2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离一、选择题1下列说法正确的是()。A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：Ka解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1，第二步电离常数表达式为Ka2，故D项错误。答案B2在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()。A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO，HCOHCO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案C3液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()。Ac(A)随温度升高而降低B在35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D4“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()。A2Na2H2O=2NaOHH2是酸碱反应BClOH2OHClOOH是酸碱反应C碱性强弱顺序：ClOOHCH3COODHCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱解析根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H即质子，属于酸，而Na结合的不是H，即Na不属于碱；B项H2O和ClO分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H的能力为OHClOCH3COO，故碱性强弱顺序也是OHClOCH3COO；D项HCO既能给出H又能结合H，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合H，属于碱。答案B5相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析 解答本题时注意以下两点：(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。答案 C6一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大解析 A选项错误，H浓度减小，OH浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H浓度减小，故溶液的pH增大。答案 A7在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()解析 明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反应产生H2的量醋酸为盐酸的2倍，又因起始时溶液中c(H)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H)下降小，反应速率快，C项正确，选项A中起始时溶液pH为2而不是0。答案 C二、非选择题8一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_ _。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。(3)H+的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF9某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_ _。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。答案(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01)molL110在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_ _。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解析HCl=HClH2SO4=2HSOCH3COOHHCH3COO(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小顺序为bac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故cab。(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故cab。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab11常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：(1)在图中用曲线表示将10 mL pH2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋势。(2)物质的量浓度均为0.1 molL1的NaX和NaY溶液，pH较小的是_，其中水的电离程度较大的是_。(3)常温下，0.1 molL1的HY溶液中加入等体积pH1的盐酸后，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)，HY的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 molL1的H2Z溶液中加入等体积pH13的KOH溶液后，溶液的pH7，原因可能是_。解析 (1)盐酸为强酸，加水稀释100倍后，pH变为4。(2)由图知酸性HYHX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X的水解程度小于Y，故NaY溶液中水的电离程度较大。(3)在HY溶液中加入盐酸，c(H)增大，溶液pH减小，而HY的电离受到抑制。(4)H2Z与KOH溶液反应后生成KHZ，既能电离又能水解；而pH7，说明HZ电离程度大于水解程度。答案 (1)(2)NaX溶液NaY溶液(3)降低减小(4)HZ的电离程度大于HZ的水解程度