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第三节氧化还原反应,一氧化还原反应,1、氧化还原反应的特征和判断依据是,2、氧化还原反应的本质是,化合价的升降,有电子的转移（得失或偏移）,复习,1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。,（1）标变价元素化合价,2NaCl22NaCl,0,0,+1-1,点燃,二、电子转移的表示方法,1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。,（1）标变价元素化合价,（2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。,2NaCl22NaCl,0,0,+1-1,点燃,二、电子转移的表示方法,（1）标变价元素化合价,（2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。,（3）标得失，写数目:电子转移的数目用abe-的形式,失去2e-,得到2e-,2NaCl22NaCl,0,0,+1-1,点燃,b表示每个原子得（失）电子数即同元素化合价之差；a表示得（失）电子的原子个数注：若a=1,则写成be-若b=1,则写出ae-得到的电子总数=失去的电子总数,1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。,二、电子转移的表示方法,2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。Fe2O3与CO在高温下的反应：,失去32e-,+3,+2,+4,0,得到23e-,2、单线桥法:表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。,(1)标变价元素化合价,(2)画线桥（不跨越等号）箭头从化合价升高的元素指向化合价降低的元素,（3）写电子转移总数:用ne-的形式,转移的电子总数=得电子总数=失电子总数=abe-,2e-,0,0,+1-1,氧化还原反应中的“电子守恒定律”,二、电子转移的表示方法,2.(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。,2e-,0,0,+1,+2,请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?,CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2CO2+H2O=H2CO3C+O2=CO22HCl+Fe=FeCl2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,高温,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,一个体重50Kg的健康人身中含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在，二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子，有利于铁的吸收。,（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，中Fe2+_剂，中Fe3+作_剂。,（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。,还原,氧化,还原,还原,得到电子的物质叫氧化剂，失去电子的物质叫还原剂。,Fe2O3与CO在高温下的反应：,失去32e-,+3,+2,+4,0,得到23e-,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数或还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数,一、掌握两种表示电子转移的方法,用双线桥表示同种元素的电子得失,用单线桥表示不同种元素的电子转移,2e-,0,0,+1-1,二、理解电子守恒定律,转移的电子总数=得电子总数=失电子总数,失去2e-,得到2e-,2NaCl22NaCl,0,0,+1-1,点燃,小结,还原剂（还原性）失电子化合价升高被氧化（氧化反应）,氧化剂（氧化性）得电子化合价降低被还原（还原反应）,三、氧化剂和还原剂,
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