2019-2020年高二第二学期期末考试试卷（化学）.doc

2019-2020年高二第二学期期末考试试卷（化学）说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 Al-27 Mg-24 Cl-58.5 Na-23第I卷一、选择题（本题包括10小题。每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2下列说法中不正确的是A蛋白质溶液中加入食盐细粒后产生的沉淀能重新溶于水B光束通过淀粉溶液时能够产生丁达尔现象C塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯D乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实3表示下列反应的离子方程式，正确的是 A碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾反应：2MnO4-+HC2O4-+2H2O=2MnO42-+2CO32-+5H+B用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC在苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+H2O+CO2= C6H5OH+HCO3D制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+4现有两瓶无色溶液，一瓶为苯，另一瓶为乙醇。采用下列试剂在常温下无法区别的是A水 B钠 C铜丝 D溴水5以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJ/mol的说法中，错误的是A有10NA个电子转移时，放出1300 kJ的能量B有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量CC2H2的燃烧热为1300 kJ/molD该热化学方程式还可表示为：2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2600 kJ/mol6下列叙述中，正确的是A电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C晶体中只要有阳离子就会有阴离子D18g冰中比18g水中的氢键多7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同8下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：9下列叙述正确的是A电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C目前已经研制成功铝空气电池，铝为电池的负极D原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应10下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是AFe3NaISO42 BAl3NaClNO3CAgNaClNO3 DKAl3AlO2CO32二、选择题（本题包括10小题。每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A蔗糖 B葡萄糖 C丙酸丙酯 D戊酸丁酯12下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸13某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A1 B2 C3 D414 下列有关的说法中不正确的是 A该有机物能发生水解反应 B该有机物的化学式为C19H18N3O2 C该有机物不能发生消去反应D该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应15在含FeCl3FeCl2AlCl3NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa BAl3 CFe3 DFe216NH3H2S等是极性键构成的极性分子，CO2BF3CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A分子中不含有H原子的分子是非极性分子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子CABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子D在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子17分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 A1种 B2种 C4种 D8种18下列说法中正确的是A、碳化硅的熔点高于金刚石B、H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高C、分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D、原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高19一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol20如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是A电源B是负极B甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液D装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷。 姓名_ 班级_ 考号_第卷（非选择题，共50分）21（3分）下列有关化学实验操作正确的是_（填序号）实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯为证明淀粉水解完全，取少量反应混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。向皂化反应后的溶液中加入食盐，静置后进行分液操作得到肥皂。22. （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：（1）在NaCl晶体中，与每个Cl距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为_。Cl-Na+(NaCl晶体结构示意图)A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 (2) NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_。(3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤中A仪器最好使用_。A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管(4)已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_。（用含V、a、b的代数式表示）23(10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入 _(填试剂名称)，阴极产物为_（填化学式）,电解的总反应方程式_.(2)接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在_中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式_,第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式_。24(15分) 化合物A(分子式为C9H9O2Br)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。(1)写出A含有官能团的名称： ；(2)H可能是(写名称)：_ _；(3)写出反、的反应类型：_、_；(4)写出E、G的结构简式E G ；(5)反应的化学方程式： (6)同时满足下列条件的C的同分异构体有_ 种： 能发生银镜反应；1mol该物质可以消耗3molNaOH； 苯环上的一氯代物有3种。25(15分)实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式_(2)写出生成上述无机副产物的化学方程式_。(3)请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。序号选用的仪器(填字母)加入的试剂作用B浓硫酸、无水乙醇反应器C品红溶液C吸收SO2C品红溶液C检出乙烯C检出CO2(4)能说明混合气体中既有乙烯又有CO2的实验现象是：_。唐山一中xxxx学年度第二学期期末考试高二化学答案1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B11.A 12.C 13.A 14.B 15.B 16.B 17.B 18.D 19.B 20.C 21.（3分）22. (1) C（1分） (2) (NaCl)2 （写成Na2Cl2也可以）(3)C (4) 58.5V/(2ab3)每空2分23.饱和食盐水（1分） H2 NaOH （2分，缺一不可） 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+Cl2(条件电解)（2分） 沸腾炉（1分） 2SO2+ O2 2SO3 (条件 催化剂加热) 2分 NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)；H2.5Q kJmol124. (1)羧基、溴原子(2分) (2)羟基乙醛(2羟基乙醛) (1分)、1丙醇(正丙醇) (1分)、2丙醇(异丙醇) (1分) (3)酯化(取代)反应、消去反应(2分)(4) E： (2分) G： (2分) (5) (2分)(6) 10(2分)25. (1)CH3CH2OHCH2CH2H2O(2分)(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或C2H5OH6H2SO4(浓)2CO26SO29H2O(2分)(3)(每空1分)序号选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A无水硫酸铜检出水蒸气检出SO2FeCl3溶液检验SO2是否吸收完全溴水澄清石灰水(4)第二份(或中)品红溶液不褪色、溴水褪色、澄清石灰水变浑浊(3分)