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11 元素化合物与物质推断(二)【高考演练】上接：10 元素化合物与物质推断(一)1.(2018山东省威海市期末)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 A硅单质可用来制造太阳能电池 B氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应 答案：C解析：NaOH能够与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合能力的硅酸钠，将磨口玻璃塞和瓶口黏在一起，无法打开，C项错误。2.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料CPM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念答案：C 3.（2018贵州省四校期末联考）下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物答案：C解析：垃圾填埋会使地下水和土壤受到污染，A项错误；电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，D项错误。4.（2018海淀区期末）已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 答案：D解析：铁与水蒸气反应也可以生成H2：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 A项错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，则B、C项错误；根据C的性质可知为NH3，则该反应只能是为NH4+OH-NH3+H2O，D项正确。5.（2018福建省福州市期末检查）下列过程中，没有明显现象变化的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 BSO3通入BaCl2溶液中C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸答案：C 6.(2018河南省周口市期末)钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是A金不溶于任何溶液 B铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 D稀有金属原子质子数和中子数之差为28答案：C解析：金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜锈，主要成分是Cu2（OH）2CO3，B项错误；合金熔点一般比成分金属的都低，C项正确；质子数和中子数之差为：50-222=6，D项错误。7.(2018山东省威海市期末)下列关于元素及其化合物的说法正确的是 AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 BNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3CS、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂D因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质答案：C解析：铁在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，A项错误；钠久置在空气中，最终得到的是Na2CO3，B项错误；S、Cl2和NaOH溶液反应为Cl2、S的自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是Cl2、S，C项正确；CO2、NH3为共价化合物，液态不导电，水溶液是由于二者与水反应的产物电离而导电，故氨、二氧化碳为非电解质，D项错误。8 (2018荆门市期末调考)固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是 （ ）AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3 DY中不一定存在MnO2答案：B 9.已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是 ANa BAl CFe DCu 答案：D解析：Na、Al、Fe均为活泼电极，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以产生铜单质，该可能的转化是：Cu+Cl2CuCl2CuCl2溶液电解生成Cu和Cl2。10.（2018福建省龙岩市质检）Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A两者对应的氧化物均为碱性氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法答案：D解析：Al2O3是两性氧化物，A项错误；铜为不活泼金属，不能与盐酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铝钝化，C项错误；直接蒸干AlCl3、CuCl2得到的固体分别是Al(OH)3、Cu(OH)2，D项正确。11.（2018湖南省五市十校第一次联合检测）下面有关金属的叙述正确的是A金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C金属单质在常温下均为金属晶体D某单质具有延展性则它一定是金属答案：D 12.（2018江西省吉安市西路片七校联考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A B C D答案：D解析：硫在空气中燃烧，只能生成SO2，错误；FeCl3溶液直接蒸干得到的是Fe(OH)3，不能得到无水FeCl3，错误。13.（2018福建省福州市期末检查）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ） AX可能是一种氢化物 BM可能是金属CE可能是一种有色气体 DXY可能是非氧化还原反应答案：B 14.下列说法正确的是A2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐答案：B解析：CO2能算作大气污染物，A项错误；明矾净水是由于胶粒具有吸附性，使水中悬浮颗粒沉降，不是杀菌消毒作用，C项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，D项错误。15.（2018福建省龙岩市质检）如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有 A只有 a、b、c、d B只有 b、c、d、eC只有 c、d、e、f Da、b、c、d、e、f答案：D解析：a反应可以是Na2CO3与Ba(OH)2等反应；向NaOH溶液中通入过量的CO2，可以实现反应b；NaHCO3与酸反应均可以生成CO2，c反应能够实现；CO2与NaOH反应可以生成Na2CO2，d反应能够实现；Na2CO3溶液中通入CO2能够实现反应e；NaHCO3受热分解或与NaOH反应，能够实现反应f。16.（2018山东省济南市期末）下列叙述中，正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3答案：A 17.(2018河南省周口市期末)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是 AX可能为Al或Cl2 BY一定为NaOH（aq） CN一定是HCl（aq） DQ、Z中的一种必定为Al2O3答案：A解析：根据物质之间的性质可知，Y能够与另外五种物质反应，故是NaOH；N能够与另外四种物质反应，则是HCl；M能够与另外三种物质反应，故M、X是Al和Cl2；Al2O3、Al(OH)3既能与NaOH反应，又能与HCl反应，故Q、Z无法确定。18.（2018贵州省四校期末联考）将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的盐酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL答案：A解析：生成最大量沉淀之后，溶液中的溶质只有NaCl，根据元素守恒可知，n（Na+）=n（Cl-）=n（NaOH）=n（HCl），故氢氧化钠溶液的体积为：（4molL-1500mL）/2molL-1=1000mL。19.（2018福州市期末质量检查）向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 molL1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A6 4g B48g C24g D16g答案：B 20下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：(1）中反应的化学方程式为_；(2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。解析；中反应属于铝热反应，故C是单质铝，B是单质铁，H是氧化铝；中I是二氧化碳，D所单质碳，E是单质镁。F是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以A是氧气。答案： （4）2Al2OH2H2O=2AlO23H2AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳21.（2018湖南省五市十校第一次联合检测）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。 （提示：4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2）请填写下列空白： 在周期表中，组成单质G的元素位于第_ _周期_族。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号） 反应的离子方程式是：_。 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。答案：（1）四（或4）；（2分） （2）1:2（1分） （3）（1分） （4）3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O（2分） （5）Fe2O33KNO34KOH =2K2FeO43KNO22H2O（2分） 22.（2018江西省吉安市西路片七校联考）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。 (1)元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12，写出这些化合物的化学式：_ _；若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。(2分)写出其中一种化合物的化学式和名称：_；（2）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题：F的化学式为_，D的电子式为_E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）_ _答案： (1) 7 (2分) Na2O、K2S、MgF2、CaCl2(2分)；Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾(2分)（2）CaCO3 (2分) (2分) NaHH2O=NaOHH2(2分) CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca(2分)或CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔化电解生成单质Ca解析：（1）若是第一周期的氢，则另一元素可以是第二周期的Be，氦和硼；若其中一个元素是第三周期
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