2019-2020年高考化学试题汇编 专题13 化学反应速率和化学平衡.doc

上传人:xt****7 文档编号:3196880 上传时间:2019-12-08 格式:DOC 页数:6 大小:358KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高考化学试题汇编 专题13 化学反应速率和化学平衡.doc_第1页
第1页 / 共6页
2019-2020年高考化学试题汇编 专题13 化学反应速率和化学平衡.doc_第2页
第2页 / 共6页
2019-2020年高考化学试题汇编 专题13 化学反应速率和化学平衡.doc_第3页
第3页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高考化学试题汇编 专题13 化学反应速率和化学平衡11(xx安徽)汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:A温度T下,该反应的平衡常数K=B温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0【答案】A26(xx北京)(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:(1)反应的化学方程式是 。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。(3)反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成:iH2SO4(l)=SO3(g) +H2O (g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。【答案】(1)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2)a、c取上层溶液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度I2的HI层。(其它合理答案亦可)碘单质可与水发生反应I2+H2OHI+HIO,c(H+)增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2(3)压强L2L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响,反应为吸热反应,温度升高SO3转化率增大【解析】H2SO4溶液中溶有低浓度的碘,碘单质可与水发生反应I2+H2OHI+HIO ,c(H+)增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3)根据反应和步骤写出步骤的热化学反应方程式为:2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=+196KJmol-1该反应正反应为气体体积增大的反应,压强增大,平衡逆向移动,SO3的转化率减小,故X代表的物理量为压强。根据可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应,相同压强时,温度升高,平衡正向移动,SO3的转化率增大,故L2L1。考点:方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素31、(xx广东高考)(16分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,其中,反应为:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2 (g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图12,则总反应的H 0 ,(填“”、“”或“”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应HClT曲线的示意图,并简要说明理由: 。下列措施中有利于提高HCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin-1为单位,写出计算过程)。(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) K(A) 见右图 增大压强,平衡右移,HCl增大,相同温度下,HCl的平衡转化率比之前实验的大。BD30(xx山东高考)(19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H();在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应()中z=_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=_mLg-1min。反应的焓变H_0(填“”“”“”或“=”)。当反应()处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时:CH4(g) +2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol【答案】(1)2/(yx);30;c;加热 减压(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1【解析】
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!