2019-2020年九年级化学上册 离子教案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 离子教案 新人教版教学内容人教版化学九年级上册4-3离子，第78-79页【教材分析与设计思想】物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要基础。通过前面的学习，学生已经初步建立起分子、原子模型，课题3-离子则是在此基础上，继续深入原子的内部，从核外电子的分层排布入手，介绍离子的形成，并对物质及其构成粒子进行总结，使学生对微粒构成物质有一个完整系统的认识。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，是怎样形成的，教材第一部分介绍了核外电子的分层排布。九年级学生以形象思维为主，但核外电子的运动不同于宏观物体运动，远离学生的生活经验，并且粒子的内部构成与运动是学生无法直接观察到的，因此建立核外电子的分层排布表象将完全借助于想象。这成为本课题教学的难点，但不是教学的重点。针对本课题微观抽象内容较多，难点集中的特点，本教学设计特别关注了以下三个方面：1、严格依据课程标准要求，把握好微观教学的“度”，不任意拔高。2、充分利用教材插图，并精心制作多媒体课件，化静为动，将抽象问题形象化。3、设计具体的活动与探究过程认识离子的形成。教学目标1、知识与技能（1）初步了解原于核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系2、过程与方法（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，化抽象为直观，增强学习的效果。3、情感态度与价值观(1)观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。（2）感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘，树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学过程一、引入：【问题激疑】当我们进入高山流水的地方时立刻就感到心旷神怡，这是因为我们吸入了大量号称“空气中的维生素”的负氧离子(O2- ) 。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本节课我们一起认识构成物质的第三种粒子离子。其实，离子和我们前面学习的原子的关系非常密切。回忆一下，原子的结构是怎样的？【学生回答】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。核电荷数=质子数=电子数【问题激疑】一个原子只有一个原子核，但电子数可就不一定了。如氢原子核外只有一个电子，但如果原子核外就有多个电子，这些电子在很大的空间内绕着原子核在做高速的运动，这么多的电子绕核运动有没有什么规律呢？二、推进新课：【展示】行星围绕太阳运转图片；核外电子的分层运动【师讲解】实际上核外的电子能量有高低之分，对于能量较高的电子在距离核较远的区域运动，对于能量较低的电子在距离核较近的区域运动。行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层，到目前为止，发现最多的为七层。【提问】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？如钠原子【展示】钠原子的结构示意图；一些元素的原子结构示意图 【小结】 原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。【启发提问】学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义；观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的哪些规律？学生迷惑时提示：如第一层电子最多排了几个？第二层电子最多排了几个？最外层呢？【板书】一、核外电子排布 1、分层排布规律:由内层向外层依次排布；内层排满后再排外层 （第一层最多能排2个电子，第二层最多能排8个电子，最外层电子数最多不超过8个) 2、原子结构示意图【练习】学生动手画出Li（3号元素）和Cl（17号元素）的结构示意图【展示】前18号元素的结构示意图【讨论】1、每个周期电子层数如何？ 2、下图有18种元素，她们分成了几类？3、 金属元素、非金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？4、 稀有气体元素为什么曾叫惰性气体元素？这与它们的结构是否有关？能说出其中的道理吗？【师、生共同分析】原子的稳定结构为每个电子层的电子数都达到了该层所能容纳的最多电子数。【提问】原子具有相对稳定结构，其化学性质怎样？金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点？结构稳定吗？在化学反应中易得、失电子？化学性质怎样？【学生结合图片展示交流回答 】【投影总结】1、分别总结稀有气体元素、金属元素以及非金属元素的原子最外层电子数、结构稳定性及化学性质2、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 3、结构决定性质【思考】这两种粒子最外层电子都是2，含义相同吗？他们的化学性质相同吗？为什么？ 【投影】课堂练习（略）【课堂小结】学完本课题你应该知道： 1、原子核外电子是分层排布的。 2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3、原子的核外电子排布，特别是最外层电子数，与元素的化学性质有密切关系。【设疑】1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后的微粒该如何称呼？三、板书设计： 离子（第一课时） 一、核外电子的排布 1、分层排布规律:由内层向外层依次排布；内层排满后再排外层 （第一层最多能排2个电子，第二层最多能排8个电子，最外层电子数最多不超过8个) 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质由最外层电子数决定 4、 布置作业 离子学案（核外电子排布）学习目标： 1.能知道核外电子是分层排布的。 2.会画前18号元素的原子结构示意图。 3.能根据原子结构示意图初步判断元素的性质。【自主预习】1.核外电子是在不同的电子层内运动，这种现象又称为核外电子的 排布。目前发现元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。2.氧原子的结构示意图为： 请说出： 表示 ；弧线表示： ； 2表示 ；氧原子结构示意图有 个电子层。5、 分析表44，请尝试画出碳元素（质子数为6）、硅元素（质子数为14）的原子结构示意图。【课堂探究】 1. 核外电子的运动特征是什么？如何用简便形象的方法表示出来？2. 结合表4-4，观看幻灯片分析核外电子排布的规律是什么。请根据你总结的规律画出硫、氮、锂元素的原子结构示意图。3. 根据前18号元素的原子结构示意图，分析回答：（1） 元素分成几大类？（2） 稀有气体最早被称为“惰性气体”，请分析稀有气体元素核外电子排布的特点。总结什么是稳定结构。（3） 金属元素、非金属元素核外电子排布的特点。（4） 请分析:影响元素的化学性质关系最密切的是什么？【课堂检测】 1.（2011河南）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的 （填标号）。 A.碳元素属于非金属元素 B.碳原子核内质子数为6 C.碳元素原子结构示意图为 D.碳的相对原子质量12.012.（2011攀枝花）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为 ，氯原子的最外层电子数为 。下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 （填序号）。【课后练习】1.下列微粒结构示意图中属于原子的是 （ ）28+1228+1028+828+9A B C D 2.铝原子失去3个电子后，发生变化的是（） A.相对原子质量 B.中子数 C.质子数 D.电子层数 3.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。锶元素原子核外共有 个电子层。（3）图1、图2表示稳定结构的是 。4.溴的原子结构示意图如图所示，试回答： （1）X的值为 。（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。