2019-2020年九年级化学《6.3 物质的溶解性》学案 沪教版.doc

2019-2020年九年级化学6.3 物质的溶解性学案 沪教版1.学习目标通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及温度。通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。学习描画溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。2.学习方法3.预习导航：一、物质溶解性；二、饱和溶液与不饱和溶液；三、浓溶液与稀溶液；四、物质溶解性定量表示4.教学内容 第1课时【演示实验】碘在水中和在酒精中的溶解情况。一、物质的溶解性1定义： 2影响因素： （1）不同物质在同一种溶剂里溶解性 -与 有关；（2）同一种物质在不同溶剂里溶解性 -与 有关；（3）同一种物质在同一种溶剂里溶解性 -与 有关； 说明：大多数固体的溶解性随 二、饱和溶液与不饱和溶液1定义：在 下、 里， 的溶液，叫做该物质的饱和溶液； 的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。说明：（1）两个前提条件： 、 。 （2）某物质饱和溶液是指 ，但可以 。 如： （3）一定温度下，大多数物质在一定量溶剂里溶解的量是 。 例外： （4）判断某溶液是否饱和的方法：溶液中是否有剩余的溶质未溶解（有则饱和，无则不饱和）、 。2相互转化：（1）大多数物质：如： （ ） （ ）KNO3饱和溶液 KNO3不饱和溶液 （ ）（ ）（ ） （2）少数物质如：（ ）（ ）NaCl饱和溶液 NaCl不饱和溶液 （ ）（ ）（ ）（3）极少数物质如：（ ）（ ）Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2 不饱和溶液 （ ）（ ）（ ）第2课时三、浓溶液与稀溶液：粗略表示溶液里溶质的多少1定义：浓溶液是指一定质量的溶剂里含有 的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有 的溶液。2浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系举例：常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液。 常温下的食盐水饱和溶液，100g水中最多能溶解的食盐为36g ，为浓溶液。结论：（1）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液液 是稀溶液。（2）对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液 比其不饱和溶液要 。练习：1判断：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（ ）饱和溶液不能溶解任何其他物质。（ ）在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比其不饱和溶液的溶质质量分数要大。（ ）2若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（） A溶液的质量一定变小B溶质的质量分数一定变大 C溶液的质量一定变大D溶质的质量分数可能不变3在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A非常浓的溶液 B增加该溶质，还能继续溶解的溶液C很稀的溶液 D比该温度下、该溶质的不饱和溶液要浓四、物质溶解性的定量表示（一）固体溶解度1概念： 。2四要素： 条件标准状态单位例： 20，100g水最多溶解36gNaCl- 。60，KNO3的溶解度为110克，其含义为 。3溶质质量：溶剂质量：溶液质量例：60，KNO3的溶解度为110克， 溶质质量：溶剂质量：溶液质量为 。练：60，KNO3的溶解度为110克，33克的KNO3溶在 克水中刚好饱和。4固体溶解度与溶解性的关系：（20）溶解度溶解性问题：20，某物质在100克水中最多溶解0.5克，则该物质 。某物质在10克水中最多溶解0.5克，则该物质 。将0.5g的Ca(OH)2放入的10克的水中，则该物质 。第3课时6影响固体溶解度的因素： 内部因素： 、 。外部因素： 。7固体溶解度随温度影响的表示-用溶解度曲线表示。 （1）如何绘制溶解度曲线横坐标： 纵坐标： （2）曲线的意义：某物质在某温度时的溶解度比较不同物质在同一温度时的溶解度大小表示不同物质的溶解度随温度的变化情况a.大多数固体 ，如： ；b.少数固体 ，如： ；c.极少数固体 ， 如： 。（3）点的意义曲线上的点： 曲线上方的点： 曲线下方的点： 曲线上的交点： S Ta bc t1 t2 P 练习：(1)如图 a代表 ，如： 。 b代表 ，如： 。c代表 ，如： 。点P表示 。t1时，a.,b,c三种物质的溶解度从大到小的顺序 a.,b,c三种物质的饱和溶液浓度从大到小的顺序 a.,b,c三种物质的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体从多到少 t2时，等质量的a.,b,c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体从多到少 t2时， a.,b,c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体的是 ， 最后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是： 除去a中混有少量的b，采用 ，分离出a； 除去b中混有少量的a，采用 ，分离出b。教材P169图6-17中，80 NH4Cl的溶解度约为 克，在此温度下，80克 NH4Cl溶于100克水中形成的溶液是 溶液。60时KNO3的溶解度是110g，该温度下将50克KNO3放入50克水中充分溶解，形成的溶液是 溶液，溶质质量分数为 。若将60克KNO3放入50克水中充分溶解，形成的溶液是 溶液，溶质质量分数为 。 说明：一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系： S 溶质质量分数 = - 100% S+100 g溶质质量 S- = - 溶剂质量 100 g溶质质量 S- = - 溶液质量 S+100 g练习：40，KNO3的溶解度为64.0克，此时饱和溶液的质量分数为 。该温度下：（1）64.0gKNO3放入100g水中充分溶解，形成 g的 溶液，质量分数为 (2) 30gKNO3放入50水中充分溶解，形成 g的 溶液，质量分数为 （3）40gKNO3放入50水中充分溶解，形成 g的 溶液，质量分数为 第四课时（二）气体的溶解度影响气体溶解度的内界因素： 影响气体溶解度的外界因素： 说明： 四、结晶（分离可溶性的杂质）1概念：从溶液中析出晶体的过程晶体：有规则几何外形的固体2结晶的方法： （1） ：适用于 如： （2） ；适用于 如： 也适用于 （3）分离混合物时，几种方法交替使用。 例：除去KNO3中混有少量的NaCl，步骤： 除去NaCl中混有少量的KNO3，步骤： 说明：析出晶体后的溶液一定是 溶液。某物质的饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 。（填“变大、变小、不变”） 向饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙，恢复到室温，溶剂质量 ，溶质质量 ，溶液质量 ，溶解度 ，（填“变大、变小、不变”）。溶液 （填：饱和或不饱和）饱和石灰水长时间放置（水没有少），表面出现一层白膜，此时溶液 （填：饱和或不饱和）5.巩固练习（1）填“ ， ， = ”在100克水中溶解20克食盐，所得溶液的溶质质量分数 20%。100克CuSO4溶液中含有17克CuSO4，若再加1克CuSO4，并完全溶解，则溶质质量分数 18%。5克NaCl完全溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数 5%。常温下，10克水中能溶解NaCl质量 10克汽油能溶解NaCl的质量。50时，熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度。10%蔗糖溶液100克，取出50克，剩下溶液的溶质质量分数 10%。20时， KNO3的溶解度为31.6克，则20其饱和溶液的溶质质量分数 31.6%.（2）一定温度下，a克NaCl饱和溶液里含有b克NaCl，则该温度下，此饱和溶液的溶质质量分数 。（3）有哪些方法区别两瓶无色液体：食盐水和蒸馏水。（4）39ml 、密度为1.05gcm-3的盐酸与含杂质（杂质不溶且不与酸反应）的石灰石25克恰好完全反应，生成8.8克气体，求石灰石中CaCO3的纯度，盐酸中溶质的质量分数，反应后所得溶液的溶质质量分数。（5）甲乙丙丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（误差不计）甲乙丙丁取用稀硫酸的质量/g100100100200加入金属的质量/gX1.25X2X2X生成H2的质量/g0.811.21.6计算：甲同学加入金属锌的质量X， 稀硫酸中溶质的质量分数。6.学习反思