2019-2020年高二学业水平测试模拟考试化学试题（二） Word版含答案.doc

2019-2020年高二学业水平测试模拟考试化学试题（二） Word版含答案第I卷（选择题）一、选择题1下列与氯有关的说法中，正确的是( )A通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子219世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 ( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔3下列有“国防金属”美誉之称的是（ ）A铁 B金 C铝 D镁 4下列叙述正确的是( )A过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 BNa、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀5下列关于碱金属的叙述，正确的是( )A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子半径比钠原子半径小 D.碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯6把等质量的金属镁分别放在：纯氧气(O2)中；二氧化碳气体中；空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w1g，w2g和w3g。以上三者的关系正确的是( )Aw1w2w3 Bw3w1w2Cw3w2w1 Dw2w1w373个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+480.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。滤液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1C大于0.5 molL1 D无法确定9随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）A甲型H1N1流感疫苗的研制 B原子弹发生剧烈爆炸C钢铁厂冶铁 D电解水生成氢气和氧气10下列说法中，正确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础11下列说法中正确的是( )A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12下面互为同素异形体的一组是（ ）A红磷和白磷 B甲烷和乙烷 C和 DK和K+13通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是( )A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大14判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.胶体：物质的微粒直径是否在1nm100nm之间B.氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C.共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象15下列说法正确的是 （ ）A100时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C.丙烷分子的比例模型为：D碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物16下列说法正确的是（ ）A同周期相邻主族原子序数一定相差一 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体17已知中学化学中常见反应形式为：ABCDH2O，对于该反应叙述不正确的是( )A该反应可能是氧化还原反应B该反应可能是非氧化还原反应CC和D中至少有一种一定是盐类物质DA和B不一定是酸和碱18下列叙述正确的是( ) A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同19化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是( )A根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率20下列说法可以实现的是( )酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成A B只有 C只有 D只有21推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是( )A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属22下列有关化学基本概念正确的是( ) A. 氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）B. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C. 依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质D. 溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象第II卷（非选择题）二、填空题23碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A胰岛素 B甲状腺激素 C生长激素 D雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患A甲状腺亢进 B佝偻病 C地方性甲状腺肿 D糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。能观察到的明显现象是 。（4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI3H2OKIO33H2。在某温度下若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min理论上可得标况下氢气_L。24（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银。镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是 ，照相感光胶片曝光的化学反应是 。（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是A它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益B它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染C它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的25现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质有： (用物质序号填空)，可以利用具有 现象这一简单物理方法区分、二种分散系。（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（3）17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。（4）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目： 当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为 ，被还原HNO3 的质量为 克。参考答案一、选择题：1-5 BBDDC 6-10 DDDBA 11-15 CACBB 16-20 DCDCA 21-22 BA二、填空题：23（1）B （2）C（3）5KIKIO36HCl6KCl3I23H2O 51 溶液变蓝（4）0.83724（1）2AgX2AgX2 2AgBr2AgBr2 （2）D25（1） 丁达尔 （2） （3）（4）， 0.6mol， 12.6 克%