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专题2从海水中获得的化学物质,第二单元钠、镁及其化合物,碳酸钠的性质与应用,侯氏制碱法(联合制碱法),NH3H2ONaClCO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2,中国化学工业的先驱：,侯德榜,侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。,化学中的,碳酸钠的性质与应用,“三苏”,碳酸钠的性质与应用,1.观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相关的物理性质。,白色粉末,白色晶体,易溶于水,易溶于水,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,碳酸钠的性质与应用,2.探究Na2CO3和NaHCO3的化学性质及其差异性,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,HCl溶液,碳酸钠的性质与应用,CaCl2溶液,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,Ca（OH）2溶液,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,碳酸钠的性质与应用,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,PH试纸变蓝,Na2CO3开始无气泡，继续滴加，产生无色气体；NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈,碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，同浓度时Na2CO3的碱性强,Na2CO3：白色沉淀NaHCO3：无明显现象,NaHCO3与CaCl2不反应,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,P51【实验4】,碳酸钠的性质与应用,铜片上的油污褪去,热的碳酸钠溶液有去污的作用,均产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2（不足量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O,NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3+NaOH+H2O,Ca（OH）2溶液,碳酸钠的性质与应用,1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl4、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。,与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱：,与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐：,与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成新盐和新酸：,碳酸钠的性质与应用,探究碳酸钠与碳酸氢钠的转化,1、演示碳酸氢钠受热,现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.,结论：,碳酸钠的性质与应用,2、碳酸钠转变成碳酸氢钠,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠的性质与应用,热稳定性,易溶,易溶,相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,白色沉淀,反应,反应,物质的量浓度相同时Na2CO3的PH值大NaHCO3,白色沉淀,白色沉淀,无明显现象,碱性,碱性,都放出CO2气体,NaHCO3与酸的反应更加剧烈,稳定,不稳定,NaHCO3受热分解生成CO2,碳酸钠的性质与应用,(1)加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,(3)在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,(2)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,(4),能不能Ba(OH)2、Ca(OH)2?,碳酸钠的性质与应用,玻璃纤维,玻璃制品,制皂,食品中的发酵剂,治疗胃酸过多,碳酸钠的性质与应用,一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、物理性质2、化学性质（1）与酸、碱、盐反应（2）碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化二区别碳酸钠和碳酸氢钠固体三.侯氏制碱法,小结,1、下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）A、碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化C、碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D、用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸钠的性质与应用,学以致用,B,碳酸钠的性质与应用,除去下列物质中的少量杂质,1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是反应方程式是,2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是,3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,碳酸钠的性质与应用,思考：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么?,现象：,前者刚滴入时无气体产生，后增多！后者滴入进，马上产生较多的气体！,结论:可用互滴实验鉴别Na2CO3和HCl溶液。,如何一步实现下列转化？,碳酸钠的性质与应用,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,Na,NaHCO3,
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