2019-2020年九年级化学 有关溶液的计算讲学稿.doc

2019-2020年九年级化学 有关溶液的计算讲学稿模块一：自主学习（独立进行）学习目标与要求：1、能进行溶质质量分数的简单计算。 2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。学习内容摘 记一、有关溶液的计算：1、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量2、溶液中溶质的质量分数与溶质质量、溶液质量的相互转化；3、溶液的稀释或浓缩（1）计算依据：稀释或浓缩前后溶质质量不变。（2）公式：4、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的转化二、配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制（步骤、所需要的仪器）2、用浓溶液稀释（步骤、所需要的仪器）评星 模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）学习目标与要求：研讨内容摘 记各小组交流研讨完成【合作探究】【合作探究一】在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？【合作探究二】以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例，总结归纳配制一定溶质质量分数的溶液的方法。【练习与应用】某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2 g。（2）产生氢气的化学方程式为： ；铝片中铝单质的质量为 g。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）学习目标与要求：训练内容摘 记求反应后所得溶液中溶液的质量的常用方法(1) 根据溶液的组成。溶液质量溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物中，一定是可以溶解的。其中溶剂水的质量在计算中应注意：若反应不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和；若反应生成水时，则还需要加上生成水的质量。(2) 根据质量守恒定律。溶液质量反应物质量总和生成气体的质量生成沉淀的质量。【教学反思】