2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 第2课时 盐的化学性质同步练习 （新版）粤教版.doc

第2课时盐的化学性质核心易错(1)下列反应若能发生，请写出相应的化学方程式，若不能请说明理由。铁与硫酸铜溶液：_。铜与氯化银：_。氯化钠与稀硫酸：_。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：_。氢氧化钠溶液与稀盐酸：_。碳酸钙与氯化钡溶液：_。碳酸钠溶液与稀盐酸：_。硝酸银溶液与氯化钠溶液：_。(2)分析上述化学反应，属于置换反应；属于_反应，这些反应的生成物中有_、_或_。核心知识 1盐的化学性质：与较活泼金属反应、与酸反应、与碱溶液反应、与某些盐溶液反应。2复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。易错点拨 盐和金属、盐和碱、盐和盐反应时要求盐、碱都必须是溶液。1下列说法不正确的是()A碳酸钠俗称纯碱，可见碳酸钠是碱 B碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液 C碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含碳酸根离子，加入稀盐酸都会产生二氧化碳气体 D用柠檬酸、白糖和小苏打等可自制汽水2甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为()图841ACu、Ca(OH)2、CaCO3 BMg、CaCO3、NaHCO3 CFe、CuO、Cu(OH)2 DZn、Fe2O3、NaNO33将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()A. HNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO44xx宿迁下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是()ACu2、Mg2、NO3、OHBH、SO42、CO32、Ba2CK、NO3、Cl、NaDH、NO3、Ca2、 OH5有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()AMgCl2溶液 BKNO3溶液CNa2CO3溶液 DNaOH溶液6xx天水 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是()A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)27下列物质间的转化，不能一步完成的是()A. FeCu BKNO3NaNO3CMgMgO DH2SO4HCl8已知中盛有一定量的碳酸钠溶液， 根据图842所示的实验过程，下列说法正确的是()图842A. 中溶液为无色B中溶液的溶质组成有2种情况C中加入过量稀盐酸后，只观察到沉淀消失，产生大量气泡D中溶液的溶质除酚酞外，还有3种9某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na、Cl、Ca2、Ba2、SO42、CO32。现取两份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是()A. 一定存在ClB一定存在CO32，可能存在Ba2C一定存在NaD一定存在SO42，可能存在Ca210某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图843所示关系：图843(1)反应中的白色沉淀是CaCO3，则反应中可以观察到的实验现象是_。(2)A的名称是_；B的化学式为_。(3)反应的化学方程式是_。11某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。(2)选择_(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_(填字母)。A. 锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解12现有一包白色固体，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：实验步骤实验操作实验现象取少量白色固体溶于蒸馏水溶液呈无色取所得溶液少量，加入BaCl2溶液产生白色沉淀在所得白色沉淀中加入稀硝酸白色沉淀全部溶解，并放出气体由此可以判断：该白色固体中一定含有_，一定没有_。13化学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如下表：俗名 苏打(纯碱)小苏打 化学式 Na2CO3NaHCO3 构成微粒 Na、CO32 Na、HCO3 溶解度(常温) 21.5 g9.6 g 二者的转化Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O下面是小明同学进行的探究：(1)取适量NaHCO3溶液于试管中，向试管中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化。此实验的目的是_。(2)在研究Na2CO3与NaHCO3的转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3的过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_。(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是_不同。典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错(1)FeCuSO4=FeSO4Cu不能反应，氯化银不溶不能反应，无沉淀、气体或水生成2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4NaOHHCl=NaClH2O不能反应，碳酸钙不溶Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3NaCl=AgClNaNO3(2)复分解沉淀气体水应考能力提升练1A2.C3.B4.C5.C6.D7.B8.D9C10(1)有气泡产生(2)氢氧化钠Na2CO3(3)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO411(1)酚酞溶液(或酸碱指示剂或石蕊溶液等)(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)C12Na2CO3Na2SO4初高衔接拓展练13(1)判断NaHCO3溶液是否呈碱性(2)碳酸钠与二氧化碳反应后生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀(3)阴离子(或酸根离子)典 题 讲 评应考能力提升练1解析 碳酸钠是盐。2解析 A中Cu不能与稀盐酸反应；B中CaCO3、NaHCO3都属于盐；D中NaNO3不能与稀盐酸反应。3解析 FeCl3溶液是黄色的；BaCl2和Na2SO4反应有白色沉淀BaSO4生成；KOH和CuSO4反应有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。4解析 A中Cu2、Mg2和OH分别生成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，不能大量共存；B中H和CO32结合成水和二氧化碳，SO42和Ba2结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中K、NO3、Cl、Na彼此不形成沉淀、气体或水，能大量共存；D中H和 OH结合生成水，不能大量共存。离子能共存，即各离子之间不能相互结合生成沉淀、气体或水。5解析 MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化镁白色沉淀，与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应；KNO3溶液与稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液均不反应；Na2CO3与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应，故可以鉴别；NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与澄清石灰水和氯化钠溶液均不反应。6解析 各组物质加入水中充分搅拌，A组中AgNO3与BaCl2反应生成AgCl白色沉淀，只能生成一种不溶物质；B组中MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，只能生成一种不溶物质；C组中K2CO3与CuSO4反应生成CuCO3沉淀，只能生成一种不溶物质；D组中Ba(OH)2与CuSO4、Cu(NO3)2反应，生成BaSO4、Cu(OH)2两种沉淀，在滤纸上可留下两种不溶物质。7解析 Fe与CuSO4溶液反应可生成Cu；Mg在O2中燃烧生成MgO；H2SO4和BaCl2溶液反应可生成HCl。8解析 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此中溶液为红色；根据石灰水是否过量，分析出中溶液的溶质组成有3种情况；中加入过量稀盐酸后，观察到沉淀消失，产生大量气泡且溶液变为无色；中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钙、氯化钠和氯化氢。两种物质反应后所得物质的成分有三种情况：恰好完全反应，只有生成物；其中一种反应物过量；另一种反应物过量。9解析 第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl或CO32；第二份溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32和SO42，则一定没有Ba2和Ca2；因为溶液中阳离子和阴离子所带的电荷总数相等，所以溶液中一定含有Na；不能确定溶液中是否含有Cl。氯化银、硫酸钡是两种既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀；碳酸银、碳酸钡是不溶于水，但能溶于酸的白色沉淀。初高衔接拓展练13解析 碳酸钠溶液显碱性，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化，判断碳酸氢钠溶液是否同样显碱性。根据题给信息，碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠，当向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳时，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成溶解度相对较小的碳酸氢钠，溶液中会出现结晶现象，所以溶液中出现了白色沉淀。根据物质的结构决定性质这一原理可知，碳酸钠和碳酸氢钠之所以有不同的个性，主要原因是构成它们的阴离子(或酸根离子)不同。