2019-2020年高二下学期知识竞赛（二）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期知识竞赛（二）化学试题 含答案完成本卷可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 S-32 Cl-35.5 Ba -137第卷（共46分）一、选择题（本题共18分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列对化学反应本质的认识，错误的是 A原子一定重新组合 B一定有电子转移 C有旧键断裂和新键形成 D必然伴随着能量的变化2药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的 A酒精 B次氯酸 C苯酚 D甲醛3. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是 AX- B C D4已知：C(金刚石，固) = C(石墨，固) + 1.9 kJ 则下列判断正确的是 A石墨比金刚石稳定 B等质量的石墨比金刚石能量高 C发生了物理变化 D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键6不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 A Na和AlCl3溶液反应 B最高价氧化物对应水化物的碱性 C单质与H2O反应的难易程度 D同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH7实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是 A乙酸乙酯 B乙酸丁酯 C溴乙烷 D乙烯8 已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下 列说法正确的是YXZ AY是非金属性最强的元素 BZ是金属元素 CY的原子序数为a7 DX的气态氢化物化学式为H2X9常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是 A氢氧化钠溶液 B通入二氧化碳 C氢氧化钙溶液 D盐酸三、选择题（本题共28分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。错选或多选不记分）10下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是ACO2（CO）：点燃 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶 CMgSO4（MgCl2）：蒸干、灼烧 D乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤CH3OHCOc/molL-1 3 10 t/min1.000.750.500.25 O11工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下 图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是 A反应的化学方程式：CO + 2H2 CH3OH B反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/Lmin D增大压强，平衡正向移动，K增大12下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是 A3种单体通过缩聚反应聚合 B形成该化合物的单体只有2种 C其中一种单体为 D其中一种单体为1，5-二甲基苯酚13 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和 NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) Ki(HX) Ki(HY) Ki2(H2CO3)BNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-)C同浓度溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3D结合H的能力：Y- CO32- X- HCO3-14. 常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D加入等体积0.1 mol/L盐酸15 NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法 正确的是 A生成氯气的相对分子质量为71 B生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子 C生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D1molH37Cl参加反应转移NA个电子16 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl-、 CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生； （2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是ANH4可能存在 B若焰色反应测得K存在，则NH4不一定存在CCl不可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第II卷（共74分）四、（本题共12分）二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。 完成下列填空：17以下反应是制备ClO2的一种方法： H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 CO2 + 2 ClO2 + 2 H2O 上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。18ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是_（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气_（选填“大”、“小”、“一样”）。19ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的_倍（保留2位小数）。20若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有_ _（填“氧化”、“还原”）性的物质。21工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为： 4 NaCl + 18 H2O = 4 NaClO3 + 3 O2+ 18 H2（中性环境）NaCl + 3 H2O = NaClO3 + 3 H2（微酸性环境）电解时，氢气在_极产生。 更有利于工业生产NaClO3的反应环境是_ _，理由_ _ _ _。五、（本题共12分）Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。 完成下列填空：22用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因_ _。23向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，离子方程式是_ _。结合学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_ _。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。24反应过程中，溶液的pH逐渐_（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_ _；25关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是_。 ac(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-) bc(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-) cc(Na+) = 2 c(HS-) 六、（本题共12分）某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2(S) + I- I3-(aq) 。容器中盛放的试剂分别为：AMnO2 C0.5000 mol/L的KI溶液 DAgNO3溶液 ENaOH溶液F浓盐酸完成下列填空：26仪器A的名称 ，B中的试剂是_ _。27当D装置中出现 时，停止加热；E的作用是_ _。28当氯气开始进入C时，C中看到的现象是_；不断向C中通入氯气， 看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_ _ 。29持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_（此时溶液中只有一种含碘微粒）。 为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验： 取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00 mL。已知： I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62- 计算：碘元素的化合价为_。30欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_ _。七、（本题共10分） 已知：完成下列填空：31分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为： 则该烃的结构简式为_。32若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_ _。分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）： 33上述流程中各物质，属于苯的同系物的是_ _（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_ _（均填结构简式）34反应是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应适宜条件是_ _ _；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因_ _（写出一条）。八、（本题共12分） 米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，可由A (苯甲醛)为原料合成，部分合成路线如下：完成下列填空：35化合物C中含氧官能团为 、 (填名称)。36由BC、FG的反应类型依次为 、 。37D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是 。38X ()为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有4种化学环境不同的氢原子。39已知： RCHO 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH九、（本题共14分，计算结果均保留两位小数) 硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。40将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_。41向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_ g。42在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比_。43硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。参考答案及评分标准第卷（共46分）一、选择题（每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789答案BCCABADCC二、选择题（每小题4分，共28分。每小题有一个或两个正确选项）题号10111213141516答案BBDACDBBCAB第II卷（共74分）四、（共12分）17Na S Cl(1分) 4 (1分)18极性 (1分) 大 (1分)192.63 (2分)20氧化性 (1分)21阴极 (1分) 微酸性环境 (1分) 转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全。(3分)五、（本题共12分）22S2-H2O OH-HS- ，HS-H2O OH-H2S （2分）232 AgCl S2- Ag2S 2 Cl- （2分）； 某些离子浓度减小的方向（2分，答“生成更难溶的沉淀”得1分）24变小 （2分） S（2分）25b （2分）六、（本题共12分）26蒸馏烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分）27白色沉淀 （1分） 吸收未反应的氯气（1分）28溶液变棕黄色（1分） 被置换出来的I2在KI溶液中溶解度较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2(S) + I- I3-(aq)向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出。（2分）29HIO3(或KIO3、HIO、KIO均可) （1分） +5（2分）30取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡（2分）七、（本题共12分）31（2分）32 （或 ）（2分，合理即给分）33；CH2=CH2， （各1分，共3分）34适当的温度，低压，催化剂（各1分，共3分）； 催化剂具有选择性； 氢气和氧气反应导致生成物浓度降低，平衡右移；氢气和氧气反应放出大量热为合成反应提供了能量，促使平衡右移 （2分，写出1点即给分，合理即给分）八、（本题共12分）35酯的结构（1分） 羧基（1分）36加成（1分） 取代（1分）37（1分）38或或（写出一种即可，合理即给分）（2分）39（每步1分，共5分）十、（本题共14分）401.25moln(HNO3)1.75mol (4分)4111.63 (3分)（答11.6 不扣分）42(m1+m2)95%=m165%/97.5%+m272%/60% 0.88 (3分)431.80 (4分)