2019-2020年高考化学二轮复习 物质结构与性质专题训练4 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 物质结构与性质专题训练4 鲁科版1、19Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 。 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。2已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。3有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)A单质B单质R RA单质B单质B单质RA单质 A单质R B单质(2)CB3分子的空间构型是_,其固体时的晶体类型为_。（3）写出D原子的核外电子排布式_,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因_。(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_,FeD2物质中具有的化学键类型为_。4下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）元素的原子核外电子运动状态共有 （2）元素基态原子核外电子排布式为 （3）、的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“1”化合物的电子式 ；序列“2”的氢化物，其中心原子的杂化轨道类型是 杂化；序列“5”的氢化物的空间构型为 。序列“3”和“4”反应生成的产物中的化学键有 。5。氮是地球上极为丰富的元素。(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。(2）NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。a、助燃剂 b、“绿色”溶剂c、复合材料 d、绝热材料(4）X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X有 个。(5）xx的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。 A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B一个分子中共含有15个键 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高6 .已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C分子中都包含_个键，_个键。（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：_。.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）ABA=BABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 _ _ 。7、聚合铁（简称PFS）化学式为： 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。 (l）PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。 O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。H2O与H+以配位键结合成H3O的立体结构为 。(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。(3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；从电负性上看， 8等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。(1)SiO32、SO3、NO3三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为_，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_。(2)C2O42和 是等电子体，C2O42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是_，外围电子构型为_。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_个键，_个键。9已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。10. .1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153 4014种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.写出基态Cu原子的核外电子排布式_.写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_.很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应,如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形.11、空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题： S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 CO有多种等电子体，其中常见的两种为 。 SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5 ），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。二轮-物质结构专题四答案1 3d54s2 （2分）； Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分） 具有孤对电子 （2分） sp（2分） 分子晶体（1分） 2 （1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl33、（1）（1分）（2）三角锥（1分） 分子晶体（1 分）（3）1S22S22P63S23P4(2分) NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应（4）1：1（1分） 离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）4、（1）6种，（2）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（3）离子键，sp3，正四面体形5、 (1)1s22s22p6 (2） (3）小 b (4）Cu 6 （5）B6（1）Ar。（2）极性。（3）5，1。（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键。（5）CO中第一个键的键能是273kJ/mol，N2中第一个键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。（6）1s22s22p63s23p63d74s2 。7、（1分） 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。8、(1)平面正三角形(1分) NSSi(1分) (2)N2O4(1分) 第四周期A(1分) 3d54s2(1分) (3) N2，CO，C22，CN(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分) 9答案（1）NaAlSiN（2）高，NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（3）sp2，平面正三角形（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） Cu(NH3)42+ （5）Cu3 N （6）AlN，共价键10.MgOCaONaClKCl 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 1. . 平面三角 11、 NOS 1s22s22p63s23d6 N2、CN 6高于 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有