，H2、CH3OCH3、H2O的变化量分别为3mol、0.5mol、1.5mol，各组分的平衡量与变化量相同，若保持容器容积为10L，则CO2、H2、CH3OCH3、H2O的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.05mol/L、0.15mol，此时的平衡常数K=（或23.15）。 考点三 金属的腐蚀与防护1金属的腐蚀 金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属离子，金属发生氧化反应的过程。 金属腐蚀的类型 化学腐蚀与电化学腐蚀 类 型化学腐蚀电化学腐蚀条 件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应本 质Mne=Mn现 象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区 别无电流产生有电流产生联 系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析) 类 型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质酸性较强弱酸性或中性正极反应2H2e=H22H2OO24e=4OH负极反应Fe2e=Fe2总反应Fe2H= Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2其他反应铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)(3x)H2O 2金属的防护 电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理a负极(阳极)是作保护材料的金属；b 正极(阴极)是被保护的金属设备。 外加电流的阴极保护法利用电解原理a 阴极是被保护的金属设备；b 阳极是惰性电极。 其他方法a 改变金属内部结构，如制成合金；b使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。典例1（2017江苏）下列说法正确的是 A反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的H 0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023 【答案】BC 典例2 （2017届苏教版高三单元精练）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( ) A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为O22H2O4e=4OH【答案】D【解析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；A从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；B碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误；C在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误；D吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e4OH-，故D正确；故选D。【总结提升】影响金属腐蚀速率的因素金属腐蚀既受到其组成的影响，又受到外界因素的影响。通常金属腐蚀遵循以下规律：(1) 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的速率大小是电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。(2) 在相同浓度的不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀金属在弱电解质溶液中的腐蚀。(3) 对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。考点三精练：1（2018届山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2+2e-=ZnD. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀【答案】C 2（2018届天津市河西区高三第三次模拟考试）为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有舰体与直流电源相连舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是( )A. 方法中舰体应连电源的正极 B. 方法中镶嵌金属块可以是锌C. 方法为牺牲阳极的阴极保护法 D. 方法为外加电流的阴极保护法【答案】B 3（2018届北京市通州区高三二模）研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是A. 图1：a点溶液变红B. 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C. 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D. 图2：正极的电极反应式为O24e- 2H2O 4OH-【答案】B【解析】A. 图1：a点氧气得电子产生氢氧根离子，溶液碱性遇酚酞溶液变红，选项A正确；B. 图1：a点为正极得电子， b点为负极铁失电子产生亚铁离子，b点铁腐蚀严重，选项B不正确；C. 图2：若d为锌为负极失电子，则铁为正极，不易被腐蚀，选项C正确；D. 图2：正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O24e- 2H2O 4OH-，选项D正确。答案选B。4（2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列说法正确的是A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HOB. 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C. 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为26.021023D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大【答案】B 5（2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将铁钉放入试管中，用食盐水浸没铁钉下端验证铁的吸氧腐蚀B将SO2 通入石蕊试液中证明SO2具有漂白性C用玻璃棒蘸取浓硝酸，点在pH 试纸上测定浓硝酸的pHD称取2.0g烧碱固体，加入500mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度配制0.1molL-1的NaOH溶液【答案】A【解析】铁钉中含有碳元素,将铁钉放入试管中,下端浸入食盐水中,铁钉会发生吸氧腐蚀,负极铁失去电子生成亚铁离子,正极氧气得到电子生成氢氧根离子,能够达到实验目的，A正确；将SO2与水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸变红，不褪色，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，B错误；浓硝酸具有强氧化性，能够将pH试纸氧化，不能用pH 试纸测定浓硝酸的pH，C错误；烧碱固体溶于水放出大量的热，应该在烧杯中溶解，冷却到室温，用玻璃棒转移到容量瓶内，加水溶解并稀释至刻度，D错误；正确选项A。6（2018届广东省东莞市高三第二次综合测试）近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是 A. 阴极电极反应为4OH4e=02+2H2OB. 阳极电极反应为Zn2e=Zn2+C. 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D. 绝缘子表面产生的OH向阴极移动【答案】B 7（2018届山东省山东师范大学附属中学高三下学期第八次模拟）下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是 【答案】A【解析】A、铝热反应需要的药品是氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条，仪器中不需要酒精灯，不能达到实验目的，故A正确；B、加入铁氰酸钾溶液，如果出现蓝色沉淀，说明产生Fe2，铁作负极，如果不出现蓝色沉淀，说明溶液中无Fe2，铁作正极，锌作负极，实验可以达到目的，故B错误；C、根据药品和仪器能够达到实验目的，故C错误；D、能够实验目的，故D错误。8（2018届安徽省江淮十校高三第三次联考）下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A. 铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂 B. 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D. N2充入食品袋中用作防腐剂【答案】B 9（2018届北京市海淀区高三第一次模拟）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2D. 实验 和实验中，均有O2 得电子的反应发生【答案】D【解析】A、电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，5min前左侧铁片有气泡产生，说明左侧铁作正极，右侧铁作负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，故A错误；B、根据A选项分析，实验中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，故B错误；C、实验，前5min，左侧铁片上有气泡产生，电极反应式为2H2e=H2，5min后，灵敏电流表指针发生偏转，说明正负极发生偏转，即左侧为负极，右侧为正极，即左侧电极反应式为H22e=2H，故C错误；D、实验左侧电极反应式为O24H4e=2H2O，5min后，右侧铁片电极反应式为O22H2O4e=4OH，故D正确。10（2018届安徽省合肥市第九中学高三第二学期第二次理综）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（ ） A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e - = Fe2+C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e- = Cl2D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀生成【答案】C 11（2018届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查考试）下列有关电化学知识的说法不正确的是A. 精炼铜时，可用阳极泥提取贵金属B. 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】精炼铜时，阳极为粗铜，比Cu不活泼的金属Ag、Au等不能失去电子，形成阳极泥，则可用阳极泥提取贵金属，A正确；电解氧化铝制备Al，氧化铝的熔点高，用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂，B正确；当镀锡铁制品的镀层破损时，构成原电池时Fe为负极，加快铁制品腐蚀，C错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，构成原电池时Zn为负极，采用了牺牲阳极的阴极保护法，D正确；正确选项C。12（2018届河南省天一大联考高三阶段性测试三）化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C. 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D. 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化【答案】D 13（2018届宁夏银川一中高三第一次模拟考试）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成
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