2019-2020年高考化学 专项训练题3.doc

2019-2020年高考化学 专项训练题3一、选择题1下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32 Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO423下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3625时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na) c(Cl)cCH3COO)c(OH) B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2 c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3) D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)7一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090 下列说法正确的是（ ）A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 二、非选择题8.（13仁寿模拟）、（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。A、D、E电负性由大到小是 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）B2D42-的中心原子的杂化轨道类型为 ，CD3-离子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。9.xx新课标全国1醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下表：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/ 溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应如下：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出“或”下口放出“)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50% C61% D70%宜宾市高中xx级A线生化学训练题三答案17 B C C A D C D8.（13仁寿模拟）、（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp2（1分），平面三角形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 69（xx新课标全国卷） (1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)O(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)C D(7)C解析 (1)冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根据形状进行识别，可知装置b的名称为直形冷凝管。(2)碎瓷片具有防止暴沸的作用；在加热开始后发现没加沸石，应停止加热，待稍冷却后再加入沸石，否则易发生爆炸。(3)醇在浓硫酸、加热条件下可发生分子内消去生成烯或分子间脱水生成醚，另一副产物为分子间脱水生成的O。(4)分液漏斗使用前有两处需检漏，分别为上口及旋塞处；环己烯密度小于水，分液后应从上口倒出。(5)无水氯化钙具有干燥作用(或除水除醇)。(6)观察蒸馏装置，可知不需要的仪器有吸滤瓶、球形冷凝管。(7)环己烯的产率10 g100%61%。