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2019-2020年九年级化学 第三单元 课题1 水的组成教案 人教新课标版教学内容水的组成教学目标认识水的物理性质,水的组成及其它初步知识;通过对水组成的分析实验,巩固和提高基本实验操作能力教学重点教学难点1.重点:据电解水的实验确定水的组成,使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念及其相互关系。进一步理解化学变化的实质。2.难点:电解水实验及其对实验扒论的理解。教学方法与手段教学准备实验准备水槽、试管、直流电源、带电极的导线、烧杯;小黑板教 学 过 程、复习提问(小黑板出示)(提问)1、下列符号的意义:(追问2的意义)H_,2H_,H2_,2H2_,H2O_,2H2O_。2.水中氢、氧两种无素的质量比;氢、氧无素的质量分数各是多少?二、引入新课(引言)我们已学了水的化学式H2O,通过第2 题 的练习,知道了水是由氢、氧两种无素组成,也会计算出水中氢、氧两种无素的质量比是1:8,但事实是否如此?三、新课讲授2.水的组成(实验)课本实验3-1(观察)通电后电极上有气泡出现。(讨论)正、负两极管内分别为什么气体?如何检验?(实验)课本实验3-2(观察)用点燃的木条分别进行检验,可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使点燃的木条燃烧 得更旺;与电源负极相连的试管内的气体可,发出淡蓝色的火焰 。(小结)由此可见,阳极(正极)产生氧气,阴极(负极)产生氢气。(提问)通过电解水的实验证明了什么?(分析)引导学生阅读课文有关内容,然后互相讨论,最后教师总结讲解,分析过程可用投影 。(小结)(1)水在直流电作用下生成了氢气,证明了水是由氢、氧两种无素组成的化合物(氧化物)。(2)水在直流电作用下生成氢和氧气两 种单质,证明水在直流电作用下发生了分解反应,水 氢氧 氧气。(3)根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1可进一步扒导水的化学式是H2O。根据实验事实。生成气体的体积比VH2:VO2=2:1氢气的密度为0.0899g/L,氧气的密度为1.429g/L。所以,气体的质量比:H2:O2=(20.0899):(11.429)=1:8所以,水中H元素:O元素=H:O=1:8氢的原子量为1,氧的原子量为16,所以,H2O中原子个数比为H:O= 根据实验测得水的相对分子质量为18(结论)(1)一个水分子只能由2个氢原子和一个氧原子构成。(2)水的化学式为H2O四、巩固练习1.巩固练习(小黑板展示)(1)通电分解水可 得到氢气和氧气的实验事实证明( )A.水的组成中含有氢分子和氧分子B.水是由氢无素和氧无素组成的C.通电时,水发生了化学反应D.通电可使水中的氢气和氧气分离E.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的(2)计算水中H、O元素的质量分数。(提示:B、C H%=11.1% O%=88.9%)五、典例分析例1 根据电解水的实验结果所得氢所和氧气的体积比是2:1,又知在标况下氢气的密度为0.889G/L,氧气的密度为1.429G/L及水的相对分子质量为18,通电计算确定水的化学式。(分析)这是一道根据实验数据扒断物质组成的计算方题,一般情况下确定物质的化学式的步骤是:(1)确定该物质组成的无种类,例如该题中根据实验事实得知水是由氢、氧两种无素组成;(2)根据各种无素的质量分数及该物质的相对分发子质量 确定 它的各无素的碑子个数比;(3)根据各种无素的原子个数比,写出该物质的化学式。(详细解题步骤见新课讲授中的最后小结中第(3)点。)例2下图是简易的电解水的装置:(1)在图括号内标出电的正、负极;(2)与正极相练的试管里产生的是_气,与负极相练的试管内产生 的是_气,两 种气体的质量比为_分子个数比_。(分析)由电解水的实验现象得知:(1)负极产生的气体为H2,正极产生 的气体为O2(2)氢气与氧气的体积比2:1.所以分子个数比也是2:1,因此根据氧气、氢气的密度计算出它们的质量比为:mH2:mO2=20.0899g/L:11.429g/L=1:8六、归纳小结; 1.了解水的物理性质。2.掌握水的组成,水分子的构成。会用符号表达式表示电解的水的反应。3.通过电解水生成了氢气的和氧气的事实进一步认识化学 反应实质,理解分子与原子的本质区别。七、作业布置1.课后习题1、2。2.课时作业设计:第一大题。八、板书设计第二节 水的组成一、水的物理性质:见课文第47页二、水的组成:电解水的实验现象:1.有气体生成;2.负极产生 的气体能燃烧 ,产生 淡蓝色火焰 -H2正极产生 的气体能使 燃着的木条燃烧得更旺-O23.氢气与氧气的全积比为2:14.结论:(根据实验事实)(1)水是由氢氧两种元素组成的化合物(氧化物);(2)水在直流电作用下发生分解反应,水 氢气 氧气;(3)每个水分子是由两 个氢原了和一个氧原子构成,水的化学式是H2O;(4)电解水的符号表达式:H2O H2 O2教后修改板书设计教学反思参考资料
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