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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,编写教师：李顺华,编写日期：2006年9月,化学实验教学示范中心,吸光光度法,是基于被测物质的,分子,对,光,具有,选择吸收,的特性而建立的分析方法。,光的电磁波性质,射线,x,射线,紫外光,红外光,微波,无线电波,10,-2,nm 10 nm 10,2,nm 10,4,nm 0.1 cm 10cm 10,3,cm 10,5,cm,可 见 光,一 物质对光的吸收与吸收光谱,光作用于物质时，物质吸收了可见光，而显示出特征的颜色，这一过程与物质的 性质及光的性质有关。,物质对光的吸收,物质对光的吸收满足Plank 条件,h,S,2,S,1,S,0,S,3,E,2,E,0,E,1,E,3,h,h,h,吸收光谱,Absorption Spectrum,纯,电子能态,间跃迁,S,2,S,1,S,0,S,3,h,E,2,E,0,E,1,E,3,S,2,S,1,S,0,h,A,h,h,h,分子内电子跃迁,带状光谱,锐线光谱,A,定性分析与定量分析的基础,定性分析基础,定量分析基础,物质对光的选择吸收,A,B,A,在一定的实验条件下，物质对光的吸收与物质的浓度成正比。,A,C,增大,二 溶液的吸光定律,透光率,（透射比）,透光率定义：,T 取值为0.0 % 100.0 %,全部吸收,T = 0.0 %,全部透射,T = 100.0 %,入射光 I,0,透射光 I,t,Lambert Beer Law:,K：,吸光系数,入射光波长,物质的性质,温度,吸收定律与吸收光谱的关系,A,C,吸光定律,A或,吸收光谱,A,C,max,吸光度的加合性,多组分体系中，如果各组分之间无相互作用，其吸光度具有加合性，即,对吸收定律偏离,A,C,主要原因,非单色光,吸光质点的相互作用,三 吸光分析仪的基本构造,0.575,光源,单色器,吸收池,检测器,显示,I,0,I,t,参比,样品,入射光 I,0,透射光 I,t,请注意与定义比较,未,考虑吸收池和溶剂对光子的作用,单波长单光束分光光度计,0.575,光源,单色器,吸收池,检测器,显示,单波长双光束分光光度计,比值,光源,单色器,吸收池,检测器,显示,光束分裂器,实验二 钴和铬混合液的同时测定,一 原理提要,配合物的吸,收光谱性质,中心金属的性质,（主量子数、价态）,配体的性质,环境与介质因素,A,1,=,1,1,C,1,+,1,2,C,2,A,2,=,2,1,C,1,+,2,2,C,2,L-B定律 吸光度的加和性,由钴和铬的标准吸收曲线算得,i,i,后，解联,立方程即可得到混合液中两组分各自的浓度。,各种配位场中金属,d,轨道能级的分裂情况,立方体场,四面体场,球形场,八面体场,拉长八面体场,(反式构型),平面四方,型场,二 注意事项：,1） 样品测定的顺序； 2）,Cr(H,2,O),6,3+,吸收峰的选取； 3） 废液的回收,（污染！）,。,三 数据处理,1）绘制吸收光谱，确定两标准组分的吸收峰位；,2）计算Cr(H,2,O),6,3+,吸收的配位场分裂能；,3）计算各组分在两个选定波长处的摩尔吸光系数；,4）解联立方程，计算未知液中各组分的浓度。,
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