2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪检测26 盐类的水解 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪检测26 盐类的水解 新人教版1(xx东城模拟)在25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()AabcBabcCacb Dcab2下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DHF3(xx福建龙岩高中期末)某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是()AH2Y在电离时：H2YH2OHYH3OB在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)DHY水解方程式为：HYH2OY2H3O4用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN) 小于c(Na)，则下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.2 mol/LCc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 mol/L5(xx威海高三月考)下列各方程式中，属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH6在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使该溶液的pH值增大的是()A BC D7(双选)下列说法正确的是()A酸式盐的水溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为水中H的物质的量浓度和OH的物质的量浓度相等DNaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH8(xx深圳模拟)由下列物质所配成的0.1 molL1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()ANH4Cl：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)BNa2CO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)CNaHCO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D(NH4)2SO4：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)9(1)有盐AmBn的溶液。若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为：_ 。若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式为：_。(2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_。同时有红褐色沉淀生成，其原因是_。10(xx盐城模拟)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；(沉淀包括难溶物和微溶物，下同)。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E的化学式：A、_B、_C、_D、_E、_(2)写出A、E溶液反应的离子方程式：_。(3)写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：_。(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：_。11孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O及纳米材料G，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3、Fe2、Cu2生成沉淀的pH分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4请回答下列问题：(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式_。(2)溶液A的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。要检验其中的Fe2应选择下列试剂中的_。aKMnO4bNaOHcH2O2dKSCN(3)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。试剂是一种氧化剂，把Fe2氧化成Fe3的目的是_。该工厂选用试剂最好为下列中的_(填代号)。aH2O2B空气cCl2dKSCN(4)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是_。 (5)向溶液B中加入试剂的化学式为_，操作I的名称是_。(6)气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是_(填化学式)。写出制备G和H的化学反应方程式_。(7)欲测定溶液A中Fe2的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO还原为Mn2，则该反应的离子方程式为_ 。取A溶液20.00 mL，用去0.024 0 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2浓度为_。12(xx哈师附中高三第一次模拟)常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”、“7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H)也大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC