2019-2020年高二（下）质检化学试卷（5月份）含解析.doc

2019-2020年高二（下）质检化学试卷（5月份）含解析一、选择题（每小题3分，共54分；每题只有一个正确答案）1（3分）（xx春金乡县校级月考）将1mol A2和1mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2（g）+B2（g）2A2B（g）反应达到平衡时A2B为0.3mol若此时移走0.5mol A2和0.5mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量（）A小于0.15 molB等于0.3 molC等于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol2（3分）（xx春金乡县校级月考）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（）A反应可表示为3X+Y2ZB从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D升高温度，平衡常数一定增大3（3分）（xx春金乡县校级月考）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，加快了反应速率，反应的H也随之改变B温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小D改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变4（3分）（xx春西湖区校级月考）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（）A常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB标准状况下2.24L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NAC1mol氢氧根离子中电子数为10NAD28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA，体积约为22.4L5（3分）（xx春西湖区校级月考）下列叙述正确的是（）A元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性B将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2OCHF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质D蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6（3分）（xx春西湖区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32D能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、Cl7（3分）（xx秋南岗区校级月考）已知：HNCO（异氰酸，其结构是HN=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O下列有关上述反应的叙述不正确的是（）AHNCO中的氮元素被氧化BNO2中的氮元素被还原C每生成1mol H2O转移6mol电子DCO2是氧化产物8（3分）（xx春金乡县校级月考）常温下0.1molL1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A加入适量的氢氧化钠固体B将溶液稀释到原体积的10倍C加入等体积0.2molL1氨水D降低溶液的温度9（3分）（xx秋邯郸期末）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为2310（3分）（xx清远模拟）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液11（3分）（xx春扬州校级期中）一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应过程如图：下列说法正确的是（）At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v（H2）= molL1min1D1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动12（3分）（xx春扬州校级期中）可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大13（3分）（xx上海模拟）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是（）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5 molL1，则此时v（正）v（逆）C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），达到新平衡时，CO的百分含量将增大14（3分）（xx春扬州校级期中）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应（）A强酸溶液产生较多的氢气B两者产生等量的氢气C无法比较两者产生氢气的量D弱酸溶液产生较多的氢气15（3分）（xx春扬州校级期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性16（3分）（xx长春一模）下列说法正确的是（）ApH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比为2：1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：117（3分）（xx春金乡县校级月考）下列离子方程式中正确的是（）A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2SCuS+2 H+C氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH+CO2CO32+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+H2O18（3分）（xx春金乡县校级月考）在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）Ac（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（H+）B2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）Dc（Na+）+c（OH）=2c（CO32）+3c（HCO3）+4c（H2CO3）+c（H+）二、填空题（共4大题，46分）19（10分）（xx春定兴县校级月考）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是，反应的化学方程式为：此反应属于反应（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是（3）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是20（11分）（xx春扬州校级期中）工业制硫酸生产流程如图甲：（ 1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）（4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n mol O2；判断反应达到平衡状态的标志是（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=（5）图乙中1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件是图2中时刻t2发生改变的条件是21（12分）（xx成都二模）（1）一定温度下，向1L 0.1molL1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O已知：a常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）（3）99时，Kw=1.01012，该温度下测得0.1molL1 Na2A溶液的pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为该温度下，将0.01molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A盐酸多 BH2A多C一样多 D无法确定将0.1molL1 H2A溶液与0.2molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为22（6分）（xx春金乡县校级月考）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2、HB、H+、OH，存在的分子有H2O、H2B根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2B的电离方程式（2）常温下，已知0.1molL1二元酸H2B溶液中=1106常温下，0.1molL1H2B溶液的pH=；写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=该温度下（t），0.1molL1 HCl溶液的pH=23（7分）（xx春金乡县校级月考）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol A和0.6mol B，在一定条件下发生反应：A（s）+3B（g）2C（s）+3D（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，H 0（填“”或“”）（2）1000时，4min后达到平衡求B的平衡转化率为，平衡时B的体积分数（3）欲提高（2）中B的平衡转化率，可采取的措施是A减少C的量 B增加A的量 C移出部分DD降低反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（4）1000时，在一容积为2L的密闭容器内加入X mol C和0.6mol D，5min后达到平衡，B的浓度与（2）中B的浓度相同，求X的范围（5）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A容器内混合气体的压强不随时间变化而变 BB的速率不随时间的变化而变化Cc（B）：c（D）=1：1 D混合气体的密度保持不变（M（B）M（D）xx学年山东省济宁市金乡一中高二（下）质检化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分；每题只有一个正确答案）1（3分）（xx春金乡县校级月考）将1mol A2和1mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2（g）+B2（g）2A2B（g）反应达到平衡时A2B为0.3mol若此时移走0.5mol A2和0.5mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量（）A小于0.15 molB等于0.3 molC等于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡时移走 0.5molA2和0.5molB2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molA2和0.5molB2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低解答：解：将lmolA2和lmolB2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molA2和0.5molB2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molA2和0.5molB2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的A2B为0.15mol，由于转化率降低，故生成的A2B小于0.15mol，故选A点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答2（3分）（xx春金乡县校级月考）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（）A反应可表示为3X+Y2ZB从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D升高温度，平衡常数一定增大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A由图象可知，X和Y的物质的量浓度减小，Z的物质的量浓度增加，则X和Y为反应物，Z为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（X）：c（Y）：c（Z）=（0.40.1）mol/L：（0.20.1）mol/L：0.2mol/L=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；B根据v=计算Y表示的化学反应速率；C若增大压强，平衡向体积减小的方向移动，反应速率变大；D根据图象不能确定反应热，不能判断温度对平衡移动的影响解答：解：A由图象可知，X和Y的物质的量浓度减小，Z的物质的量浓度增加，则X和Y为反应物，Z为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（X）：c（Y）：c（Z）=（0.40.1）mol/L：（0.20.1）mol/L：0.2mol/L=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；B根据v=可得，Y表示的化学反应速率=0.25 molL1s1，故B正确；C若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对于反应3X+Y2Z平衡向生成Z的方向移动，同时由于压强增大，所有物质的浓度都增大，所以正逆反应速率都变大，故C正确；D根据图象不能确定反应热，所以不能判断温度对平衡移动的影响，也就无法判断温度对化学平衡常数的影响，故D错误；故选D点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响3（3分）（xx春金乡县校级月考）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，加快了反应速率，反应的H也随之改变B温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小D改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A催化剂虽然改变了反应速率，但是H只取决于反应物、生成物的状态；B温度降低，正、逆反应速率都减小，平衡发生了移动，反应放出的热量改变；C恒容时充入稀有气体，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率都不变或充入H2，正逆反应速率都增大；D对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；解答：解：A催化剂虽然改变了反应速率，但是H只取决于反应物、生成物的状态，所以反应的H不改变，故A错误；B温度降低，正、逆反应速率都减小，平衡发生了移动，反应放出的热量改变，故B错误；C恒容时充入稀有气体，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率都不变或充入H2，正逆反应速率都增大，故C错误；D对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应速率发生改变，但反应放出的热量不变，故D正确；故选D点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动4（3分）（xx春西湖区校级月考）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（）A常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB标准状况下2.24L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NAC1mol氢氧根离子中电子数为10NAD28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA，体积约为22.4L考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；B、CH2Cl2标准状况不是气体；C、依据氢氧根离子结构分析；D、依据N2和C2H4的摩尔质量都为28g/mol，依据n=计算解答：解：A、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；B、CH2Cl2标准状况不是气体，2.24L CH2Cl2物质的量不是0.1mol，标准状况下2.24L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA，故B正确；C、依据氢氧根离子结构分析计算，1mol氢氧根离子中电子数为10NA，故C正确；D、依据N2和C2H4的摩尔质量都为28g/mol，依据n=计算，28g N2和C2H4的混合气体物质的量=1mol，分子数NA，温度压强不知，体积不一定为22.4L，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的条件分析，质量、物质的量计算微粒数的方法，微粒结构的掌握是解题关键，题目难度中等5（3分）（xx春西湖区校级月考）下列叙述正确的是（）A元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性B将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2OCHF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质D蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化考点：氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念分析：A处于元素最高价时一般具有强氧化性，处于最低价时一般具有还原性；B氧化还原反应中电子守恒；C氨水为混合物，弱电解质必须为化合物；D蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应都有新物质生成解答：解：A如稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，F中为最低价，不具有强还原性，故A错误；BFeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式为3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故B错误；CHF、Al（OH）3都是弱电解质，氨水为混合物，故C错误；D蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应都有新物质生成，则均为化学变化，故D正确；故选D点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电解质的判断及化学变化，注重基础知识的考查，选项A为易错点，注意利用实例说明，题目难度不大6（3分）（xx春西湖区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32D能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、Cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、SO42、NO3之间不反应，也不与氢离子反应；B使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，铜离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；C水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，AlO2、S2O32能够与氢离子反应；D能与Al反应生成H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子、钙离子能够与氢氧根离子反应解答：解：A该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、SO42、NO3之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B该溶液中存在大量的氢氧根离子，Cu2+、HCO3都能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C该溶液为酸性或者碱性溶液，AlO2、S2O32能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，NH4+、Ca2+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”7（3分）（xx秋南岗区校级月考）已知：HNCO（异氰酸，其结构是HN=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O下列有关上述反应的叙述不正确的是（）AHNCO中的氮元素被氧化BNO2中的氮元素被还原C每生成1mol H2O转移6mol电子DCO2是氧化产物考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由结构式可知HNCO中H为+1价，N为3价，C为+4价，O为2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，以此解答该题解答：解：由结构式可知HNCO中H为+1价，N为3价，C为+4价，O为2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则AHNCO中N为3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；BNO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；C根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确；D反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据HCNO的结构式判断元素的化合价为解答该题的关键，根据配平后的方程式进行判断8（3分）（xx春金乡县校级月考）常温下0.1molL1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A加入适量的氢氧化钠固体B将溶液稀释到原体积的10倍C加入等体积0.2molL1氨水D降低溶液的温度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，氨水溶液的pH增大1，则溶液c（OH）增大，可促进一水合氨的电离或加入碱，以此解答该题解答：解：A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固体，溶液中OH的浓度增大，可知pH增大1，故A正确；B将溶液稀释到原体积的10倍，溶液c（OH）减小，pH减小，故B错误；C加入等体积0.2molL1氨水，混合后氨水浓度为0.15molL1，c（OH）不可能为混合前的10倍，故C错误；D降低溶液的温度，抑制一水合氨的电离，溶液pH减小，故D错误故选A点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素和pH的相关计算，难度不大，注意相关基础知识的积累9（3分）（xx秋邯郸期末）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性来分析；B、根据电解质能使胶体发生聚沉来分析；C、根据酸与盐的反应来分析；D、根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质解答：解：A、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；B、因电解质能使胶体发生聚沉，豆浆属于胶体分散系，则说明白醋属于电解质，不能确定其电离程度，故B错误；C、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故C错误；D、1mol的醋酸pH为23，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故D正确；故选D点评：本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键10（3分）（xx清远模拟）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题分析：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3H+CO32，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H+HCO3，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质在水溶液中 的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键11（3分）（xx春扬州校级期中）一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应过程如图：下列说法正确的是（）At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v（H2）= molL1min1D1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A、根据图象可知，t1 min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，故无法判断，据此答题；B、根据图可知，在08 min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，据此答题；C、08 min时，由图可知NH3的平均反应速率v（NH3）=molL1min1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v（H2）=molL1min1，据此答题；D、因为该反应为放热反应，由图可知在1012 min生成物变多，反应物变少，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，据此判断解答：解：A、根据图象可知，t1 min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，故无法判断，故A错误；B、根据图可知，在08 min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，故B正确；C、08 min时，由图可知NH3的平均反应速率v（NH3）=molL1min1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v（H2）=molL1min1，故C错误；D、因为该反应为放热反应，由图可知在1012 min生成物变多，反应物变少，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，故D错误；故选B点评：本题要主考查了影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，难度不大，注重对化学平衡的基本原理的理解12（3分）（xx春扬州校级期中）可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂都会使正反应速率增大，结合平衡移动原理分析平衡移动的可能方向，据此解答解答：解：A、若增加B的量，平衡正向移动，削弱B的浓度，但未抵消，平衡体系B的浓度变大，颜色加深，说明B必是气体，故A正确；B、如D是非气体，则是说明m+n等于p，故B错误；C、升高温度，A的转化率减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，故C错误；D、若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，故D错误；故选A点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动13（3分）（xx上海模拟）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是（）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5 molL1，则此时v（正）v（逆）C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），达到新平衡时，CO的百分含量将增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；D、增大Ni（CO）4（g），相当于增大压强，平衡正向进行解答：解：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B、80时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5 molL1，Qc=82，说明平衡逆向进行，则此时v（正）v（逆），故B正确；C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误；故选B点评：本题考查了平衡常数的计算和数据判断应用，影响平衡因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等14（3分）（xx春扬州校级期中）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应（）A强酸溶液产生较多的氢气B两者产生等量的氢气C无法比较两者产生氢气的量D弱酸溶液产生较多的氢气考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，氢离子浓度相等，但弱酸不能完全电离，随着反应的进行，弱酸进一步电离出氢离子，所以相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，然后逐项分析解答：解：pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，氢离子浓度相等，但弱酸不能完全电离，随着反应的进行，弱酸进一步电离出氢离子，所以相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，金属过量时，氢气的物质的量取决于氢离子（包括未电离的）的物质的量，所以弱酸溶液产生较多的氢气，故D正确；故选D点评：本题考查若弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，注意从氢离子总的物质的量（包括未电离的）分析氢气的物质的量15（3分）（xx春扬州校级期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：AA、D、E都处于25时，Kw相等，然后比较B、C、E三点的c（H+）和c（OH）的大小，依此比较Kw的大小；B从D点到A点c（H+）减小，c（OH）增大，温度不变，Kw不变；C从A点到C点c（H+）和c（OH）的变化判断Kw的变化，依次改变的条件；D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH），然后判断溶液的酸碱性解答：解：AADE都处于25时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH）都大于E点的c（H+）和c（OH），并且C点的c（H+）和c（OH）大于A点c（H+）和c（OH），c（H+）和c（OH）越大，Kw越大，故BCA=D=E，故A正确；B加入酸，溶液中c（H+）变大，c（OH）变小，而从D点到A点c（H+）减小，c（OH）增大，故B错误；C若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH）变大，Kw增大，且c（H+）=c（OH），溶液显示中性，无法通过加入氢氧化钠溶液实现，只能为升高温度，故C错误；D若处在B点时，Kw=11012，pH=2的硫酸中c（H+）=102mol/L，pH=12的KOH中c（OH）=1molL1，等体积混合，氢氧根离子过量，溶液显进行，故D错误；故选A点评：本题考查水的电离平衡移动问题，题目难度中等，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH）的大小16（3分）（xx长春一模）下列说法正确的是（）ApH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比为2：1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据pH=logc（H+）计算出c（H+），据此计算判断；B、由于CO32水解，由物料守恒可知溶液中2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=c（Na+）；C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；D、NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2中的氮元素化合价由+4+5，被氧化，化合价由+4+3，被还原，结合方程式系数判断解答：解：A、pH=2的硝酸中c（H+）=102mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=101mol/L，二者氢离子浓度之比为102mol/L：101mol/L=1：10，故A正确；B、由于CO32水解，溶液中2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=c（Na+），液中c（Na+）与c（CO32 ）之比大于2：1，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故C错误；D、NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2中的氮元素化合价由+4+5，被氧化，化合价由+4+3，被还原，结合方程式可知被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为2：1，故D错误；故选A点评：题目综合性较大，涉及pH值计算、盐类水解、弱电解质的电离、氧化还原反应、离子浓度的比较等，题目难度中等，是对学生知识的综合运用，注意B选项中物料守恒的运用17（3分）（xx春金乡县校级月考）下列离子方程式中正确的是（）A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2SCuS+2 H+C氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH+CO2CO32+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、硫化亚铁不溶于水，离子方程式中应写成化学式；B、硫化氢是气体，气体不拆，CuS不溶于水，离子方程式中应写成化学式，而且符合客观事实；C、通入过量CO2 生成碳酸氢根离子；D、漏掉一组离子反应解答：解：A、硫化亚铁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为FeS+2H+H2S+Fe2+，故A错误；B、硫化氢是气体，气体不拆，CuS不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为Cu2+H2SCuS+2 H+，故B正确；C、通入过量CO2 生成碳酸氢根离子，离子方程式为OH+CO2HCO3，故C错误；D、漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析18（3分）（xx春金乡县校级月考）在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）Ac（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（H+）B2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）Dc（Na+）+c（OH）=2c（CO32）+3c（HCO3）+4c（H2CO3）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；B溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D溶液中存在物料守恒和质子守恒，根据物料守恒和质子守恒判断解答：解：A溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+），故A错误；B溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故B错误；C溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C错误；D溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），根据质子守恒得c（OH）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+），所以得c（Na+）+c（OH）=2c（CO32）+3c（HCO3）+4c（H2CO3）+c（H+），故D正确；故选D点评：本题以盐类水解为载体考查了离子浓度大小比较，明确任何溶液中都存在电荷守恒、物料守恒及质子守恒是解本题关键，运用守恒思想解答即可，题目难度不大二、填空题（共4大题，46分）19（10分）（xx春定兴县校级月考）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，反应的化学方程式为：此反应属于取代反应（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是苯、己烷（3）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯考点：有机物的结构和性质专题：有机反应分析：己烯中含C=C，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；己烷、苯均不与溴水和高锰酸钾反应；只有甲苯与高锰酸钾反应而与溴水不反应，以此来解答解答：解：（1）上述物质在，己烷、苯均不与溴水和高锰酸钾反应，但苯可在铁屑作用下能与液溴反应，生成溴苯，属于取代反应，故答案为：苯；取代；（2）上述物质中，不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是苯、己烷，故答案为：苯、己烷； （3）上述四种物质中，只有甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸，而与溴水不反应，故答案为：甲苯点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯及其同系物性质的考查，题目难度不大20（11分）（xx春扬州校级期中）工业制硫酸生产流程如图甲：（ 1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是增大固体的接触面积，提高反应速率（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取