2019-2020年高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测一.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测一一、选择题1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子2.下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电D熔融的液态钠是电解质3.25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0 0l molB bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D 25时，HA的电离平衡常数K约为4.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大 于 B. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C.已知25时，该温度下反应 的平衡常数 D.已知25时，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液 的pH=11，则溶液中的5.下列实验方案不可行或结论不正确的是A用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸6.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）代表H2A，代表HA-，代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）7.下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸8.下列说法不正确的是 （ ） A常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ C某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+ D在25时，将amolL的氨水与001 molL的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：9.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）A实验反应后的溶液中： B实验反应后的溶液中： C实验反应后的溶液中： D实验反应后的溶液中：10.下列说法正确的是 （ ）A稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小11.某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是 A.若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb1:1B.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb100:1C.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9D.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb101:9912.下列说法错误的是 A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：KaKb=Kw C平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同13.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D. NaHCO3溶液中：c(Na+)c( HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)14.下列物质属于强电解质的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D CH3COONa15.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入005 molL1 Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH:a=lB生成沉淀的最大质量m=233 gC原混合溶液中盐酸物质的量浓度为01 molL1D当V Ba（OH）2 （aq） =10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO416.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A向01 molL1NH4 Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl）c（N） c（OH）c（H）B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na）17.25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN） pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN与6 molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应18.PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A反应开始时速率v（HCl）v（CH3COOH）B加入的锌质量相等C盐酸中锌有剩余D反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸19.一定温度下，水存在H2OH+OH+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107mol/L，Kw不变20.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（）A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量1mol/L 的NaOH溶液二、非选择题21.X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空： I若X是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出Y的单质的结构式 。（2）25，用01000 molIXOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 。AA、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B在C点溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-)C25，HA的电离平衡常数约为，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。（Y要用具体的元素符号表示）（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式22.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1） 一定温度下，向1 L 0l molL1 CH3 COOH溶液中加入01 molCH3COONa固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为： （2）常温下，向20 ml）01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104molL1，当溶液中时，溶液的Ph= 。金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。（2）调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 molL（已知25时，KspCr（OH）3=631031）。（3）铬元素总浓度的测定：准确移取2500 mL含Cr2和Cr3+的酸性废 水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2 S2 03溶液2000 ml）。计算废水中铬元素总浓度.（单位：mgLl，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr3+3S2O82+7H2OCr2O72+6SO42+14H+Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O322I+S4O6223.(已知相对原子质量：N:14 O:16 Cu:64)（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H1 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中H1=-1160kJ/mol，则H2= 。在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式（2） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当A中消耗0.15mol氧气时，B中 极增重 g.参考答案1.C解析：A氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；C氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误。2.C解析：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误。3.C 4.A 5.A 6.B解析：A、开始H2A的物质的量小于410-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。7.B 解析：A、01 molL碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。8.B 解析：A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。9.B解析：A、实验酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验反应后的溶液呈中性，说明x0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。10.B解析：A、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，S0，该反应在常温下自发，一定有H0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。11.C解析：A、若所得混合液为中性，且a12，b2，则10-1Va=10-2VbVaVb1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)Va=10-bVb且ab12，则VaVb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH10，且a12，b2，则10-1Va-10-2Vb= 10-3（Va+Vb），VaVb，=，1:9，故C正确D错误。12.D解析：A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，KaKb=c(H+)c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。13.AD解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)c( HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，故D正确。14.D解析：AHO是弱电解质，错误；BCO属于非电解质，错误；CCH3COOH 属于弱电解质，错误，DCH3COONa属于强电解质，正确。15.A解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L0.05molL-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L0.05molL-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，A图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L0.02L（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B错误；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D由上述分析可知020mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则VBa（OH）2（aq）=10mL时反应离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误。16.D解析：A向0.1molL-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）c（Cl-），故B错误；CKa越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D相互促进水解，中只有铵根离子水解，中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：，故D正确。17.C解析：A根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（Na2CO3），故A错误；B如c（Na+）c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）c（OH-），溶液呈碱性，ab或a=b都符合，故B错误；C溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；D将0.1 molL-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误。18.C解析：A、c（H+）相同，开始时反应速率相同，故A错误；B、根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故B错误；C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故C正确；D、相同体积、c（H+）相同时n（CH3COOH）n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（H+）成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故D错误。19.B解析：A温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；C向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是107mol/L，故D错误。20.D解析：A醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确。21.解析：I(1) 若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，由X的原子序数比Y大4 得Y是氮元素，氮单质的结构式 NN ； (2)AC点时酸碱恰好中和生成盐和水，溶液中离子浓度最大，导电性最强，正确；B在C点溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，结合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正确；C25，溶液中C(A-)=（0.10.02）/(0.022)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常数为：（10-610-6）/0.05=1/510-10,HA的电离平衡常数约为10-14/(1/510-10)=510-4 正确，选ABC；. (3)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X是铝元素，Y是氟元素，两个已知的热化学方程式相加得HF和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol； 铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 ； (5) .若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，知X是钙元素，Y是硫元素，制备次氯酸钙的反应方程式为 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案I(1) NN； (2)ABC；. (3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol； (4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3； . (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 22. 解析：（1）c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H+）c（OH-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一定是c（CH3COO-）c（Na+），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c（CH3COOH）c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）溶液中含量最大的三种离子有Na+、Cl-、HCO3-，钠离子与氯离子浓度相等，HCO3-浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的1/2；故答案为：c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-）；水解常数Kh= HCO3OH/CO32=210-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；.（1）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）常温下，溶液的pH=8即氢氧根浓度为10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.310-31=c（Cr3+）c3（OH-），则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为=6.31031(1106)3 =6.310-13mol/L； （3）由2Cr3+3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-则Cr2O72- 6I- 6S2O32- 16 0.015201036 0.0152010-3 =0.0510-3 则根据铬原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水铬元素总浓度= 0.05103252103mg25103L=208mgL-1。 答案：.(1) 不变；c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-） 10.（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）6.310-13；（3）208。 23.（1） c b d a 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快 b （2） 3：1 -574KJ/mol CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ b 6.4