2019年高三化学总复习 效果检测6 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 效果检测6 新人教版高频考点对应题号错题统计燃烧热1中和热2反应热的计算6、10、11热化学方程式5、8能量变化3、4、7、9一、选择题(本题共有6个小题，每小题6分，共36分)1(xx如皋质检)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol；H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJ/mol。下列判断一定正确的是()A由知，氢气的燃烧热为241.8 kJB由、知，2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g)H443.4 kJ/molC反应中的能量变化可用如右图表示D若反应中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ解析：选BA项，反应中生成的是气态水，故无法得出燃烧热的值，且燃烧热的单位为kJ/mol，错；B项，根据盖斯定律，由2得出B项结论正确；C项，反应为放热反应，由图示为吸热反应，错；D项，固态物质的能量小于气态物质，所以固态S反应比气态S反应放出的热量少，错。2强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，三者的关系正确的是()AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H2解析：选D因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热；浓硫酸溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，因放热反应中H为负值，即HQ，故H1H3H2。3(xx驻马店质检)下列说法正确的是()A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJ/mol，则abD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJ/mol，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJ/mol解析：选D只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，A错误；根据盖斯定律可知反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的引发条件(如光照、点燃或加入催化剂)无关，与反应途径无关，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)=H2O(l)Hx kJ/mol，根据盖斯定律可得出ab2x，ab，C错误；由选项D中得到C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJ/mol，D正确。4(xx天津模拟)下列说法正确的是()A因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H183 kJmol1D任何化学反应都伴随着能量的变化解析：选D判断反应是否自发应用复合判据，A项错误；燃烧热不随物质的量的变化而变化，B项错误；根据表中数据可得H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，C项错误。5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1解析：选BA项，燃烧热为1 mol可燃物燃烧放出的热量。C项，必须是只生成可溶性的盐和水，故错误。D项，根据盖斯定律计算H131.4 kJmol1。6一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A2 590.4 kJmol1B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1D1 295.2 kJmol1解析：选B据题意知放出161.9 kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 molL10.1 L20.25 mol，所以H161.9 kJmol1162 590.4 kJmol1。二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)7(xx德州三中月考)(12分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：(1)图中A点表示_，a_。(2)Ea的大小对该反应的H_(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，写出反应的热化学方程式：_，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3(g)，放出的总热量为_。解析：(1)根据图像可知，A点表示反应物的总能量。1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ，所以a992198。(2)Ea表示活化能，其大小对该反应的H无影响。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。(3)燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296 kJmol1可知，该反应的热化学方程式是S(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S(s)O2(g)=SO3(g)H395 kJmol1，所以生成3 mol SO3(g)，放出的总热量为3 mol395 kJmol11 185 kJ。答案：(1)反应物的总能量198(2)无降低(3)S(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol11 185 kJ8(14分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数如表所示：温度/200300400500600氨的体积分数/%89.971.047.026.413.8请回答下列问题：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因：_。(2)根据图，合成氨的热化学方程式是_。(3)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化剂，H_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(4)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为_kJ。(5)N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_ _。解析：(1)、(2)见答案。(3)合成氨的热化学方程式表示1 mol氮气与3 mol氢气完全反应生成2 mol NH3时放出92.2 kJ的热量，由此可知H与化学平衡的移动无关。(4)设破坏1 mol NH键需吸收的能量为x kJ,94643636x92.2，x391。(5)首先依信息反应物为N2H4(g)和NO2(g)，生成物为N2(g)和H2O(g)写出方程式并配平得N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)，依据盖斯定律可得此反应的HH2H1567.85 kJmol1。答案：(1)温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向吸热反应方向移动，故正反应是放热反应(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1(3)小于由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物不变(4)391(5)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol19(20分)A：丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJ/mol途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)Hb kJ/mol2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJ/mol(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(3)b与a、c、d的数学关系式是_。B：火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。(2)写出反应的热化学方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。解析：A：(1)等量的丙烷燃烧，生成物均是CO2(g)、H2O(l)，由盖斯定律知途径经过三步反应放出的热量与途径放出的热量相等。(2)H0，所以该反应物的总能量低于生成物的总能量。反应时，反应物就需要吸收能量转化为生成物。一般来说，吸热反应在发生时，需要加热，而且丙烷(烷烃)是一种常温下能稳定存在的物质，所以可判断丙烷分解为丙烯和氢气的反应是需要加热这一条件的。(3)由化学方程式的叠加和盖斯定律推知：ab，即2bcd2a。B：(1)由分子式分析各元素的化合价，结合元素原子的价电子数，推出化合物中各原子的成键数目，不难写出结构式。(2)反应物和产物均已知，利用氧化还原反应方程式的配平技巧，可将反应方程式写出。添上各物质的聚集状态及H数值就可写出热化学方程式。(3)16 g肼反应生成气态水时放出热量是kJ，并且生成的气态水是2 mol,2 mol气态水液化又放出88 kJ的热量，共放出408.8 kJ的热量。(4)结合反应产物的性质进行分析。答案：A：(1)等于(2)小于吸收加热(3)2bcd2aB：(1)HNHNHHHOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol(3)408.8(4)产物是N2和H2O，对环境无污染10(10分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。解析：(1)开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。(2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJmol1。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，此气体应为CO和CO2的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1 molx)，故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g，解得x0.5 mol。因此该过程放出的热量为110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol10.5 mol252.0 kJ。(3)H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E(NO)，则E(NO)631.5 kJmol1。(4)由图得CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，此式乘以2再与N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1相减即得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。答案：(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol111(8分)(1)(xx浙江高考)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(2)(xx浙江高考改编)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变H(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0a反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJmol1。b甲烷的燃烧热为H2，则H2_H1(填“”、“”或“”)。物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H。实验测得该反应的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是_。解析：(1)根据盖斯定律得H32H2H1。(2)a.由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为：H(165.0206.2)kJmol141.2 kJmol1。b.表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2H1。由实验测得该反应的反应热H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B和C。又依据活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，能量关系图A中，EaH50.5 kJmol1，Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的，故选D。答案：(1)2H2H1(2)a.41.2bD